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Escola Secundária de Cantanhede

Escola Secundária de Cantanhede. Adopção de um Elemento Químico Disciplina de Química Data: 04/03/2007. Azoto / Nitrogénio. Introdução.

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Presentation Transcript

  1. Escola Secundária de Cantanhede Adopção de um Elemento Químico Disciplina de Química Data: 04/03/2007

  2. Azoto / Nitrogénio

  3. Introdução Azoto ou nitrogénio, é um elemento químico de símbolo N, número atómico 7 e número de massa 14 (7 protões e 7 neutrões), que existe na natureza principalmente sob forma gasosa. O nitrogénio é o componente principal da atmosfera terrestre; constitui 78,1%, em volume, do ar.

  4. Algumas informações

  5. História • Foi descoberto em 1772 • Por Daniel Rutherford • Em Edimburgo (Escócia) • Do latim nitro genes (formador de salitre) • É um gás tão inerte que Lavoisier lhe deu o nome de azote que significa sem vida • Outros estudantes do nitrogénio: Scheele, Cavendish, Priestley, Faraday, Pictet, Cailleit… • Estes dois últimos conseguiram liquefazer o nitrogénio em 1877 • Alguns derivados do nitrogénio já eram conhecidos na Idade Média: os alquimistas chamavam: *aqua fortis ao ácido nítrico; *aqua regia á mistura de ácido nítrico e clorídrico.

  6. Obtenção • O principal meio de obtenção do azoto é a destilação fraccionada do ar líquido, e é muito usado a nível industrial. • Em escala reduzida, o nitrogénio puro é obtido em laboratório por inúmeras reacções de oxidação da amónia e dos seus derivados ou por redução de compostos oxigenados do nitrogénio.

  7. Usos e aplicações • Produção de Amoníaco (NH3) (processo Haber-Bosch)  é utilizado como fertilizante e na produção de explosivos, ácido nítrico e outras substâncias.

  8. Usos e aplicações • Usos de nitrogénio líquido  congelamento rápido de alimentos; os cientistas utilizam nitrogénio líquido para produção de baixas temperaturas necessárias em algumas experiências.

  9. Usos e aplicações • Produção de nitroglicerina (C3H5(ONO2)3) e trinitrotolueno/TNT (C6H2(NO2)3CH3) (ambos muito explosivos); produção de hidrazina (N2H4) (utilizada como combustível para foguetes).

  10. Interacção do N no ambiente e na Vida • Ciclo do Azoto • Perigos e Informações sobre a sua existência na vida

  11. Ciclo do Azoto

  12. Ciclo do Azoto • As plantas e animais, depois de morrerem, são decompostos por certas bactérias e fungos; estes produzem Amoníaco (NH3-) a partir dos compostos nitrogenados existentes na matéria orgânica morta e nos resíduos excretados pelos animais. • As plantas absorvem parte do amoníaco.

  13. Ciclo do Azoto • O amoníaco que não é absorvido pelas plantas converte-se em nitratos (compostos de NO3-). • As plantas absorvem parte dos nitratos. • Os animais recebem o nitrogénio ao comerem a plantas ou ao se alimentarem de animais que tenham comido plantas.

  14. Ciclo do Azoto • Bactérias e algas fixadoras de nitrogénio obtêm este elemento do ar e convertem-no em amoníaco. • Um processo inverso, chamado desnitrificação, devolve ao ar uma quantidade aproximadamente igual de nitrogénio.

  15. Perigos e Informações sobre a sua existência na vida • Como já devem saber, os adubos e os fertilizantes artificiais utilizados nas agriculturas, têm um grande teor em azoto. Estes por sua vez proporcionam uma poderosa fonte de contaminação dos solos e dos lençóis de água subterrâneos. Além disso são extremamente tóxicos para muitos animais (incluindo o ser humano).

  16. Perigos e Informações sobre a sua existência na vida 2) • Todos os organismos necessitam de nitrogénio para viver; • A maioria dos vegetais tem que produzir as proteínas a partir de compostos nitrogenados simples dissolvidos no solo; • O ADN é composto de uma pentose, radicais fosfatos e bases nitrogenadas. Rã deformada devido ao uso intensivo de adubos

  17. Isótopos • Existem , praticamente, só 3 isótopos do azoto: N-13, N-14 e N-15. • O N-13 tem um tempo de vida limitado (9.97m) e é o que dura mais tempo entre outros, fabricados no laboratório. • O N-14 é o mais comum; constitui cerca de 99.63 % na natureza.

  18. Curiosidades… … sobre a nitroglicerina: • É o principal ingrediente da explosivo da dinamite • Quando explode, expande-se formando gases que ocupam cerca de 3000 vezes o espaço ocupado pelo líquido • A explosão é 3 vezes mais poderosa do que provocada por uma igual quantidade de pólvora e a velocidade é cerca de 25 vezes maior que a decorrente da pólvora

  19. Curiosidades… Resultado de tocarmos triiodeto de azoto (NI3)

  20. Bibliografia Internet: • http://www.wikipedia.org/ • http://www.cdcc.sc.usp.br/elementos/ • http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00700.html • http://www.ciagri.usp.br/~luagallo/NITROGE.htm • http://www.webelements.com/ • http://www.airliquide.pt/en/Solucoes/ProdutosServicos/Azoto/Index.asp • http://www.aquallun.com.br/ciclo.htm • http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00793.html

  21. Bibliografia Outros: • Diciopédia 2004 • Enciclopédia Delta Universal

  22. FIM! Trabalho realizado por: Diogo Garcia | Nº: 13648

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