CONTENIDO

1. CONTENIDO • Introducción a la química general • La materia. Estados de agregación. • Elementos y compuestos. • Propiedades especificas y generales. • Manejo de los números. Exactitud y precisión. • Átomos moléculas iones e isotopos. • Numero de Avogadro. • Símbolos Químicos. • Tabla periódica. • Formulas químicas. • Nomenclatura. • Balanceo de ecuaciones

2. QUIMICA GENERAL La química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. Es una de las ciencias básicas Y además es la evolución de la alquimia. Los alquimistas empezaron con la química orgánica y continuaron después con la química inorgánica. www.poemas-del-alma.com/blog/mostrar-poema-19297

3. QUIMICA GENERAL Habitualmente se dice que la química es una ciencia difícil por ser una disciplina con un vocabulario muy especializado; sin embargo su léxico se reconoce fácilmente: “el agua y el aceite no se mezclan”, el uso del bicarbonato de sodio en la elaboración del pan, una olla a presión para disminuir el tiempo de cocción ….. www.mdp.edu.ar/

4. QUIMICA Datos cualitativos interpretacion Método científico: investigación Datos cuantitativos TEORIA: Es un principio unificador que explica un conjunto de hechos o las leyes basadas en esos hechos

5. www.bioygeo.info/ApuntesFQ3.htm

6. LA MATERIA • La materia es todo lo que existe en el Universo y está compuesto por partículas elementales. Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa. • Son materia la pizarra, un libro, un bolígrafo. • No son materia la bondad, belleza, color

7. SUSTANCIAS PURAS TIPOS COMPUESTOS ELEMENTOS Son las sustancias puras que se pueden separar en otras mas sencillas, pero al hacerlo dejan de ser ellas mismas Son las sustancias puras que no se pueden separar en otras mas sencillas Hay mas de 100 diferentes en la naturaleza. Están ordenados en la tabla periódica y cada uno tiene un símbolo. Por ejemplo el azúcar: al calentarla salen dos sustancias nuevas: el agua y el azúcar, pero el azúcar ya no es azúcar

8. ELEMENTOS Y COMPUESTOS Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. Los compuestos, en cambio tienen mas de un elemento por ejemplo, la combustión del hidrogeno gaseoso con el oxigeno gaseoso forma agua cuyas propiedades difieren claramente de las correspondientes a los elementos que la forman. El agua es un compuesto.

9. ESTADOS DE AGREGACIONDE LA MATERIA act4mcrespo.blogspot.com/ Comúnmente la materia se presenta en uno de cuatro estados de agregación molecular: sólido, líquido, gaseoso Y plasma, Estos sólo se diferencian en la disposición de las partículas que lo constituyen.

10. El plasma se forma mediante la ionización de los átomos, que al romperse pierden su cubierta de electrones, los cuales se desplazan libremente. Esta materia, aparentemente artificial, existe de manera natural en la magnetosfera terrestre y en el sol, que incluso la lanza en violentas explosiones conocidas como viento solar. es.wikipedia.org/.../Plasma Los rayos y relámpagos son un plasma que alcanza una temperatura de 27.000 °C.

11. CAMBIOS DE ESTADO ar.kalipedia.com/ciencias-tierra-universo/tem...

12. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA En el estado sólido, sus partículas están sometidas a importantes fuerzas de atracción. Cuando se eleva la temperatura aumenta la velocidad de sus partículas pudiendo llegar a desmoronarse la estructura transformándose en un líquido. Si las partículas se separan mucho más estamos ante un gas. zeus.dci.ubiobio.cl/~allanos/A1.htm

13. LA MATERIA Tiene Propiedades generales Propiedades especificas PROPIEDADES ESPECIFICAS PROPIEDADES GENERALES Densidad La masa Punto de ebullición El volumen Punto de fusión La temperatura Conductividad eléctrica Conductividad térmica

14. PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA • MASA: es una propiedad general de la materia que se define como la cantidad de materia que tiene un cuerpo. • La unidad de masa en el S.I. es el kilogramo (Kg). www.design-simulation.com/IP/spanish/curricul...

15. RELACION ENTRE PESO Y MASA El PESO se define como la fuerza con que la Tierra atrae a un determinado cuerpo. LA MASA de un cuerpo es siempre la misma y su peso varía dependiendo del lugar donde se encuentre www.profesorenlinea.cl/fisica/masaypeso.htm

16. PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA VOLUMEN: Se relaciona con el espacio que ocupa un sistema material, sea sólido, líquido o gas. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3), aunque en el caso de fluidos suele emplearse el litro. Las equivalencias entre estas unidades son: 1 dm3 = 1 litro = 10-3 m3 html.rincondelvago.com/mediciones-de-laborato

17. TEMPERATURA • La TEMPERATURA es el grado de calor en un cuerpo. • El calor es el fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.

