Энергетика химических реакций

Энергетика химических реакций Учитель химии МБОУ «Тучковская сош № 3» Сафонова В.П.

Закон сохранения энергии В изолированной системе энергия может переходить из одной формы в другую, но её общее количество остаётся постоянным

Экзотермическая реакция ++эндотермическая реакция + + энергия энергия

Составь определения.Экзотермические реакции – химические реакции, протекающие с …………………Эндотермические реакции – химические реакции, протекающие с …………………. энергия выделяется процесс …………….. Реакционной системой энергия поглощается процесс …………..

Тепловой эффект реакции Q – энергия, выделяющаяся илипоглощающаяся системой в ходе реакции.Если теплота выделяется, тоQ>0 и реакция………………………….Если теплота поглощается, то Q <0 и реакция …………………………

Энтальпия - Физическая величина, характеризующая запас энергии (энергосодержание) системы Обозначается Н (аш) Выражают в килоджоулях и килокалориях (1кал = 4,1868 Дж); Её часто относят к 1 моль вещества.

По энергетическим диаграммам определи, от каких факторов зависит энтальпия вещества в каждом случаеН А Н 2 моль А Н А (t1P1) Н А(жидк) Н А1В 1мольАА(t2P2) А(тв ) А2 А1 и А2-аллотропыЭнтальпия зависит от:1……………………..2……………………..3……………………..4……………………..5………………………

Н реагенты а) когда вещества, обладающие большей энтальпией, превращаются в вещества с меньшей энтальпией, тогда теплота ………………………………….. Q……….0, ΔН………………0, (>,<,=) (>, <, =) процесс……………. (Экзотермический/эндотермический) Проанализируй энергетические диаграммы и определи, что происходит с реакционной системой Q ΔН продукты

продукты б) когда вещества, обладающие меньшей энтальпией, превращаются в вещества с большей энтальпией, тогда теплота ……………………………….. (выделяется или поглощается) Q…………. 0, ΔН …………0, ( >, <, =) (>, <, =) Процесс …………………………………… (экзотермический/эндотермический) Проанализируй энергетические диаграммы и определи, что происходит с реакционной системой Н ΔН реагенты

На основании проведённого анализа запиши соотношение между Q и ΔН: Q……………….ΔH Q = - ΔH ΔH = - Q

Заполни схему, вместо…. (после Q и ΔН) поставь знак «больше» или «меньше» (>/<) Реакционной системой Энергия выделяется Q….0, ΔН....0 Процесс ………………… Q….0, ΔН…..0 Процесс ………………. Энергия поглощается

Термохимическое уравнение уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции Экзотермическая реакция а) А(тв) + 2В (ж) = 3С (г) + Х кДж или t,p б) А(тв) + 2В (ж) = 3С (г)ΔН = - Х кДж Эндотермическая реакция А) 3С (г) = 2В (ж) + А(тв) - Х кДжилиt,p Б) 3С (г) = 2В (ж) + А(тв) , ΔН = + Х кДж

Для термохимического уравнения, записанного в общем виде: аА + bB = cC + dD + XкДж, где A,B,C,D формулы реагентов и продуктов; a,b,c,d – стехиометрические коэффициенты, Х – значение теплового эффекта, справедливо следующее соотношение: n(A) = n(B) = n(C) = n(D) = Q a b c d x Составь отдельные соотношения между количествами веществ для каждого реагирующего вещества и тепловым эффектом реакции: n(A) =…..; n(B) = …; n(C) = ……; n(D) = …. QQ Q Q

Какие из реакций являются экзотермическими, а какие эндотермическими. Укажите значение Q для каждого процесса • Н2 (г) + ½О2 (Г) = Н2О(г) ΔН = - 57,8 ккал, …… • ½N2(г) + ½ O2 (г) = NO(г) ΔН = - 21,6 ккал, …….. • ½N2(г) + O2 (г)= NO2 (г) - 8,1 ккал, …………. • С(Т) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,5 кДж, ………… 5) ½ Н2 (г) + ½Br2 (ж) = HBr(г),ΔН = - 8,60ккал…….

Какие из реакций являются экзотермическими, а какие – эндотермическими. Рассчитайте значение ΔН длякаждого процесса • СН3ОН + 1,5О2 = СО2 + 2Н2О + 726,5 кДж/моль,………. • С + 2S = CS2 - 87,8 кДж/моль, ……………… • 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н 2О + 2360 кДж/моль, ………. • 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О + 6535,4 кДж/моль, …… • С + Н2О = СО + Н2 - 131,3 кДж/моль, ………….. Составь соотношение между количествами вещества каждого реагента и тепловым эффектом химической реакции n(СН3ОН) = 1 Образец (по уравнению1): Q 726,5 • ……………………………………………. • ……………………………………………. • ……………………………………………… • ……………………………………………… • ………………………………………………

Расчётные задачи • По термохимическому уравнению СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2(Г) + 2Н2О (Ж) + 891кДж рассчитайте: а) какое количество теплоты выделится при сгорании 100г метана; б) сколько литров кислорода (н.у) вступает в реакцию, если при этом выделяется 4455 кДж теплоты в) какая масса воды оюразуется, если при этом выделяется 2673 кДж теплоты

2) По термохимическому уравнению 4NH3 (Г) + 3О2 (Г) = N2 (Г) + 6H2O(ж) + 1529,04 кДж рассчитайте: а) сколько выделится теплоты при сгорании 17кг аммиака; б) сколько литров кислорода вступает в реакцию, если выделяется 764,52 кДж теплоты; в) сколько литров азота (н.у.) образуется, если выделяется 4587,12 кДж теплоты

3) При реакции соединения с водородом полностью расходуется 0,03 моль хлора и выделяется 5,52 кДж теплоты.Вычисли тепловой эффект реакции, составь термохимическое уравнение. 4) Вычисли тепловой эффект реакции фтора с водородом с образованием фтороводорода и составь соответствующее термохимическое уравнение, если известно, что при взаимодействии со фтором полностью расходуется 4,48л (н.у.) водорода и выделяется 107,4 кДж теплоты. 5) Сколько энергии выделилось при термическом разложении некоторой порции дихромата аммония, если масса твёрдого сухого остаткаоказалась на 10г меньше массы исходного вещества? Уравнение реакции: (NH)2 Cr2 O 7 -503кДж = N2 + 4H2O + Cr 2O 3

Энергетика химических реакций