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CORRECTION EXERCICES SUR LA MOLE

CORRECTION EXERCICES SUR LA MOLE. Exercice 4 page 152 : Calcul de masse molaire moléculaire. Masse molaire du paracétamol C 8 H 9 O 2 N : M (C 8 H 9 O 2 N ) = 8 x M (C ) + 9 x M( H) + 2 x M( O) + M( N) = 8x 12+9x1+2 x 16 +14 = 151 g.mol -1.

kaitlyn
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  1. CORRECTION EXERCICES SUR LA MOLE Exercice 4 page 152 : Calcul de masse molaire moléculaire Masse molaire du paracétamol C8H9O2N : M (C8H9O2N ) = 8 x M (C ) + 9 x M( H) + 2 x M( O) + M( N) = 8x 12+9x1+2 x 16 +14 = 151 g.mol -1 Masse molaire de l’éthylvanilline C9H10O3 : M (C9H10O3 ) = 9 x M (C ) + 10 x M( H) + 3 x M( O) = 9 x 12 + 10x1 + 3 x 16 = 166 g.mol -1

  2. Exercice 5 page 152 : Calcul de masse molaire ionique 1. Masse molaire de l’ion citrate C6H5O7 3-  : M (C6H5O7 3-   ) = 6 x M (C ) + 5 x M( H) + 7 x M( O) = 6 x 12 + 5 x1 + 7 x 16 = 189 g.mol -1 2. En déduire la Masse molaire du citrate de magnésium ( C6H5O7 ) 2 Mg 3 : On peut l’écrire ( 2 x C6H5O7 3-   et 3 x Mg 2+ ) C’est donc 2 fois la masse de l’ion citrate plus 3 fois la masse de l’ion Mg 2+ M (( C6H5O7 ) 2 Mg 3 = 2 x M (C6H5O7 3- ) + 3 x M(Mg 2+ ) = 2 x 189 + 3 x 24,3 = 450, 9 g.mol -1

  3. Exercice 6 page 152 1. Quantité n d’acide ascorbique contenu dans m = 500 mg 2. Une gélule contient n KCl= 8,04 mmol = 8,04 .10 -3 mol de chlorure de potassium KCl En déduire la masse m (KCl) dans une gélule on a m (KCl ) = n KCl x M (KCl) = 8,04 .10 -3 x 74,6 = 0, 600 g

  4. Exercice 7 page 152 1. Quelle quantité d’alcool C2H6Ocontient un flacon de V = 250 mL calcul de la masse m (C2H6O) correspondant à V = 250 mL d’alcool m (C2H6O) = ρ x V = 0,780 x 250 = 195 g calcul de la quantité n C2H6Ocorrespondant à cette masse

  5. 2. On souhaite n = 0,200 mol d’éther éthylique C4H10O. Quel volume faut-il prélever ? calcul de la masse m (C4H10O.) correspondant à n = 0,200 mol on a m (C4H10O ) = n x M (C4H10O) = 0, 200 x 74, 0 = 14, 8 g Calcul du volume V correspondant à cette masse donc ρ ether = ρ eau x d = 1 * 0.710 = 0,710 g mL -1 le volume V correspondant à m = 14,8 g

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