Download
1 / 29
320 likes | 1.39k Views
Propiedades periódicas de los elementos. Química Fabiola Santander C. Conformación Tabla Periódica. 7 filas horizontales: periodos 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición.
E N D
Propiedades periódicas de los elementos Química Fabiola Santander C
Conformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos • 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. • Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida. Grupos Elementos de transición Períodos Lantánida Actínida “Tierras raras”
TablaPeriódica : Metales, No metales, Metaloides • Grupos o familias • Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica • Poseen propiedades químicas y físicas similares
Período • Grupo horizontal de elementos situados en la • tabla periódica • Transición de metales a no metales.
Propiedadesquímicas de los metales: • Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia. • Forman cationesporpérdida de electrones. • Forman compuestosiónicos con no metales. • Los metalespuros se caracterizanpor el enlace metálico. • Los metalesmásquímicamentereactivosestán a la izquierda y abajo en la tabla.
Propiedadesfísicas de los metales: • Altos ptos. de fusión y ebullición. • Brillantes • Color plateado a gris • Alta densidad • Formas de sólidoscristalinos.
Propiedadesquímicas de los no metales: • Contienencuatro o máselectrones de valencia. • Forman anionesporganancia de electronescuandogenerancompuestos. • Forman compuestosiónicos con metales. • Forman compuestoscovalentes con otros no metales.
Propiedadesfísicas de los no metales: • Son amorfos. • Poseencoloresvariados. • Son sólidos, líquidos o gases. • Poseenbajospuntos de fusión y ebullición. • Tienenbajadensidad.
No metales del grupo 0 o grupo 18 • Gases nobles, inertes ó raros • He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales. • Los metales están a la izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos. • Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.
Más metálico Tendencias periódicas en el carácter metálico Más metálico
Relaciones de Tamaño Radio atómico Radio iónico Propiedades Periódicas Carácter del elemento Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Relaciones de Energía Propiedades Periódicas de los Elementos
Potencial de Ionización (PI) Potencial de Ionización Energía de ionización (Kj/mol) Incremento de energía de ionización Incremento de energía de ionización
Potencial de Ionización (PI) Aumenta Disminuye
Electroafinidad (EA) Aumenta Disminuye
Electronegatividad (EN) Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.
