Test de fin d’année – chimie Correction

1. Test de fin d’année – chimieCorrection Valider ou corriger vos réponses. L. Rimbourg – Juin 2007 Collège Robert Doisneau – Montrouge 92

2. Question n°1 A Indiquer le nom des objets présents sur la photo. B A : éprouvette graduée F B : tube à essai C : bécher D : pipette C E : balance E D F : fiole jaugée

3. Question n°2 mL Déterminer le volume du liquide présent dans l’éprouvette graduée. V =25 mL Aide : Pour mesurer un volume on doit : a. Poser l’éprouvette sur la table. b. Placer son œil au niveau le plus bas du ménisque (surface incurvée du liquide). mL

4. Question n°3 Quel est le rôle de ce dispositif ? A : Remplir le ballon d’eau. B : Dégonfler le ballon d’un litre d’air. C : Déterminer le volume d’air présent dans le ballon.

5. Question n°4 0,0 g 6,0 g 6,0 g Après avoir déposé le bécher rempli d’eau colorée et le verre de montre sur le plateau de la balance, on a appuyé sur le bouton “TARE” de la balance. On a dissout le sucre en poudre dans l’eau colorée. La masse du sucre ne change pas au cours de sa dissolution. Que peut on conclure de cette expérience ?

6. Question n°5 Classer les 4 liquides du plus acide au plus basique. Eau de javel Lessive 1 : Jus de citron 2 : Vinaigre 3 : Lessive Vinaigre Jus de citron 4 : Eau de javel

7. Question n°6 hectolitre hL décalitre daL décilitre dL centilitre cL millilitre mL litre L Convertir les volumes suivants en millilitres. 2,5 dL = mL 0,5 dm3 = mL 250 500

8. + - - + + - - + - -6 - + - +6 - +6 + + + - - - - + + - + - + - - - Question n°7 Comment sont réparties les charges électriques dans un atome de carbone ? Aide : Un atome est composé d’un noyau et d’électrons. Un atome est électriquement neutre : il y a autant de charges positives dans le noyau que de charges négatives (électrons) A C D B

9. Question n°8 Quelle est la formule chimique de la molécule de dioxygène ? Aide : Une molécule est un assemblage de plusieurs atomes. La formule chimique d’une molécule donne la composition de la molécule. La molécule de dioxygène est composée de deux atomes d’oxygène. Le nombre d’atomes de chaque type est écrit après le symbole de l’atome et décalé vers le bas. O est le symbole de l’atome d’oxygène. O2 O2 O2 2 O A C D B

10. Question n°9 Quelle est la formule chimique de cette molécule ? Aide : Le nombre d’atomes de chaque type est écrit après le symbole de l’atome et décalé vers le bas. O est le symbole de l’atome d’oxygène (rouge). C est le symbole de l’atome de carbone (noir). H est le symbole de l’atome d’hydrogène (blanc). C2O2H4 C2H6O2 C2H4O2 2C+2O+4H A C D B

11. Aide : Un ion est formé à partir d’un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons (charges négatives). La charge de l’ion correspond à la différence entre le nombre de charges positives et le nombre de charges négatives. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Ion Fer III Fe3+ Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Atome de fer Fe Nombre de charges positives dans le noyau. 26 Nombre de charges positives dans le noyau. 26 26 Nombre de charges négatives ou d’électrons. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Question n°10 Quel est le nombre de charges négatives pour l’ion fer III ? ? 26 3 29 23 A C D B

12. Aide : Un ion est formé à partir d’un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons (charges négatives). La charge de l’ion correspond à la différence entre le nombre de charges positives et le nombre de charges négatives. La charge électrique de l’ion est écrite en haut à droite de la formule chimique. Ion Chlorure ?? Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Atome de fer Cl Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges positives dans le noyau. 17 17 Nombre de charges négatives ou d’électrons. 17 Nombre de charges négatives ou d’électrons. Question n°11 Quelle est la formule chimique de l’ion chlorure ? 18 Cl - Cl+ Cl A C B

13. Question n°12 Quel est le nom de la solution ionique orange ? Aide : Les tests de reconnaissance des ions. Nitrate d’argent soude A : sulfate de cuivre B : chlorure de fer III C2O2H4 C : chlorure de zinc

14. Question n°13 Que peut-on conclure de cette expérience ? Le lait et le jus d’orange contiennent de l’eau. L’huile et le white spirit ne contiennent pas d’eau. lait huile Aide : La poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre devient bleue en présence d’eau. White spirit Jus d’orange

15. Ecrire le nom des réactifs Ecrire le nom des produits Transformation chimique Question n°14 Aide : On utilise la chaleur produite au cours de la combustion du gaz naturel (méthane) pour chauffer l’eau des pâtes. Cette combustion utilise le dioxygène de l’air. Cette combustion produit de la vapeur d’eau et du dioxyde de carbone. Compléter ce tableau : Méthane dioxygène Eau Dioxyde de carbone

16. Question n°15 Trouver le bilan de réaction équilibré de la combustion complète du méthane dans le dioxygène de l’air. A : CH4 + O2 H2O + CO2 B : CH4 + O2 2 H2O + CO2 C : CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 Aide : Équilibrer un bilan de réaction signifie respecter la loi de conservation du nombre d’atomes. Formule chimique du méthane : CH4 Formule chimique du dioxygène : O2 Formule chimique de l’eau : H2O Formule chimique du dioxyde de carbone : CO2