1 / 13

CHEMIE CHROMU

CHEMIE CHROMU. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 18. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého gymnázia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. chrom. postavení v tabulce: 6. (IV.B) skupina 4. perioda protonové číslo 24

lenka
Download Presentation

CHEMIE CHROMU

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CHEMIE CHROMU CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 18 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého gymnázia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. chrom postavení v tabulce: 6. (IV.B) skupina 4. perioda protonové číslo 24 latinský název: Chromium

  3. chrom Počet přírodních izotopů: 4 (50Cr, 52Cr - 83,8 %, 53Cr, 54Cr) Počet umělých izotopů: 1 (51Cr) Oxidační číslo: -II, -I, I, II, III, IV, V, VI Elektronová konfigurace valenční vrstvy: 3d5 4s1 Vzhled: světle bílý, lesklý, velmi tvrdý a křehký kov Skupenství: za standardních podmínek pevné Tvrdost: 8,5 Teplota tání: 1906,8 °C (2180 K) Teplota varu: 2670,8 °C (2944 K)

  4. chrom Chrom je nejtvrdším elementárním kovem a vyznačuje se mimořádně nízkou reaktivitou a vysokou chemickou odolností. Byl objeven roku 1797 Louisem Nicolasem Vauquelinem (obr): Kyseliny s oxidačním působením povrch kovu pasivují. Chrom se oxiduje při zahřívání v kyslíkovém plameni nebo s oxidačními činidly, jako jsou dusičnany nebo chlorečnany. Přímo se také slučuje s halogeny, se sírou, dusíkem, uhlíkem, křemíkem, borem a některými kovy, avšak teprve za žáru. obr. 1

  5. chrom V přírodě se chrom vyskytuje velmi často současně s rudami železa například jako ruda chromit (oxid železnato-chromitý FeO . Cr2O3 – dichromitan železnatýFeCr2O4) Důležitým minerálem chromu je krokoit (chroman olovnatý PbCrO4) a známa je přibližně stovka dalších minerálů. Příměsy chromu zabarvují drahokamy smaragd a rubín. Největší světové zásoby chromu jsou v Jihoafrické republice. Získávání chromu je možné redukcí chromitu uhlíkem (koksem) ve vysoké peci: FeCr2O4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO ferrochrom aluminotermie: Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3 - čistý chrom!

  6. chrom Chrom nachází využití v při výrobě vysoce kvalitních ocelí. Jeho obsah určuje především tvrdost a mechanickou odolnost. Jsou to nejkvalitnější oceli, používané pro opracování jiných kovů. Rychlořezná ocel obsahuje až 18 % chromu. Chrom se také přidává do mosazi, aby se tím zvětšila její tvrdost. Chrání kovové povrchy před korozí: sterilizátory, zubařské nástroje, předměty sloužící k vyšetření pacienta, vybavení koupelen, součást luxusních automobilových doplňků …

  7. chrom sloučeniny chromnaté:jsou silná redukční činidla, působením vzdušného kyslíku se samovolně oxidují za vzniku Cr+3. sloučeniny chromité:jsou neomezeně stálé a mají obvykle zelenou barvu. Soli chromité slouží také ve sklářském průmyslu k barvení skla a kožedělném průmyslu při činění kůží. oxid chromitý Cr2O3 se používá jako pigment pod označením chromová zeleň. (NH4)2Cr2O7→ N2+ Cr2O3+ 4 H2O hydroxid chromitýCr(OH)3 šedozelený Cr(OH)3+ 3 HCl → CrCl3+ 3 H2O kamenec chromitý KCr(SO4)2 . 12 H2O neboli dodekahydrát síranu draselnochromitého je tmavofialová látka, která se používá v barvířství a koželužství.

  8. chrom sloučeniny chromičité:oxid chromičitýCrO2 se používá jako záznamový materiál (magnetické pásky). sloučeniny chromové: středně silná oxidační činidla: chromany(CrO4)2- mají žlutou barvu dichromany(Cr2O7)2-mají oranžovou barvu 2 CrO42-+ 2 H+→ Cr2O72- + H2O Cr2O72-+ 2 OH-→ 2 CrO42- + H2O Cr2+ CrO42- Cr2O72-

  9. chrom oxid chromový - CrO3 je tmavočervená látka, silně hygroskopická, vzniká reakcí dichromanu s koncentrovanou kyselinou sírovou. Je silně jedovatý. H2SO4 + Na2CrO4→ CrO3 + Na2SO4 + H2O dichroman draselný - K2Cr2O7používá se jako oxidační činidlo, v kyselém prostředí oxiduje např. jodidy na elementární jód chroman olovnatý - PbCrO4v přírodě vyskytuje jako nerost krokoit. Žlutá, ve vodě nerozpustná sloučenina. Je jedovatý. Inhalace sloučenin šestimocného chromu vede k poškození dýchacích cest. U dlouhodobé expozice na kůži dochází ke vzniku ekzémů a tzv. chromových vředů. Chromové sloučeniny vyvolávají také rakovinu plic. doplňte pravou stranu a dopočtěte rovnici: K2Cr2O7 + KI + H2SO4--› Cr2(SO4)3+ I2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4→ Cr2(SO4)3+ 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

  10. chrom Zatímco trojmocný chrom je pokládán za převážně prospěšný a je nezbytnou součástí každodenní stravy, pak naopak šestimocný chrom působí negativně a je pokládán za potenciální karcinogen Z potravin bohatých na trojmocný chrom lze uvést především melasu a přírodní hnědý cukr, červenou řepu, lesní plodiny, kvasnice a pivo. V prodávaných potravinových doplňcích se obvykle používá organická sloučenina pikolinát chromitý. Doporučená denní dávka je přibližně 0,1 mg chromu. Dostatečný obsah chromu v organizmu je důležitý pro správný metabolismus cukrů a tuků. Pomáhá stabilizovat hladinu krevního tuku a tlumí chuť na sladké potraviny. Farmaceutické přípravky s obsahem chromu jsou vhodné ke kontrole tělesné hmotnosti a také jako doplněk sportovní stravy pro údajný, ovšem neprokázaný růst svalové hmoty.

  11. chrom pojmenujte sloučeniny: CrO3 CrSO4 Na2CrO4 Cr2O3 K2Cr2O7 PbCrO4 Na2Cr2O7 (NH4)2Cr2O7 oxid chromový síran chromnatý chroman sodný oxid chromitý dichroman draselný chroman olovnatý dichroman sodný dichroman amonný

  12. CHEMIE CHROMU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_18 Datum vytvoření: 22. února 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie chromu v rozsahu SŠ, pro zopakování základních vlastností chromu a pro zhodnocení jeho výroby a využití. Zmíněny jsou skupiny sloučenin chromu. Důraz je kladen na barevné rozdíly a základní chemické vlastnosti různých sloučenin chromu. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například rozkladu dichromanu amonného nebo přechod dichromanu na chroman se změnou pH prostředí. V závěru je několik cvičení na tvorbu rovnic a základů názvosloví sloučenin chromu. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. a II. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Ostatní obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. obr.1: 22. 2. 2013, Searobin: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Louis_Nicolas_Vauquelin.jpg 22. 2. 2013: http://cs.wikipedia.org/wiki/Chrom

More Related