1 / 19

Chapitre 3. Les dosages par étalonnage

Chapitre 3. Les dosages par étalonnage. 3.1. Dosage spectrophotométrique par étalonnage. a) La loi de Beer -Lambert. A = ε l [X] A – absorbance de la solution ε - coefficient d’extinction molaire ( une constante ) [L.mol -1 . m -1 ] l –épaisseur de la solution absorbante [m]

kita
Download Presentation

Chapitre 3. Les dosages par étalonnage

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chapitre 3. Les dosages par étalonnage

  2. 3.1. Dosage spectrophotométrique par étalonnage

  3. a) La loi de Beer-Lambert • A = ε l [X] • A – absorbance de la solution • ε - coefficient d’extinction molaire ( une constante ) [L.mol-1. m-1] • l –épaisseur de la solution absorbante [m] • [X] – concentration de l’espèce absorbante ( colorée)

  4. On étalonne le spectromètre ( le zéro) tel que seule l’absorbance de l’espèce colorée soit prise en compte)

  5. On travaille à la longueur d’onde correspondante à l’absorption maximale de la solution colorée

  6. b) Dosage spectrophotométrique par étalonnage • On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue

  7. On mesure l’absorbance A de chaque solution et on trace la droite d’étalonnage A = f(c)

  8. On mesure l’absorbance de la solution à doser et à l’aide de la droite d’étalonnage on trouve la concentration inconnue

  9. 3.2. dosage conductimétrique par étalonnage

  10. Expérience : la migration des ions

  11. Expérience : la migration des ions

  12. Expérience : la migration des ions

  13. Expérience : la migration des ions

  14. a) Les solutions ioniques • Une solution ionique ( électrolytique) conduit le courant électrique • Le passage du courant est dû au déplacement des ions dans deux sens opposés ( les cations dans le sens du courant, les anions dans le sens opposé) • La conductivité σ [S.m-1] d’une solution est une grandeur qui représente la capacité d’une solution à conduire le courant électrique.

  15. La loi de Kohlrausch: σ = λ1 [X1] + λ2[X2]+ …… • où : • λ1, λ2…. sont des constantes appelées conductivités molaires ioniques [S.m2.mol-1] • [X1], [X2] …. sont les concentrations des ions présents en solution [mol.m-3] • σ dépend de la température de la solution

  16. Exemple : conductivité d’une solution de sel ( Na+(aq), Cl-(aq)) à 10,0 mmol/L. • On donne: λ(Na+) = 5,01 x 10-3 S.m2/mol, λ(Cl-) = 7,63 x 10-3 S.m2/mol NaCl(s) + H2O(l) -> Na+(aq)+Cl-(aq) + H2O(l) [Na+] = [Cl-] = 10,0 mmol/L • σ = λ(Na+) [Na+] + λ(Cl-) [Cl-] = 126 mS/m

  17. b) Dosage conductimétrique par étalonnage • On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue

  18. On mesure la conductivité σ de chaque solution et on trace la droite d’étalonnage σ = f(c)

  19. On mesure la conductivité de la solution à doser et à l’aide de la droite d’étalonnage on trouve la concentration inconnue

More Related