Geometria e Polaridade Molecular

1. Geometria e Polaridade Molecular Prof.: NILSONMAR

2. Geometria Molecular • É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. • As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. • Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

3. VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) • Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. • Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.

4. Geometria Molecular

5. No quadro a seguir, podemos observar a relação da geometria das moléculas com número de nuvens eletrônicas localizadas ao redor do átomo central.

6. HCl HBr Linear l80º

7. CO2 Linear 180º

8. Angular 104,5º • H2O

9. Trigonal Plana 120º • BF3

10. NH3 Pirâmide Trigonal 107,3º

11. Tetraédrica 109,28º • CH4

12. Polaridade das Moléculas

13. Polaridade Molecular • A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do momento de dipolo →µ • A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo resultante). • H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar • HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar • CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar • HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar

14. Para determinar o momento dipolar devem-se considerar dois fatores:a) A escala de eletronegatividade, que nos permite determinar a orientação dos vetores de cada ligação:b) A geometria da molécula, que nos permite determinar a disposição espacial desses vetores.

15. EXEMPLOS Amônia(NH3) Polar H2O Polar CH4 Apolar HCCl3 Polar

16. Bom Estudo!!!!