140 likes | 490 Views
PERKENALAN. Dwi Anugrah Adi , S.Si. TTL : Blora , 26 Mei 1982 Alamat : Jl. Bandulan 1F/38 Malang HP : 081555683699 CV : 1997 – 2000 SMAN 2 PURWOKERTO, JATENG 2000 – 2004 Fak . MIPA UNIVERSITAS BRAW IJAYA MALANG 2004 – 2005 PT. BEIERSDORF INDONESIA, SINGOSARI – MALANG
E N D
PERKENALAN DwiAnugrahAdi, S.Si TTL : Blora, 26 Mei 1982 Alamat : Jl. Bandulan 1F/38 Malang HP : 081555683699 CV : 1997 – 2000 SMAN 2 PURWOKERTO, JATENG 2000 – 2004 Fak. MIPA UNIVERSITAS BRAW IJAYA MALANG 2004 – 2005 PT. BEIERSDORF INDONESIA, SINGOSARI – MALANG 2005 – 2006 Fak. ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS NEGERI MALANG 2006 – ….. SMAK SANTA MARIA MALANG
PEMBELAJARAN KIMIA 15 Juli 2009 Oleh : DWI ANUGRAH ADI, S.Si SMAK SANTA MARIA MALANG STRUKTUR ATOM
INDIKATOR • Menentukan jumlah proton,elektron dan netron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya atau sebaliknya • Menentukan isotop, isobar dan isoton suatu unsur • Menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasi elektron dan tabel periodik
Proton bermuatan positif (+) Neutron tidak bermuatan/netral (0) Elektron bermuatan negatif (-)
Apakah yang disebut dengan Atom ? Atom adalah bagian terkecil dari suatu benda/materi yang tidak dapat dibagi lagi. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Elektron Proton Neutron INTI ATOM
- p
LAMBANG ATOMNOTASI ATOM Susunan atom ditunjukkan dengan bilangan : • X = lambang unsur A X Z • A = nomor massa • = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n) • Z = nomor atom • = jumlah proton (p) dalam inti atom
Atom Natrium disimbolkan dengan 23 Na • Nomor Atom ? 11 = 11 p = 11 • Nomor massa ? = 23 p + n = 23 11 + n = 23 n 12 = p = e • Atom tersebut atom netral sehingga • maka jumlah elektron (e) = …….. 11
Ion positif melepas elektron, jml elektron berkurang p = 11 23 Na+ n = 12 11 e 10 = Ion negatif menangkap elektron, jml elektron bertambah p = 8 _ 17 2 O n = 9 8 e 10 =
ISOTOP Atom-atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda 35 Cl 37 Cl 17 17 p p = 17 = 17 n n = 18 = 20 e e = 17 = 17
ISOBAR Atom-atom yang mempunyai nomor atomnya berbeda (unsur yang berbeda), tetapi mempunyai nomor massa sama 14 N 14 C 7 6 p p = 7 = 6 n n = 7 = 8 e e = 7 = 6
ISOTON Atom-atom dari unsur yang berbeda nomor, tetapi jumlah neutronnya sama 31 P 32 S 15 16 p p = 15 = 16 n n = 16 = 16 e e = 15 = 16
ISOELEKTRON Atom-atom yang mempunyai jumlah elektron sama 31 P 32 S+ 15 16 p p = 15 = 16 n n = 16 = 16 e e = 15 = 15
Pertemuan Selanjutnya…………. KONFIGURASI ELEKTRON