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Prof. Leonardo De Boita

Prof. Leonardo De Boita. Funções Inorgânicas. Funções químicas. Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos

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  1. Prof. Leonardo De Boita Funções Inorgânicas

  2. Funções químicas • Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. • As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos • Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

  3. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H+ + Cl- H2SO4 + 2H2O  2H+ + SO42- H3PO4 + 3H2O  3H+ + PO43-

  4. Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H2S, HBr) Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

  5. y-x Quanto ao Grau de Ionização (a) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: HxEOy 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H3PO4 2 forte Ex.: H2SO4

  6. ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio) Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra:

  7. Exemplo: +2 - 2 H2S Ácido sulfídrico +2 +4 - 6 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H2SO3 Ácido sulfuroso - 8 +2 +6 H2SO4 Ácido sulfúrico

  8. Características gerais dos ácidos • Apresentam sabor azedo; • Desidratam a matéria orgânica; • Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; • Neutralizam bases formando sal e água;

  9. Ácidos importantes: • H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2 SO2 SO2 + ½O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

  10. Ácidos importantes: 2) HCl– Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.

  11. CH3 CH3 -NO2 NO2- NO2 Ácidos importantes: 3) HNO3 – Ác. Nítrico(áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. + 3HNO3  + 3H2O *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica. TNT

  12. Ácidos importantes: 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico(Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

  13. Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila). NaOH  Na+ + OH- • Possuem OH- (direita); • Metais; • Lig. Iônicas; • Sólidas. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

  14. Bases (exceção) * NH3 + H2O  NH4OH • Ametais; • Lig. covalentes; • Solução aquosa; • Volátil.

  15. Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento • NaOH hidróxido de sódio • Fe(OH)2 hidróxido de ferro II • Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

  16. Classificação Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases.

  17. Características gerais das bases • Apresentam sabor caústico, adstringente; • Estriam a matéria orgânica; • Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; • Neutralizam ácidos formando sal e água;

  18. Bases importantes: 1) NaOH– Hidróxido de sódio(Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

  19. Bases importantes: 2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio(cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H2O Ca(OH)2 Cal Virgem Cal Apagada

  20. Bases importantes: 3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio(Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.

  21. Bases importantes: 4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio(Maalox) É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .

  22. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água Salificação HCl + NaOH  NaCl + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Neutralização

  23. Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H2SO4 + Ca(OH)2 H2SO4 + Ca(OH)2  H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O Sulfato de cálcio (gesso)

  24. Sais neutros ou normais São obtidos por neutralização total (H+ioniz= OH-): H2CO3 + Ca(OH)2  H2CO3 + Ca(OH)2 H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O 2 NaOH+ H2SO4NaSO4 +2H2O

  25. Sais Ácidos e Sais Básicos São obtidos por neutralização parcial (H+ioniz ≠ OH-): H2CO3 + NaOH H2CO3 + NaOH H2CO3 + NaOH + H2O NaHCO3 Sal ácido ou hidrogenossal HCl + Mg(OH)2  HCl + Mg(OH)2 Mg(OH)Cl + H2O HCl + Mg(OH)2 Sal básico ou hidróxissal

  26. H2CO3 Sais importantes: 1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio(ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO3 + H2O NaOH+ H2O+ CO2 *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

  27. Sais importantes: 2) CaCO3 – Carbonato de cálcio(mármore,calcáreo) É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. CaCO3 CaO+ CO2 *Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).

  28. Sais importantes: 3) NaNO3 – Nitrato de sódio(Salitre do Chile) É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.

  29. Sais importantes: 4) NH4Cl– Cloreto de amônio(Sal amoníaco) É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

  30. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Ex+2 O2-X Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3

  31. Nomenclatura (Prefixo) + óxidode (prefixo) + elemento Regra geral: CO N2O5 P2O3 • monóxido de monocarbono • pentóxido de dinitrogênio • trióxido de difosforo Nox fixo(g1e g2)- óxidode elemento Para metais: Nox - óxidode elemento+valência Na2O Al2O3 FeO Fe2O3 • óxido de sódio • óxido de alumínio • óxido de ferro II (óxido ferroso) • óxido de ferro III (óxido férrico)

  32. Classificação • Óxidos Ácidos • Óxidos Básicos • Óxidos Anfóteros • Óxidos Neutros • Óxidos Duplos • Peróxidos

  33. Óxidos Básicos Classificação 18 1 13 14 15 16 17 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Ácidos (anidridos) Nox ≥+4 Óxidos Anfóteros OB + H2O  BASE OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA OA + H2O  ÁCIDO OA + BASE  SAL + ÁGUA

  34. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H2O  base 2NaO + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO (cal virgem, cal viva ) Óxido básico + ácido  sal + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

  35. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O  ácido CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N2O5 + H2O  2HNO3 “chuva ácida” SO3 + H2O  H2SO4 Óxido ácido + base  sal + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

  36. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O Al2O3 - ZnO ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)

  37. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H2O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação Óxido Neutro + O2 Oxidação CO + ½O2  CO2 CO- NO

  38. Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M3O4 Fe, Pb, Mn FeO + Fe2O3 Fe3O4 (magnetita ,imã) Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

  39. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M2O2 - MO2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2 H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

  40. Óxidos importantes: 1) ZnO– óxido de Zinco(Hipoglós) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

  41. Óxidos importantes: 2) Al2O3 – óxido de Alumínio(Bauxita, Alumina) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.

  42. Óxidos importantes: 3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio(água oxigenada) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H2O2 H2O + ½O2 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.

  43. Óxidos importantes: 4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro(magnetita, imã) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe2O3 Fe3O4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .

  44. ENCERRAMOS POR AQUI...

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