18. dsf.chesco.org Para medir la temperatura, se utiliza el termómetro de mercurio, que consiste en un tubo estrecho de vidrio (llamado capilar), con el fondo ensanchado en una ampolla pequeña y el extremo superior cerrado. La ampolla o depósito y parte del capilar están llenos de mercurio y en la parte restante se ha hecho el vacío. Para leer la temperatura se utiliza una escala que está grabada en el vidrio. usuarios.multimania.es/yxtzbldz85/newpage.htm

19. PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA DENSIDAD: la masa por unidad de volumen. La unidad de densidad en el S.I. es el Kg/m3, aunque se usa con más frecuencia g/cm3. Para medir la densidad de un líquido se emplea un DENSÍMETRO. Los densímetros son unos flotadores graduados de vidrio que llevan en su parte inferior un lastre de perdigones para que floten verticalmente. www.bitmax.es/index.php?cPath

20. DENSIDAD • Para medir la densidad de un sólido no podemos emplear el densímetro. En este caso debemos medir la masa y el volumen del sólido y a partir de ellos calcular la densidad kalipedia.com

21. DENSIDAD Ejercicio: El oro es un metal precioso quimicamente inerte. Se usa principalmente en joyeria, odontologia y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 cm3. Calcule la densidad del oro. d = m = 301 = 19.3 g\cm3 v 15.6 Una pieza de platino metalico con una densidad de 21.5 g\cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3. Cual es su masa?

22. Punto de ebullición es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 °C, el del alcohol de 78 °C y el hierro hierve a 2750 °C. El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado solido a estado liquido Los cuerpos de algunas sustancias tienen la propiedad de conducir el calor o la electricidad. Los que tienen esa propiedad se llaman conductores; los que no, aisladores. Estas propiedades son mensurables y sus medidas se llaman, respectivamente, conductividad eléctrica y conductividad térmica.

23. ESCALAS DE TEMPERATURA CELSIUS Y FAHRENHEIT Andrés Celsius, en 1742, desarrolló la escala de temperatura que usamos corrientemente. Algunos años antes que Celsius, Daniel G. Fahrenheit (quien fue el inventor del termómetro de alcohol en 1709 y del de mercurio en 1714) introdujo la escala de temperatura que lleva su nombre. Originalmente, definió como 0 ˚F (grados Fahrenheit) la temperatura de fusión más baja que se pudiera conseguir de una mezcla de hielo y sal común, y como 100 ˚F la temperatura normal del cuerpo humano. En este sentido se puede decir que la escala Fahrenheit es también una escala centígrada, pues el intervalo entre los puntos fijos se divide en 100 partes.

24. CONVERSIONES • Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Farenheit (ºF) • ºF = 9 / 5 x ºC + 32 • Grados Farenheit (ºF) a grados Celsius o centígrados (ºC) ºC = 5 / 9 ( ºF – 32 ) • Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Kelvin (ºK) • ºK = ºC + 273,16 • Grados Kelvin (ºK) a grados Celsius o centígrados (ºC) • ºC = ºK – 273,16

25. Ejemplos ¿Cuántos grados celsius son 68 grados Fahrenheit?Sustituir Fahrenheit con 68 y resolver para Celsius:C = (68 - 32) * 5/9,C = 36 * 5/9,C = 2020 °C = 68 °F¿A qué temperatura son temperaturas en celsius y Fahrenheit iguales?Sustituir ambas temperaturas con "T" en una de las ecuaciones anteriores y resolver para T:T = T * 9/5 + 32,-32 + T = T * 9/5,-32 = T * 4/5,-40 = T-40 °C = -40 °F

26. MANEJO DE LOS NUMEROS

27. El manejo de los numeros Cuando se trabaja con números muy grandes o muy pequeños se utiliza el sistema de notación científica. 568.762 en notación científica es 5.68762*102 0.00000772 en notacion cientifica es 7.72* 10-6

28. Manejo de los números Todo numero elevado a la potencia cero es igual a la unidad. En operaciones aritméticas: (7.4*103)+(2.1*103) =9.5*103 (4.31*104) + (3.9*103)= (4.31*104) +(0.39*104) = 4.70*104

29. CIFRAS SIGNIFICATIVAS: son los dígitos confiables en una medición y son los que se utilizan para las operaciones y los cálculos. REGLAS PARA DETERMINAR LAS CIFRAS SIGNIFICATIVAS: 1. Todos los números del 1 al 9 son significativos. Ej. 15, 351, 1247. 2. Los ceros que van entre cifras significativas, también se consideran significativos. Ej. 405, 3004. 3. Los ceros que están a la derecha del punto decimal se consideran significativos. Ej. 4.0, 35.00, 1.00, 4.09. 4. El cero que se utiliza sólo para determinar la posición del punto decimal NO es significativo. Ej. 0.5, 0.304, 0.489. 5. Los ceros que están a la derecha del punto decimal en números menores que uno no son significativos. Ej. 0.000945, 0.013.

30. Cifras significativas En la adición y la sustracción la respuesta no puede tener mas dígitos a la derecha del punto decimal que los presentes en los números originales: 89.332+ 1.1 90.432 Se redondea a 90.4 En la multiplicación y la división el numero de cifras significativas se determina en base al numero original que tenga menor cantidad de cifras significativas

31. Redondeo de cifras • Cuando en la operación estan incluidos dos o mas pasos se debe trabajar asi: • 1º paso: A x B = C • 2º Paso C x D = E • Suponiendo que A es 3.66, B es 8.45 y D es 2.11 Las cifras significativas de E depende de cómo se redondee C.

