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LA QUANTITÀ CHIMICA

LA QUANTITÀ CHIMICA. Legge di combinazione dei volumi formulata da Gay- Lussac. Il rapporto tra i volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso da numeri interi e piccoli. Principio di Avogadro.

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LA QUANTITÀ CHIMICA

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Presentation Transcript

  1. LA QUANTITÀ CHIMICA

  2. Legge di combinazione dei volumiformulata da Gay-Lussac Il rapporto tra i volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso da numeri interi e piccoli.

  3. Principio di Avogadro Volumi uguali di gas diversi, nelle medesime condizioni di pressione (p) e temperatura (T), contengono lo stesso numero di molecole.

  4. RICORDA Atomo: la più piccola parte di un elemento chimico che conserva le proprietà chimiche dell'elemento stesso. Un atomo è formato da costituenti subatomici (elettroni, protoni e neutroni). Due o più atomi formano una molecola. http://www.youtube.com/watch?v=Q4KI1FA4YJ0 Molecola: insieme di due o più atomi dello stesso elemento o di elementi diversi uniti da un legame chimico.

  5. ATOMO

  6. MOLECOLA

  7. Massa atomica La massa atomica (MA) di un elemento è il rapporto tra la massa assoluta espressa in Kg dell’elemento stesso e la dodicesima parte della massa assoluta dell’isotopo 12C, che equivale a 1,661∙10-27Kg. La dodicesima parte della massa di 12C viene chiamata unità di massa atomica (u.m.a.) u= 1,661∙10-27Kg

  8. Esempi • MAHg = 200,6 MAO = 16,00 • MAC = 12,01 MAAu = 197,0

  9. Massa molecolare La massa molecolare (MM) è la somma delle masse atomiche degli elementi che compaiono nella formula della molecola. Esempi MMacqua = 2∙ MAH + MAO = 2∙ 1,008 + 16,00 = 18,016 MM di NH3 = MAN + 3∙ MAH = = 14,01 + 3∙1,008 = 17,034 (Es. pag. 91,)

  10. La mole Una mole (mol) è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari uguale al numero di atomi presenti in 12 g di 12C.

  11. Massa molare La massa molare (M) di una sostanza è uguale alla sua massa atomica o molecolare espressa in g/mol. (es. pag. 93)

  12. La costante di Avogadro La costante di Avogadro (Na) rappresenta il numero di particelle elementari contenute in una mole. Na = 6,023∙1023 mol-1

  13. Calcoli con le moli n= numero di moli (mol) m= massa del campione (g) M= massa molare (g/mol) Formule inverse: • m= n∙M ottengo massa del campione (g) • ottengo massa molare (g/mol)

  14. Esempi(es. pag. 95) • Calcola il numero di moli contenute in 38,2 g di glucosio, C6H12O6 MMglucosio = 6∙MAC + 12∙MAH + 6∙MAO = 180,16 Mglucosio = 180,16 g/mol

  15. Volume molare In condizioni standard, T= 0°C e p=1 atm, il volume molare (Vm) dei gas è 22,4 L.

  16. Quanto studiato ci serve per…

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