1 / 15

KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR

KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR. PERIODISKA SYSTEMET. Period: Alla grundämnen i en period har lika många skal. Grupp: Grundämnena i en grupp har ofta gemensamma egenskaper. Tillhör då samma grundämnesgrupp. K: max 2 e - L: max 8 e -

junior
Download Presentation

KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KEMISKA FÖRENINGARMOLEKYLFÖRENINGAReller JONFÖRENINGAR

  2. PERIODISKA SYSTEMET Period: Alla grundämnen i en period har lika många skal. Grupp: Grundämnena i en grupp har ofta gemensamma egenskaper. Tillhör då samma grundämnesgrupp.

  3. K: max 2 e- L: max 8 e- M: max 8 e- om det ligger ytterst Om det finns skal utanför kan man dock få plats med 18 elektroner i M-skalet. ATOMENS UPPBYGGNAD - - M - Argon 18Ar L - - - - K + + + + + + - - + + + - + - + + + + + + + + - - - - - - - Atomnummer: Visar antalet protoner och elektroner

  4. ÄDELGASER Fullt yttersta elektronskal. Reagerar inte gärna med andra ämnen. - - M - Helium 2He Neon 10Ne Argon 18Ar Krypton 36Kr Xenon 54Xe Radon 86Rn L - - - - K + + + + + + - - + + + - + - + + + + + + + + - - - - - - -

  5. VALENSELEKTRONER • De elektroner som finns i atomens yttersta skal kallas valenselektroner.Obs! Ämnen med fullt yttersta skal (ädelgaser) har inga valenselektroner • Ämnen med få valenselektroner bildar ädelgasstruktur genom att avge sina valenselektroner • Ämnen med många valenselektroner bildar ädelgasstruktur genom att ta upp så många elektroner att de får ädelgasstruktur

  6. HUR KEMISKA FÖRENINGAR BILDAS • Vid kemiska reaktioner strävar ämnena efter att uppnå ädelgasstruktur (fullt yttersta elektronskal) • Detta kan ske på flera sätt: • MolekylföreningAtomerna binds samman genom att dela på valenselektroner. • JonföreningAtomerna lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner och blir joner. Jonerna hålls sedan ihop av elektriska krafter.

  7. MOLEKYLFÖRENINGAR I molekylföreningar binds atomerna samman genom att dela på elektroner. Det kallas elektronparbindningeller kovalent bindning.

  8. MOLEKYLFÖRENINGAR

  9. JONFÖRENINGAR • Många kemiska föreningar bildas genom att atomerna omvandlas till joner • Jonerna har olika laddningar (+ eller -). • Jonföreningar byggs upp av positiva och negativa joner som hålls samman av elektriska krafter

  10. PERIODISKA SYSTEMET Grupp 1: ALKALIMETALLERNA Har en enda elektron i det yttersta skalet. Reagerar lätt med andra ämnen (lämnar ifrån sig elektronen i yttersta skalet). Alla grundämnen i gruppen är metaller utom väte.

  11. NATRIUM 11Na - - - - + + + - - + + - + + - + + + + - - - Grupp 1: AlkalimetallerEn valenselektron i yttersta skalet

  12. PERIODISKA SYSTEMET Grupp 17: HALOGENERNA Har en ledig elektronplats i yttersta skalet. Bildar gärna kemiska föreningar med andra ämnen (tar då till sig en elektron).

  13. KLOR 17Cl - - - - - - + + + + + - - + + + - + - + + + + + + + + - - - - - - - Grupp 17: HalogenerHar sju elektroner i yttersta skalet - en ”ledig” elektronplats i yttersta skalet

  14. NATRIUM 11Na KLOR 17Cl - - - - - - - - - + + + + + + + + + + + - - + + - - + + + + - - - + + - - + - + + + + + + + + - - - - - - - - - Natriumjon Na+ Har lämnat ifrån sig en elektron. Har nu en extra plusladdning. Kloridjon Cl- Har tagit upp en elektron. Har nu en extra minusladdning.

  15. Natriumkloridkristall • Jonerna har olika elektriska laddningar • Natriumjonen: positivt laddad (lämnat ifrån sig en elektron) • Kloridjonen: negativt laddad (tagit upp en elektron) • Olika laddningar dras till varandra → de ordnar sig i ett kristallmönster Natriumjon, Na+ Kloridjon, Cl-

More Related