1 / 13

2. OXIDY

2. OXIDY. CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ. RZ-11.5.2006. Jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku Oxidační číslo kyslíku vždy –II Název oxid Oxidační číslo prvku podle přípony Tvorba vzorce a názvu je jako u halogenidů !!! Užívá se křížové pravidlo !!!. a) Tvoření vzorce z názvu. Oxid hlinitý

lalasa
Download Presentation

2. OXIDY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 2. OXIDY CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ RZ-11.5.2006

  2. Jsoudvouprvkové sloučeniny kyslíku Oxidační číslokyslíku vždy–II Názevoxid Oxidačníčísloprvku podlepřípony Tvorba vzorce a názvu je jako u halogenidů !!!Užívá sekřížové pravidlo!!!

  3. a) Tvoření vzorce z názvu Oxid hlinitý Al O Zapsat oxidační čísla: Kyslík vždy –II Hliník –hlinitý+III Al+IIIO-II Křížovým pravidlem: Al+III2O-II3

  4. U sudého oxidačního čísla prvku je princip tvoření vzorce je totožný Oxid dusičitý N O Dusík … +IV Kyslík … -II N+IVO-II Jsou-li obě čísla dělitelná 2, pak vydělit 2!!! N+IV:2=2O–II:2=1 Užít poté křížové pravidlo N+IVO-II2

  5. Oxid fosforečný Oxid železitý Oxid rtuťný Oxid uhličitý Oxid hořečnatý Oxid sírový P2O5 Fe2O3 Hg2O CO2 MgO SO3 Příklady k procvičení

  6. b) Tvoření názvu ze vzorce • Tvoří se přesně naopak než u tvoření vzorce • Al2O3 Použít křížové pravidlo!!! Al+III2 O-II3 oxid hlinitý

  7. Příklad P 2 O 5 Křížovým pravidlem P +V2 O -II5 Kyslík –II …oxid Fosfor+V … přípona-ečný Oxid fosforečný

  8. K 2 O Cl 2 O 7 N 2 O 3 Br 2 O 5 As 2 O 3 Na 2 O Oxid draselný Oxid chloristý Oxid dusitý Oxid bromičný Oxid arsenitý Oxid sodný Doplňte názvy:

  9. Příklad: CaO Křížovým pravidlem: Ca +IO –I Kyslík v oxidech je –II!!! Došlo ke krácení! Je tedy nutno zpět vynásobit 2: Ca +I· 2 = IIO –I·2 = -II Ca +II … vápník s příponou -natý Oxid vápenatý

  10. Totéž pro jiný oxid: SnO2 křížovým pravidlem: Sn+II O2-I Víme, žekyslík v oxidechje–II Z toho vyplývá:oběhorníčíslavynásobit2 Sn+II·2 =+IVO2-I·2 =-II cín + ičitý kyslík = oxid Oxid cíničitý

  11. SnO2 MgO WO2 SO3 OsO4 CuO Oxid cíničitý Oxid hořečnatý Oxid wolframičitý Oxid sírový Oxid osmičelý Oxid měďnatý Příklady

  12. SnO Hg2O ZnO Fe2O3 SO3 N2O5 Mn2O7 Oxid cínatý Oxid rtuťný Oxid zinečnatý Oxid železitý Oxid sírový Oxid dusičný Oxid manganistý Teď komplikovaněji obojí:

  13. K O N E C

More Related