1 / 11

GAYA ANTARMOLEKUL

GAYA ANTARMOLEKUL. KOMPETENSI DASAR 1.2 Menjelaskan teori tolakan pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul. IKATAN HIDROGEN.

kerry
Download Presentation

GAYA ANTARMOLEKUL

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. GAYA ANTARMOLEKUL KOMPETENSI DASAR 1.2 Menjelaskan teori tolakan pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.

  2. IKATAN HIDROGEN Tarikanantarmolekul yang luarbiasakuatnya, dapatterjadiantaramolekul-molekul, jikasatumolekulmempunyaisebuah atom hidrogen yang terikatpadasebuah atom berelektronegativitasbesar, danmolekulsebelahnyamempunyaisebuah atom berelektronegativitastinggi yang mempunyaisepasangelektronmenyendiri. Inti hidrogen, yakni proton ditarik oleh sepasang elektron yang bersebelahan bolak-balik antara kedua atom tersebut. Tarikan antara dua molekul yang menggunakan bersama-sama sebuah proton disebut Ikatan Hidrogen.Ikatan hidrogen terbentuk hanya pada molekul yang mengandung nitrogen,oksigen dan fluor.

  3. GAYA LONDON SeorangahlifisikadariJerman Fritz London, tahun 1930 menguraikanterjadinyatarikan yang lemahdisebabkanolehdipolimbasansekejapatausesaat yang kemudiandikenal Gaya London. Terjadinyatarikanantarelektronsatumolekuldanintimolekul yang lain dapatdibayangkansebagaiakibatmenggesernyaposisiataugetaran (Vibrasi) elektrondaninti-intiitu. Suatugetarandalamsebuahmolekulmengimbas (menginduksi) suatugeseranelektron-elektronsuatumolekul yang disebelahnya.

  4. GAYA VAN DER WAALS • Padaawalabad ke-20,ahli fisikaBelanda,Johannes van der waalsmenelitiinteraksiantarmolekulsenyawa non polar dansenyawa polar yang memilkiikatanhidrogen.Menurut van der waals,interaksiantarmolekultersebutmenghasilkansuatugayaantarmolekul yang lemah.Gaya ii dikenalsebagaigayaikatan van der waals. • Gaya inidibagimenjaditigayaitu a)Ikatanantarmolekul yang memilikidipol b)Ikatanantaramolekul yang memilikidipoldanmolekul yang tidakmemilikidipol c)Ikatanantarmolekul yang tidakmemilikidipol (gayadispersi london)

  5. GAYA ANTARMOLEKUL YANG MEMILIKI DIPOL • Terjadi pada senyawa polar yang tidak membentuk ikatan hidrogen seperti HCl,HBr,atau senyawa nonpolar yang memiliki sedikit perbedaan keelektronegatifan. • Zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan yang teratur biasanya berwujud padat.Adapun zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan yang tidak teratur (random) biasanya berwujud cair. • Gaya van der waals tidak menyebabkan terjadinya lonjakan pada titik didih,karena gaya antarmolekulnya bersifat lemah.

  6. IKATAN ANTARA MOLEKUL DIPOL DAN NONDIPOL • Ikatan antara molekul dipol-nondipol terjadi secara induksi. • Ujung molekul dipol yang bermuatan positif menginduksi awan molekul yang tidak memiliki dipol.Akibatnya,molekul yang tidak memiliki dipol membentuk dipol sesaat (dipol sementara). • Contohnya gas oksigen dalam air.

  7. GAYA ANTARMOLEKUL YANG TIDAK MEMILIKI DIPOL • Ikataniniterjadipadasesamamolekul nonpolar seperti gas N2, H2, He(monoatomik). • Ikataniniterjadikarenaadanyaperpindahantempatpadaelektrondalam atom. Hal inimenyebabkansenyawa nonpolar(tidakmemilikidipol) menjadi polar(memilikidipol),sehinggaterbentukdipolsesaat yang disebutgayaLondon.

  8. PENGARUH GAYA VAN DER WAALS TERHADAP TITIK DIDIH • Semakinkuatikatanantarmolekul,titikdidihsemakintinggikarenaenergi yang dibutuhkanuntukmemutuskanikatansemakinbesar. • Titikdidihsenyawa nonpolar dipengaruhijugaolehgaya Van der Waals (gayaLondon) • Faktor2 yang mempengaruhikekuatangayaLondon yaitujumlahawanelektrondanbentukmolekul.

  9. STRUKTUR RUANG MOLEKUL DAN HIBRIDISASI • Strukturruangsuatumolekuldapatdiramalkanberdasarkanadanya PEI dan PEB padakulitterluarpada atom pusat. • Hibridisasiadalahpenyetaraantingkatenergimelaluipenggabunganantarorbitalsenyawakovalenataukovalenkoordinasi. • Bentukmolekulsenyawadipengaruhiolehbentuk orbital hibridanya.Haliniterjadiakibatadanyakomposisidanjumlahpasanganelektronterikat (PEI) danpasanganelektronbebas (PEB).

  10. STRUKTUR RUANG MOLEKUL SENYAWA TANPA PEB

  11. STRUKTUR RUANG MOLEKUL YANG MEMILIKI PEB

More Related