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SAIS E ÓXIDOS

SAIS E ÓXIDOS. CABANOS VESTIBULARES. Mundo da química. SAIS : São substâncias que em solução, se dissociam e liberam pelo menos um cátion diferente do H + e pelo menos um ânion diferente da hidroxila, OH -. Exemplos:. KCl H 2 O K + + Cl -. NaHCO 3 H 2 O Na + + HCO 3 -.

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SAIS E ÓXIDOS

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  1. SAIS E ÓXIDOS CABANOS VESTIBULARES Mundo da química

  2. SAIS : São substâncias que em solução, se dissociam e liberam pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente da hidroxila, OH- . Exemplos: KCl H2O K+ + Cl- NaHCO3 H2O Na+ + HCO3-

  3. Os sais podem ser considerados como sendo compostos que se originam da reação de dupla troca entre um ácido e uma base. ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA HCl + NaOH  NaCl + H2O Reação de Neutralização ou Reação de Salificação

  4. Classificação dos Sais Quanto a natureza: Normais: Apresentam um cátion e um ânion. Ex.: NaCl, K2SO4 Hidrogenossais: São aqueles que apresentam hidrogênio. Ex.: NaHCO3, KHS. Hidroxissais: São sais que apresentam hidroxila. Ex.: Ca(OH)Br,, Bi(OH)2 Cl. Duplos ou Mistos: Apresentam dois cátions e/ou dois ânions. Ex.: NaKCO3 , AlClF2 .

  5. Quanto a Solubilidade em Água:

  6. ÓXIDOS: São compostos binários (dois elementos) sendo que o elemento mais eletronegativo é oxigênio. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS: a)Óxidos Ácidos ou Anidridos: Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais com ≥ 4. Ex.: CO2 ,SO2, NO2 b)Óxidos Básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal geralmente terá carga 1+ e 2+. Ex.: CaO ,Na2O , MgO

  7. c) Óxidos Anfóteros: Comportam-se como óxidos básicos na presença de ácidos e comportam-se com óxidos ácidos na presença de bases. Ex.: ZnO, Al2O3

  8. d) Óxidos Neutros, Inertes ou indiferentes: são óxidos covalentes, isto é, formados por ametais, que não reagem com água, ácido ou base e no geral apresentam nox baixo. Ex.: NO, CO,N2O

  9. e) Óxidos duplos ou Mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Ex.: Fe3O4, Pb3O4 f) Peróxidos: de um modo geral, os peróxidos: Ex.: H2O2 ,Li2O2 , Ag2O2 , CaO2 , BaO2 Os peróxidos geralmente apresentam cátion com nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox – 1.

  10. g) Superóxidos: De um modo geral, os superóxidos: Ex.: MgO4 ,CaO4 , KO2 Apresentam geralmente cátion como nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox = - ½.

  11. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: 1° caso: Cátion (C) com nox fino. Na2O:Na2: CaO: Al2O3: : MgO: 2° caso:Cátion (C) com nox duplo. FeO: Fe2O3:

  12. 3º Caso: Cátion (C ) com vários nox’s. N2O: NO2: SO3: SO2: CO: CO2: 4º Caso: Cátion s da família 7A (DEPENDE DO NOX) Cl2O: Br2O3: Cl2O5: I2O7:

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