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Masa molecular del CO 2 = 44 g/mol Masa molecular del H 2 O = 18 g/mol

Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua.

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Masa molecular del CO 2 = 44 g/mol Masa molecular del H 2 O = 18 g/mol

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Presentation Transcript

  1. Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula su fórmula empírica

  2. Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula su fórmula empírica Masa molecular del CO2 = 44 g/molMasa molecular del H2O = 18 g/mol Masa de C en 8,10 g de CO2 = 8,10 · 12/44 = 2,20909 g de C Masa de H en los 3,33 g de H2O = 3,33 · 2/18 = 0,37 g de H Resto hasta los 3,0 g de sustancia son de O = 3 - 2,20909 - 0,37 = 0,42091 g de O

  3. Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula su fórmula empírica. Masa de C = 2,20909 g Masa de H = 0,37 g Masa de O = 0,42091 g Los moles para cada uno de los elementos son: n(C) = 2,20909/12 = 0,18409 n(H) = 0,37/1 = 0,37 n(O) = 0,42091/16 = 0,02631

  4. Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula su fórmula empírica nC = 0,18409; nH = 0,37; nO = 0,02631 Dividiendo por el menor para hallar el números de átomo de cada elemento en relación al menor: 0,18409/0,02631 = 7 átomos de C por cada uno de O 0,37/0,02631 = 17 átomos de H por cada uno de O En definitiva, la fórmula empírica resultante es:  C7H14O

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