Sciences physiques 416

1. Sciences physiques 416 Révision de fin d'année juin, 2003 de Ghislain et Jean

2. Module 1: LA MATIÈRE • 2. Propriétés caractéristiques • 3. Changements physiques et chimiques • 4. La structure atomique • 5. La classification des éléments

3. caractéristique constitue une façon d'être ou de réagir propre à une seule substance ou à un petit groupe de substances ... point de fusion, d'ébullition masse volumique chaleur massique conductibilité électrique magnétisme non caractéristique constitue une façon d'être ou de réagir commune à un grand nombre de substances … masse volume aire couleur Une propriété peut être….

4. physique Elle exprime l ’état d ’une substance. Ex:. L ’objet est rouge. chimique Elle exprime le comportement d ’une substance. Ex:. Le dihydrogène explose en présence de la flamme. Une propriété peut être….

5. qualitative Elle exprime une qualité. Ex:. L ’objet a une forme arrondie. quantitative Elle s ’exprime habituellement par une valeur numérique. Ex:. La masse est de 50 grammes Une propriété peut être….

6. physiques Ils ne modifient pas la nature de la substance. Ex:. La glace, l’eau et un nuage sont formés de la même substance chimiques Ils changent la nature , la composition de la substance. Ex:. La rouille et le fer n ’ont pas la même formule chimique. 3. Les changements….. ne modifient pas changent

7. Les changements chimiques se reconnaissent par... • La production de chaleur et de lumière. • Le dégagement d ’un gaz. • La formation d ’un précipité. • Le changement de couleur. CE NE SONT QUE DES INDICES. Est-ce que la compositionde la substance est modifiée ??? formule chimique

8. La matière Les mélanges Les substances pures Classification de la matière Tout ce qui possède une masse et occupe un certain volume. Un mélange renferme plusieurs substances pures éléments composés …homogènes …hétérogènes H2 Co Ne Na H2O CO2 CH3COOH NaCl

9. Qui peut me dire…. Dans quelle catégorie peut-on situer... S S ? Une substance matérielle Une substance pure Un composé ? 1.- l ’eau distillée... ? ? Une substance matérielle Un mélange... hétérogène ? 2.- la crème glacée aux cerises... ? ? Une substance matérielle Un mélange... homogène ? 3.- le jus de tomates... ?

10. Qui peut me dire….(suite) Dans quelle catégorie peut-on situer... S S ? Une substance matérielle Une substance pure Un composé ? 1.- le cuivre... ? ? Une substance matérielle Une substance pure Un composé 2.- la crème glacée aux cerises... ? ? Une substance matérielle Un mélange Un élément ? ? 3.- le lait ... ?

11. Impacts des changements Les changements physiques ou chimiquesont une influence…. positive ou ... négative sur la société l’économie la santé l’environnement

12. 4. Les modèles atomiques • Aristote et Démocrite (400 av JC) • Modèle de Dalton (1850) • Modèle de Thomson (1880) • Modèle de Rutherford (1903) • Modèle actuel simplifié - Rutherford-Bohr (1930)

13. Démocrite La matière est discontinue Elle est formée de particules que je nomme: atomes Aristote La matière est uniforme Il ne peut pas y avoir de vide dans la matière Aristote et Démocrite (400 av JC)

14. Légende = H = O Modèle de Dalton (1850) • La matière est formée d ’atomes • Ils varient selon les éléments • Ils s ’unissent pour former des molécules • ex:. 2 H2 + O2 ==> 2 H2O

15. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Modèle de Thomson (1880) • Les atomes sont formés d ’une masse positive parsemée d ’électrons négatifs.

16. + + + Modèle de Rutherford (1903) • Les atomes sont formés d’un noyau positif dense et compact entouré d ’électrons.

17. Modèle actuel simplifié - Rutherford-Bohr (1930) • Les atomes sont formés d’un noyau positif dense et compact entouré d ’électrons répartis sur plusieurs couches électroniques.

18. Noyau: protons et neutrons Électrons Modèle actuel simplifié - Rutherford-Bohr (1930) Voici un exemple

19. Les isotopes (définition) • Les isotopes sont des éléments ayant le même numéro atomique mais des masses différentes. Exemple: • Le carbone 12 ==> • Le carbone 14 ==> no 6, symbole C, masse 12 no 6, symbole C, masse 14

20. Les isotopes (applications) Substances radioactives Utilisateurs Utilisations Datation des vestiges archéologiques Carbone 14 Archéologie Centrales nucléaires Production de l’électricité Uranium 235 Traitement du cancer Cobalt 60 Médecine Industrie alimentaire Irradiation des aliments rayons gamma

21. 5. La classification des éléments les familles les périodes

22. Les métaux et les non métaux (positions) les non métaux les métaux

23. Les métaux et les non métaux (propriétés métalliques) • Ils sont brillants • Ils sont conducteurs • Ils sont malléables • Ils réagissent aux acides

24. Les métaux alcalins

25. Les métaux alcalins (propriétés) • Ils sont mous (facile à couper) • Ils réagissent facilement à l ’eau

26. Les alcalino-terreux

27. Les alcalino-terreux (propriétés) • Ils sont plus durs que les métaux alcalins • Ils sont moins réactifs

28. Les halogènes

29. Les halogènes (propriétés) • Ils sont corrosifs • Ils sont bactéricides

30. Les gaz inertes

31. Les gaz inertes (propriétés) • Ils ne réagissent pas, ils sont inertes (!)

32. 3 Li 6,94 La structure atomique • Le noyau de l ’atome est dense et compact. • Il est formé de protons (positifs) et de neutrons (neutre) Le lithium Le noyau d ’un atome de lithium 7 - 3 =

33. La structure atomique (suite) • Le noyau de l ’atome est entouré d ’électrons (négatifs) • Ils sont répartis sur plusieurs couches … électroniques

34. Noyau: protons et neutrons La structure atomique (suite) voici un exemple Électrons

35. La structure atomique (suite) • Le numéro atomique nous indique le nombre de protons dans le noyau. • Le numéro de la période nous indique le nombre de couches électroniques. • Le numéro de la famille nous indique le nombre d ’électrons sur la dernière couche. numéro atomique protons numéro de la période couches électroniques numéro de la famille électrons sur la dernière couche • À titre d ’exemple, voici une représentation d ’un atome d ’oxygène…..

36. La structure atomique (suite) L ’atome d ’oxygène Deuxième période donc Deux couches électroniques Numéro 8 donc 8 protons Masse atomique de 16 donc 8 protons et 8 neutrons

37. La structure atomique (suite) • On peut aussi indiquer la configuration électronique de la façon suivante: O 2) 6) • Dans ce cas on n’indique pas la composition du noyau

38. La nomenclature NaCl se nomme chlorure de sodium Mg F2 se nomme bi fluorure de magnésium Na2O se nomme oxyde de bi sodium AlBr3 se nomme tri bromure d ’ aluminium

39. Fin du module 1