Tabela periódica

1. Caderno de exercícios Tabela periódica Nome: Produção: Profa. Cláudia Kuplich Barcellos Prof. Claudio Gilberto de Paula

2. DICAS PARA USAR ESTE CADERNO • Para continuar trabalhando: • Para recomeçar do início da apresentação: clique na tecla F5. • Para continuar do ponto onde parou: clique shift + F5 Neste caderno de exercícios você pode escrever nestas caixas. Note que isto só é possível no modo de apresentação. Se o tamanho da caixa parecer pequeno para o que você pretende escrever, não se preocupe pois ela irá se adequar ao texto. Sempre que precisar, consulte o material sobre tabela periódica no CD de Química do Ensino Propulsor. Bom trabalho!! Para salvar o que escreveu você deve: 1 - Sair do modo de apresentação (clicando no botão esc ); 2 – Salvar.

3. Clique para apoio. • Em qual grupo da tabela periódica estão: d) os gases nobres: • a) os halogênios: • b) os metais alcalinos: • e) os metais alcalino-terrosos: • c) os calcogênios:

4. 2) Dê as configurações eletrônicas (Distribuição de Linus-Pauling) nos estados fundamentais de: • a) B • b) F • c) Sn • d) K • e) Mn • f) Zr

5. 3) Dê o símbolo do átomo, que no estado fundamental, tem a seguinte configuração na camada de valência: • a) 5s2 5p4 • b) 3s2 • c) 3s2 3p4 • d) 4s2 4p3 • e) 6s2 6p6 Clique para apoio. Tabela periodica

6. Qual é o elemento? • a) o halogênio no quinto período: d) o calcogênio mais eletronegativo: • b) o gás nobre no terceiro período: • e) o alcalino-terroso no quarto período: • c) o elemento de transição com uma configuração 4d3: Clique para apoio.

7. 5) Se o subnível mais energético de um átomo é 3d6 , pergunta-se: a) Qual a configuração eletrônica? b) Qual o nº de elétrons desse átomo? c) Quantas camadas possui esse átomo? Clique para apoio.

8. 6) Um átomo tem A = 80 e 46 nêutrons. Quantos elétrons ele possui no nível mais externo? b) Quantos elétrons ele possui no subnível mais externo? c) Qual é o elemento?

9. 7) Dados os átomos genéricos: 90 91 90 92 93 A B C D E 232 234 233 234 233 • 8) Por que os gases nobres não formam compostos químicos? a) Quais são Isótopos: b) Isóbaros: • Para salvar suas respostas você precisa: • Clicar em escpara sair do modo de apresentação. • 2) Agora é só salvar. c) Isótonos:

10. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING: Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, para átomos com até 118 elétrons. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

11. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING: Pauling apresentou esta distribuição dividida em níveis e subníveis de energia, em que os níveis são as camadas e os subníveis divisões destes (representados pelas letras s, p, d, f), possuindo cada um destes subníveis também um número máximo de elétrons. Quando combinados níveis e subníveis, a tabela de distribuição eletrônica assume a seguinte configuração:

12. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING: Conforme Pauling, os elétrons se distribuem segundo o nível de energia de cada subnível, numa seqüência crescente em que ocupam primeiro os subníveis de menor energia e, por último, os de maior. O diagrama ao lado abaixo define esta ordem energética crescente que é também a seqüência de distribuição dos elétrons. As setas indicam a ordem crescente dos níveis de energia 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 Como a energia de 4s2 é menor, esta posição vem antes de 3p6 e 3d10.

13. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE LINUS PAULING: Exemplo Voltar