1 / 14

II GRUPA ANJONA

II GRUPA ANJONA. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. U ovoj grupi se nalaze anjoni: Cl – - hloridni anjon; CN – - cijanidni anjon i S 2- - sulfidni anjon.

lumina
Download Presentation

II GRUPA ANJONA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. II GRUPA ANJONA Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. U ovoj grupi se nalaze anjoni: Cl –- hloridni anjon; CN –- cijanidni anjon i S2- - sulfidni anjon. Imaju zajedničku karakteristiku da sa Ag+ jonima grade taloge, koje se ne rastvaraju u HNO3koncentracije 2 mol/dm3. AgCl, AgCN i Ag2S

  3. Dokazivanje Cl -- jona AgCl – beli sirast talog, rastvara se u NH4OH: AgCl(s) + 2NH4OH [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O Koncentrovana H2SO4 razlaže pri zagrevanju čvrste hloride, pri čemu se izdvaja gasoviti HCl. NaCl(s) + H2SO4HCl(g) + Na2SO4

  4. Ako se iznad reakcione smeše postavi štapić ovlažen rastvorom amonijaka, pojavljuje se gust beo dim NH4Cl. HCl(g) + NH3NH4Cl(s)

  5. Dokazivanje CN -- jona FeSO4- (gvožđe (II)-sulfat) sa CN –- jonima gradi kompleks kalijum-heksacijanoferat(II)- plavi talog. 6KCN + FeSO4K4[Fe(CN)6] + K2SO4

  6. Dokazivanje S2- - jona Koncentrovana HCl rastvara sulfide uz izdvajanje vodonik-sulfida: Na2S + 2HCl H2S(g) + 2 NaCl Vodonik-sulfid se poznaje po karakterističnom mirisu, ili ako se iznad epruvete postavi hartija natopljena rastvorom olovo-acetata, na hartiji se javlja crna mrlja olovo (II)-sulfida: Pb(CH3COO)2 + H2S PbS(s) + 2CH3COOH

  7. III GRUPA ANJONA

  8. U ovoj grupi se nalaze sledeći anjoni: ClO3- - hloratni anjon; ClO4- - perhloratni anjon; NO3- - nitratni anjon i CH3COO - - acetatni anjon.

  9. Dokazivanje ClO3- - jona U kiseloj sredini hlorati oksiduju jodide u elementarni jod, koji se dokazuje skrobom (rastvor skroba poplavi u prisustvu joda). HClO3 +6 KI +3H2SO4 3I2+HCl+3K2SO4+3H2O

  10. SO2 ili alkalni sulfiti na pr.Na2SO3, u kiseloj sredini redukuju hlorate u hloride, koji se dokazuju rastvorom AgNO3 – nastaje beli talog. KClO3 + 3SO2 + 3H2O KCl(aq) + 3H2SO4 KCl(aq) +AgNO3(aq)AgCl(s) + KNO3(aq)

  11. Dokazivanje ClO4- - jona Perhloratni anjon sa kalijum-hloridom gradi beli kristalni talog kalijum-perhlorata: HClO4 + KCl KClO4(s) +HCl

  12. Dokazivanje NO3- - jona Zasićen rastvor FeSO4 u prisustvu koncentrovane H2SO4, sa nitratima gradi mrkoljubičasti kompleks ( nitrozilferat(II)-sulfat.) na granici dodira sumporne kiseline i čvrstog FeSO4. 2HNO3+8FeSO4 +3H2SO4 2[Fe(NO)]SO4+3Fe2(SO4)3+4H2O

  13. Cink ili aluminijum u prahu (Deward-ova legura) redukuju pri kuvanju u baznoj sredini nitrate u amonijak. NaNO3 + 4Zn+7NaOH+6H2O NH3+4Na2[Zn(OH)4]

  14. Dokazivanje CH3COO- - jona Čvrsti acetati pomešani sa čvrstim KHSO4 pri istiranju grade sirćetnu kiselinu koja se poznaje po svom karakterističnom mirisu. CH3COOK(s) + KHSO4(s) K2SO4 + CH3COOH Jake kiseline razlažu acetate iz rastvora, pri čemu nastaje sirćetna kiselina: 2CH3COONa(aq) + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4

More Related