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Geometria Molecular

Geometria Molecular . Geometria Molecular . Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR). Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em 1957. A geometria molecular descreve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele. Geometria Molecular .

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  1. Geometria Molecular

  2. Geometria Molecular Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR). Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em 1957. A geometria molecular descreve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele.

  3. Geometria Molecular • Número de Coordenação Total (NCT): número de átomos ligados + número de pares não ligantes ao redor do átomo central • Ex.: H2O • NCT= PL(pares ligantes) + PNL(pares nãoligantes) • NCT = 2 + 2 = 4 • Os PNL são mais volumosos que os PL

  4. Regras para determinar a geometria de moléculas e íons • 1. Fazer a estrutura de Lewis • 2. Determinar o NCT • 3. Verificar o número de PL e o número de PNL • 4. Repulsão de pares eletrônicos: PNL–PNL > PNL–PL > PL–PL • 5. Repulsão quanto aos ângulos: 90° > 120° > 180° • 6. Inicialmente considerar somente as repulsões a 90° • 7. Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares eletrônicos seja a menor possível • 8. Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação

  5. Geometria Molecular • Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões intereletrônicas.

  6. Arranjo Geométrico As geometriasabaixoapresentamrepulsõesmínimas entre os pares de elétrons Tetraédrico Linear Trigonal Planar BipiramideTrigonal Octaédrico

  7. Geometria Molecular Átomo central possuiapenas PL de elétrons NCT exemplogeometriaângulos 2 BeF2 linear 180° 3 BF3trigonalplana 120 ° 4 CH4, NH4+ tetraédrica 109,5 ° 5 PCl5bipirâmidetrigonal 120°, 90 ° 6 SF6, SnCl62-octaédrica 90 °

  8. Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons NCT PNL exemplogeometriaângulos 3 1 GeCl2, SO2 angular < 180° 4 1 NH3piramidetrigonal 107,5° 4 2 H2O angular 105°

  9. Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons NCT PNL exemplogeometriaângulos 5 1 SF4gangorra < 120°, < 90° 5 2 ClF3 forma de T < 90° 5 3 XeF2, I3- linear 180°

  10. Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons NCT PNL exemplogeometriaângulos 6 1 IF5pirâmidede base < 90° quadrada 6 2 XeF4quadrado 90° planar

  11. NCT = 5PL = 3 PNL = 2

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