Udávání hmotností a počtu částic v chemii

1. Udávání hmotností a počtu částic v chemii • Atomová relativní hmotnost Ar • atomová hmotnostní jednotka u • u= 1/12 m(612C), u=1,66 10-27kg • molekulová relativní hmotnost Mr, Mr = ∑ Ar • Látkové množství n[mol] • 1mol = 6,022 1023 částic, Avogadrova konstanta NA • n = N/NA • Molární hmotnost M[g/mol] • M je rovna Ar vyjádřené v gramech

3. Stříbrný prstýnek má hmotnost 20,0 g. • Ar (Ag) 107,9 • Kolik molů představuje takovéto množství Ag? • Kolik atomů Ag se vyskytuje v prstýnku? • Jaká je hmotnost 1 atomu Ag? • Kostka cukru váží 10,0g? Obsah sacharózy (C12H22O11) v kostkovém cukru je 96%. • Mr(C12H22O11) 342 • Kolik molekul sacharózy je v jedné kostce cukru? • Kolik je to molů sacharózy? • Kolik váží jedna molekula sacharózy?

4. Vyjadřování koncentrace roztoků • hmotnostní zlomek w = procentuální koncentrace % • w = hmotnost rozpuštěné látky/hmotnost roztoku • molární koncentrace = molarita c • c= n/V [mol/L], [M] • c = látkové množství rozpuštěné látky/objem roztoku • hmotnostní koncentrace [g/L] • počet gramů rozpuštěné látky v 1litru roztoku • přepočet w na c

5. Ve 300mL roztoku je rozpuštěno 17,4g NaCl. Jaká je molarita roztoku? Mr(NaCl 58) • Kolik mg glycinu je obsaženo ve 100mL 3mM roztoku? Mr 75 • V kolika mL 0,1M roztoku CaCl2 jsou obsaženy 4 mmoly Cl- iontů? • Kolik gramů pevného NaOH potřebujete pro přípravu 0,5L 0,5M roztoku? Mr (NaOH) 40 • Kolik mL koncentrované HCl potřebujete pro přípravu 1L 1M roztoku HCl? Koncentrovaná HCl je 37% a má hustotu 1,18 g/mL. Mr (HCl) 36,5 • Koncentrace cholesterolu v krvi pacienta je 200mg/dL. Vyjádři tuto koncentraci v jednotkách mmol/L. Mr 386,7

6. Kolik gramů NaCl a kolik mL H2O potřebujete pro přípravu 600g 5% roztoku? • Kolik gramů Na2CO3 o 96% čistotě potřebujete pro přípravu 250g 8% roztoku? • 96% roztok kyseliny sírové má hustotu 1,84g/cm3. Kolika je molární? Mr(H2SO4) 98 • Fyziologický roztok je 150mM roztok NaCl. Kolika je procentní? • Kolika procentní je roztok HNO3 o molaritě 5,62M a hustotě 1,18g/cm3?

7. Směšování roztoků zachování hmotnosti rozpuštěné látky m1 w1 + m2 w2 = (m1 + m2) w zachování látkového množství rozpuštěné látky c1 V1 + c2 V2 = c (V1 + V2) křížové pravidlo vyjadřování ředění – 1:10 (1/10)

8. Jakou koncentraci bude mít roztok připravený smícháním 50g 3% a 10g 5% roztoku? • Kolika procentní roztok KOH získáme smícháním 1g pevného a 50g 5% roztoku? • Kolik g 38% HCl a kolik g vody je třeba pro přípravu 190g 10% roztoku? • 10M roztok NaOH byl naředěn vodou v poměru 1:20. Jaká je jeho koncentrace? • Kolik mL koncentrované kyseliny sírové použijete pro přípravu 0,5L 0,5M roztoku? Koncentrovaná kyselina sírová má koncentraci 18,0M. • Jak si připravíte kalibrační řadu roztoků kreatininu o objemu 10mL a o koncentracích 1,2,5 a 10mg/L ze zásobního roztoku o koncentraci 40mg/L?

9. Osmóza a osmotický tlak • voda je jediná látka, která může procházet přes semipermeabilní membránu – prochází proti koncentračnímu spádu rozpuštěné látky • osmotický tlak π = R·T·Σci • Σci součet koncentrací všech osmoticky aktivních částic • v biologii – jednotka osmol Osm • obsah krevních buněk 310 mOsm/L • isotonické, hypotonické – hemolýza, hypertonické

10. Vypočti osmolaritu 0,15M roztoku • NaCl • MgCl2 • Na2HPO4 • glukózy • Jaký je osmotický tlak krevní plasmy při 37°C. Krevní plasmu můžeme z hlediska osmotického tlaku považovat za 155mM roztok NaCl. • Vypočti rozdíl osmotických tlaků kapilární krve a tkáňového moku při 37°C. Rozdíl je způsoben vysokou koncentrací bílkovin v plasmě (7% o průměrné Mr 66000). V tkáňovém moku je koncentrace bílkovin zanedbatelná a koncentrace nízkomolekulárních látek je v obou tekutinách přibližně stejná.