32. Exactitud y Precisión • Exactitud: Que tan cerca esta una medición del valor verdadero • Presicion : Que tan estrechamente concuerdan entre si dos o mas mediciones de la misma cantidad.

33. Exactitud y Precisión • Los resultados pueden ser precisos pero no exactos. • La exactitud indica la cercanía de una medida al valor aceptado o verdadero y se expresa mediante el error. • La precisión describe la concordancia entre varios resultados obtenidos de la misma manera.

34. RESOLUCION DE PROBLEMAS 1. Leer cuidadosamente la pregunta 2. Plantear el algoritmo necesario para lograr el objetivo. 3. Verificar unidades y las cifras significativas. 4. Verificar si la respuesta tiene o no sentido. Interpretación de resultados.

36. ATOMOS, MOLECULAS E IONES • Atomo: Según Dalton un átomo se define como la cantidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Los átomos están formados por partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. • Los átomos son neutros Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo www.quimicaweb.net/

37. www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/isotopos1.htm Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales. En este sistema, los átomos se ordenan por número atómico creciente y se pasa de un período a otro cuando los electrones se sitúan en un nivel superior.

38. El átomo de la izquierda tiene 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. Es neutro. El de la derecha tiene 3 protones, 4 neutrones www.kalipedia.com/.../graficos-atomo-neutro-ion y 2 electrones. Es un ion positivo. Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o partícula con carga eléctrica.

39. Teoría Atómica • Demócrito (siglo V a.C): • Concepto deátomo partículas pequeñas e indivisibles que constituyen la materia • J. Dalton (1808): primera teoría atómica • Toda la materia está constituida por partículas indivisibles denominadas átomos • Átomos del mismo elementoson idénticos y diferentes a los átomos de otro elemento • Los átomos se combinan entre sí según una proporción de números enteros para formar un compuesto • Las reacciones químicas implica una reorganización de átomos. Ningún átomo se crea o destruye

40. blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/ Protón: tiene carga eléctrica positiva. Está en el núcleo - Neutrón: no tiene carga eléctrica. Está en el núcleo - Electrón: tiene carga eléctrica negativa. Se encuentra en la corteza Partes del átomo: - Núcleo: parte central, pequeño, donde se encuentran protones y neutrones - Corteza: donde se encuentran los electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo

41. Electrón Protón Neutrón 9.01093 x 10-28 1.67262 x 10-24 1.67493 x 10-24 -1.6022 x 10-19 +1.6022 x 10-19 0 -1 +1 0 Partículas subatómicas Carga PartículaMasa (g)CoulombsCarga unitaria Localización: -protón y neutrón en el núcleo -electrón fuera del núcleo

42. Número atómico y número de masa • El número atómico (Z) es el número de protones de un átomo • Cada elemento tiene un Z diferente • El número de electrones es igual a Z en un átomo neutro • El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones A X Z

43. Isótopos No todos los átomos de un elemento tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tienen dos o mas isótopos que son átomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa. El Hidrogeno por ejemplo tiene 3 isótopos:

44. Isótopos • Átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número de masa • Dalton estaba equivocado- los átomos del mismo elemento no son iguales • Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo comportamiento químico

45. Moléculas • Molécula es un agregado de, al menos, dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces) N2 Molécula diatómica H2O Molécula Poliatómica

46. Iones • Ion es un átomo o grupo de átomo que tiene una carga neta • Catión-carga neta positiva • Anión-carga neta negativa K+ NO3

47. Masas atómicas • La masa de los átomos se expresa en unidades de masa atómica (uma) • uma- 1/12 la masa de un átomo de 12C • La masa atómica de un elemento es la media de las masa isotópica ponderada (masas de isótopos + abundancia)

48. MASA ATOMICA • Por ser los átomos demasiado pequeños es imposible pesarlos. La masa atómica es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (UMA) • Se toma como referente el átomo de Carbono. UMA se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de Carbono 12. El C12 es el isótopo del C con 6 protones y 6 neutrones.

49. NUMERO DE AVOGADRO • Es una unidad especial que se refiere a una gran cantidad de átomos. • Igual que una docena se refiere a doce elementos, o una centena a cien elementos. • En el SI, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo C12. El numero real de átomos en 12 g de C12 es el numero de Avogadro y el valor comúnmente aceptado es 6.022 x 1023

50. NUMERO DE AVOGADRO • 1 mol de átomos de H tiene 6.022 x 1023 átomos de H. • 1 mol de átomos de C12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 1023 átomos. • La masa atómica (uma) de un elemento es = a su masa molar M. • Conocidos la masa molar y el numero de Avogadro es posible calcular la masa en gramos de un solo átomo. • La masa de un atomo de C12 es 12 g de átomos de C12 = 1.993 x 10-23 g 6.022 x 1023 atomos de C12