Les concentrations et la dilution

1. Les concentrations et la dilution g/l, % et ppm

2. Les définitions Une solution Mélange homogène de deux ou de plusieurs substances pures dont au moins une est liquide. Le solvant Partie liquide de la solution. Lorsque le solvant est de l'eau, on dit que la solution est aqueuse.

3. Les définitions (suite) Le soluté Composé de la ou des substances qui sont dissoutes dans le solvant de cette solution. EX:Le soluté peut être solide (ex. : sel dans l'eau de mer), liquide (ex. : éthanol dans un alcool) ou gazeux (ex. : gaz carbonique dans une boisson gazeuse sous pression). La concentration Le rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution.

4. L’équation générale Quantité de soluté (m) Concentration (C) Quantité de solution (V)

5. La concentration en gramme par litre (g/l) La concentration en pourcentage (%)

6. La concentration en ppm Lire page 53du volume

7. Concentration molaire Dans la pratique, la concentration molaire est encore appelée molarité et une solution qui contient 1 mol de soluté par litre de solution est dite 1 molaire, ce qui s'écrit 1M.

8. Les définitions Dissolution Procédé qui consiste à mettre en solution un soluté dans un solvant. On se pratique svp ! Pages 20 à 22 arrêter à no5c dans le cahier d’exercices Dilution Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant. Lire page 52 du volume

9. Méthode de travail:les calculs Attention : assurez-vous que les concentrations que vous allez comparer soient exprimées dans les mêmes unités Ex: laquelle des bières suivantes est la plus alcoolisées. La X à 9%(v/v) ou la U à 60 000 ppm Ou la Z à 67g/l Il faut se rappeler que dans 1 kg il y a 1000 g Ou dans 1 litre il y a 1000ml

10. Méthode de travail:les calculs (suite) 1-toujours inscrire les données avant de commencer. 5g m (soluté) c c v(solution) 0,350 L Exemple: exercice 6 a) page 22 du cahier mou: m(soluté ) = 5g de sucre v(solution)=350mL /1000 mL = 0,350 L c(solution)= 2-inscrire la formule 14,3 g/L 3-remplacer les variables par les données

11. Les calculs Un autre exemple Exercice no 6 b) Page 22 cahier mou m (soluté) ? g 14,3 g c 100 ml 1000ml v(solution) m(soluté) = ? v(solution)=100 ml c(solution)= 14,3 g/L 1,43 g de sucre ou 1,43%

12. Les calculs Un autre exemple Exercice no 7 Page 22 cahier mou m (soluté) ? g 35 g c 225 L 1 L v(solution) m(soluté) = ? v(solution)=225 L c(solution)= 35 g/L 7875 g de sel

13. Méthode de travailPréparation de la solutionMatériel: Lire en bas du ménisque Ballon jaugé

14. Méthode de travailPréparation de la solution

15. Au travailDans votre cahier de notes Que devez-vous faire en premier ? Voici les trois solutions que vous devez préparer aujourd’hui ? g 58,4 g 100 ml 1000 ml • 58,4 g/l • 37000ppm • 2,75% Le professeur vous a-t-elle montré le matériel, mis à votre disposition ? Réponses possibles (attention il ne faut pas faire de gaspillage !!!!) 5,84 g de soluté dans 100ml de solution ou 5,84%

16. On Continu ? g 37000g 100 ml 1000000 ml 3,70g de soluté dans 100ml de solution ou 3,7%

17. On Continu ? g 2,75g 100 ml 100 ml 2,7 g de soluté dans 100ml de solution ou 2,75%

18. La précision est de rigueur Le rapport de Laboratoire

19. Dernières recommandations S’assurer de la propreté du poste de travail en tout temps S

20. La dilution Je me suis préparé 200 ml de super chocolat chaud hyper chocolaté à 53g/L…….wow je pense que je vais me régaler....... m1(soluté) 53g c1 v1(solution) 1L v1 c1 Oups !!! Vraiment trop chocolaté…..je ne veux pas faire de gaspillage….j’ai trouvé une tasse de 300 ml ! Comment je peux arranger tout ça et dites moi quelle sera la nouvelle concentration. 53g c1 c2 53g/l 200ml v1 300ml 200ml 1L v2 c2 c2 v2 c2 35,3 g/l ? 300ml

21. La dilution: un autre exemple Je prend soin de mes plantes avec un super engrais liquide…Sur la bouteille c’est écrit, concentration=2,5 M. Je sais que pour que mon laurier rose soit beau il me faut une concentration d’engrais de 0.28 M. si j’ai un arrosoir de 750 ml combien d’angrais concentré je devrais prélever et comment je vais préparer la solution. v1 c1 c1 v1 2.5M 2.5M 0.28M .75 L v1 ? v2 c2 0.084 L c2 v2 c2 0.28M .75 L