1 / 15

OXIDY

OXIDY. Kyslík patří mezi nejrozšířenější prvky. V přírodě se nachází jednak volný, jednak vázaný ve velkém množství sloučenin. Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jinými prvky nazýváme oxidy. Názvosloví. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména.

yair
Download Presentation

OXIDY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. OXIDY • Kyslík patří mezi nejrozšířenější prvky. • V přírodě se nachází jednak volný, jednak vázaný ve velkém množství sloučenin. • Dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jinými prvky nazýváme oxidy.

  2. Názvosloví • Názvy oxidů jsou dvouslovné. • Jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. • Podstatné jméno je tvořeno slovem oxid. • Přídavné jméno nese název druhého prvku s příponou, která odpovídá příslušnému oxidačnímu číslu. • Kyslík v oxidech - vždy oxidační číslo -II. • Prvek sloučeniny s kyslíkem má kladné oxidační číslo a přitom součet oxidačních čísel všech atomů v molekule oxidu = 0.

  3. Vzorec • Pro odvození vzorce nebo názvu oxidu existuje několik metod. A - slučovací poměry B - křížové pravidlo

  4. A - Slučovací poměry

  5. B - Křížové pravidlo • Př.: AlIII O-IIAl2III O3-II Al2O3 hlinitý oxid 2 x (III) + 3 x (-II) = 0 • Pokud lze matematicky krátit, pak je nutné poměr zkrátit. S2O6poměr 2:6 1:3 = SO3

  6. Významné oxidy • CO2 = oxid uhličitý • „skleníkový plyn“ • Plynná, bezbarvá, nedýchatelná látka • Vznik - hořením uhlíku: C + O2 → CO2 • Produkt dýchání živočichů / fotosyntéza • Součást náplně některých hasících přístrojů, příprava sodové vody, chladící zařízení • Přidává se jako E 290 do spousty tzv. perlivých nápojů.

  7. Fotosyntéza u rostlin Obr.1

  8. Obr.2

  9. Významné oxidy • SO2 = oxid siřičitý • Bezbarvý plyn, ostře zapáchající • Vznik spalováním síry: S + O2 → SO2 • Znečišťuje ovzduší → kyselé deště • Jedovatá, žíravá látka • Jako E 22 - konzervační látka (např. výroba sušených meruněk)

  10. Významné oxidy • CO = oxid uhelnatý • - jedovatý, bezbarvý plyn Obr.3 Obr.4

  11. Významné oxidy • Oxidy dusíku (NO, NO2, …) = NOX • Vznikají činností spalovacích motorů. • Kyselé deště Obr.5

  12. Obr.6

  13. Významné oxidy • CaO = oxid vápenatý • Bílá práškovitá nebo kusová látka, žíravý • Stavebnictví • E 529 = látka ošetřující mouku Obr.7 Obr.8

  14. Použité zdrojeVšechny uveřejněné odkazy [cit. 20.1.2013]. jsou dostupné pod licencí CreativeCommons . • Obr.1 http://detem.mzp.cz/upload/bfa10ff41a78bdd9a16908d1b09b997d/Schema_sklenikovy_efekt.gif • Obr.2 http://www.cez.cz/edee/content/microsites/solarni/obr/f2-1.gif • Obr.3 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a7/Carbon-monoxide-3D-vdW.png • Obr.4 https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTxpl2hEV3uEbYEsXiKNmr8C1NYUSd_sBynNrkUD6rHbqWnhRz- • Obr.5 http://www.belgraviacentre.com/wp-content/uploads/2011/03/Acid-Rain-Bald-Man.gif • Obr.6 http://mrsmaineswiki.wikispaces.com/file/view/acid-rain-1a.jpg • Obr.7 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5d/Oxid_v%C3%A1penat%C3%BD.PNG • Obr.8 https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/600px-GHS-pictogram-acid.svg.png • Ostatní informace byly vytvořeny z vlastních zdrojů a sady klipart.

More Related