1 / 15

Disusun oleh : aisyiah restutiningsih p u 09303241041 p. kimia’09 universitas negeri yogyakarta

LARUTAN PENYANGGA/BUFFER. Disusun oleh : aisyiah restutiningsih p u 09303241041 p. kimia’09 universitas negeri yogyakarta. LARUTAN PENYANGGA. Adalah larutan yang dapat mempertahankan pH akibat atau penambahan sedikit asam , basa atau karena pengenceran. CAMPURAN LARUTAN PENYANGGA.

leann
Download Presentation

Disusun oleh : aisyiah restutiningsih p u 09303241041 p. kimia’09 universitas negeri yogyakarta

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. LARUTAN PENYANGGA/BUFFER Disusunoleh:aisyiahrestutiningsih p u09303241041p. kimia’09universitasnegeriyogyakarta

  2. LARUTAN PENYANGGA • Adalahlarutan yang dapatmempertahankanpH akibatataupenambahansedikitasam, basaataukarenapengenceran

  3. CAMPURAN LARUTAN PENYANGGA • Campuran asam lemah + basa kunjugasi atau garamnya disebut “PENYANGGA ASAM” Contoh : a.CH3COOH + CH3COONa b. H3PO4 + NaH2PO4 • Campuran basa lemah + asam kunjugasi atau garamnya disebut “PENYANGGA BASA” Contoh : NH4OH + NH4Cl

  4. PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA (A) Asam lemah yang berlebihan dengan basa kuat, akan habis bereaksi dengan kelebihan asam lemah membentuk garam

  5. PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA (B) Basa lemah yang berlebihan dengan asam kuat, akan habis bereaksi dengan basa lemah membentuk garam

  6. PRINSIP KERJA • Jika ditambah asam : Ion H+ dari asam tersebut akan dinetralkan oleh basa lemah. • Jika ditambah basa : Ion OH- dari basa tersebut akan dinetrakan oleh asam konjugasi

  7. RUMUS pH (ASAM ) PENYANGGA BERSIFAT ASAM (H+) = Ka . (A) (B) pH = - log (H+) = pKa+ log (G) (A) Ket : (A) : konsentrasiasamlemah (G) : konsentrasibasakonjugasi Ka : konstantaasam

  8. RUMUS pH (BASA) PENYANGGA BERSIFAT BASA (OH-) = Kb . (B) (G) pOH= - log (OH-) = pKb+ log (B) (G) Ket : (B) : konsentrasiasamlemah (G) : konsentrasiasamkonjugasi Kb : konstantabasa

  9. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA • Dalamtubuhmakhlukhidup - Larutanpenyangga H2 CO3 + HCO3-untukmenjagapH dalamdarah • pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45. • pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8 karena akan berakibat fatal bagi manusia. • Organ yang paling berperan untuk menjaga pH darah adalah paru-paru dan ginjal. - Untukmenjaga PH tubuh agar sesuaidengankarakteristikreaksienzim - Larutanpenyanggakarbonat - Larutanpenyanggafosfat

  10. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA • Dalamkehidupansehari-hari • Larutanpenyanggaasamdannatriumsitrat yang menjaga PH dalammakanankalengsehinggamakanantidakmudahdirusakolehbakteri • Larutan penyangga dalam obat-obatan Sebagai obat penghilang rasa nyeri, aspirin mengandung asam asetilsalisilat. Beberapa merek aspirin juga ditambahkan zat untuk menetralisir kelebihan asam di perut, seperti MgO.

  11. Obat suntik atau obat tetes mata, pH-nya harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. Obat tetes mata harus memiliki pH yang sama dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu pula obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah. Obat tetes mata Obat suntik

  12. Larutan penyangga dalam industri Dalam industri, larutan penyangga digunakan untuk penanganan limbah. Larutan penyangga ditambahkan pada limbah untuk mempertahankan pH 5-7,5. Hal itu untuk memisahkan materi organik pada limbah sehingga layak di buang ke perairan. Limbah industri Pembuangan limbah industri

  13. Kedalamlarutan CH3COOH ditambahkanpadatan CH3COONa , shgkonsentrasi CH3COOH = 0,1 Molar dankonsentrasi CH3COONa = 0,05 Molar. Jika Ka CH3COOH 1,8 X 10-5. Tentukan pH campuran ? Jawab ( H+) = Ka x (Asamlemah) (Garam) = 1,8 x 10-5 x 0,1 = 3,6 x 10-5 0,05 pH = - log ( H+) = - log 3,6 x10-5 = 5 - log 3,6 CONTOH SOAL ASAM

  14. 50 ml NH4OH 0,1 Molar dicampurdgn 100ml ( NH4)2SO4 = 0,2 Molar. Jika Kb NH4OH = 10-5 . Tentukan pH campuran? Jawab: mmol NH4OH = V X M = 0,5 ml x 0,1 = 5mmol mmol (NH4)2SO4 = VXM = 100ml x 0,2 = 20 mmol ( OH-) = Kb x (mmolbasalemah) 2(mmolgaram ) = 10-5 x 5 = 10-5 x 0,125= 1,25 x 10-6 2 x 20 pOH = - log ( OH) = - log 1,25 x 10-6 = 6 – log 1,25 pH = 14 – ( 6 – log 1,25 ) = 8+ log 1,25 CONTOH SOAL BASA

  15. TERIMA KASIH

More Related