1 / 10

Oxidy

Oxidy. Charakteristika, názvosloví. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 297, zpracovala Marie Kupková . CHARAKTERISTIKA OXIDŮ. Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jiným prvkem Oxidační číslo kyslíku v oxidech je vždy –II Obecný vzorec: X m O - II n. NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ.

sutton
Download Presentation

Oxidy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Oxidy Charakteristika, názvosloví Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 297, zpracovala Marie Kupková

  2. CHARAKTERISTIKA OXIDŮ • Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jiným prvkem • Oxidační číslo kyslíku v oxidech je vždy –II • Obecný vzorec: XmO-IIn

  3. NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ • Názvy oxidů jsou dvouslovné • Oxid + přídavné jméno odvozené od názvu prvku s příponou odpovídající oxidačnímu číslu • Příklady: oxid uhličitý, oxid vápenatý

  4. TVORBA VZORCE • Napište vzorec pro oxid sírový • značky prvků S O • oxidační čísla SVIO-II. • dopočítáme tak, aby platilo pravidlo, že součet oxidačních čísel je roven nule • VI : II = 3 → SVIO-II3. • Oxid sírový má vzorec SO3

  5. POJMENOVÁNÍ OXIDU ZE VZORCE • Určete název oxidu NO2 zapíšeme oxidační číslo kyslíku: NO-II2 dopočítáme oxidační číslo druhého prvku 2 . (-II)= 4 → odvodíme koncovku – ičitý • název oxidu NO2je oxid dusičitý • U lichých koncovek nám pomáhá křížové pravidlo

  6. KŘÍŽOVÉ PRAVIDLO Oxid hlinitý: Al III O-II →Al2 III O3-II →Al2O3 oxid sírový : SVI O-II → S2O6→ SO3 Pokud se indexy dají krátit, zkrátíme je.

  7. VYTVOŘTE SPRÁVNÉ DVOJICE 1)N2O 2) CaO 3) Fe2O3 4) CO2 5) Mn2O7 6) OsO4 7) P2O5 8) SO3 9) N2O5 10) Cl2O • A) oxid uhličitý • B) oxid železitý • C) oxid dusný • D) oxid vápenatý • E)oxid dusičný • F)oxid fosfořečný • G) oxid chlorný • H) oxid sírový • CH) oxid osmičelý • I) oxid manganistý

  8. ŘEŠENÍ • 1 C 2D • 3 B 4 A • 5 I 6 H • 7 F 8 CH • 9 E 10 G

  9. ZDROJE http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/molekuly13.html http://www.aristoteles.cz/chemie/chemicke_nazvoslovi/oxidy/oxidy-nazvoslovi.php http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/nazvyano/slouceni/1oxidyme.htm http://www.ivyucovani.cz/index.php?view=article&id=43 Použitá literatura: BENEŠ, P. a kolektiv. Základy praktické chemie (1. díl). Praha: Fortuna 2003, ISBN 80-7168-879-7

  10. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 297, zpracovala Marie Kupková v rámci projektu EU PENÍZE ŠKOLÁM – operační program vzdělávání pro konkurenceschopnost, projekt: Moderní škola.

More Related