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Stato gassoso

Stato gassoso. Stati di aggregazione della materia. LIQUIDO: Forma del recipiente in cui è contenuto, ma volume proprio. SOLIDO: Forma e volume propri. GASSOSO: Forma e volume del recipiente in cui è contenuto. Parametri di stato Volume: in m 3 , oppure (non ufficialmente) in L

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Stato gassoso

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Presentation Transcript

  1. Stato gassoso

  2. Stati di aggregazione della materia LIQUIDO: Forma del recipiente in cui è contenuto, ma volume proprio. SOLIDO: Forma e volume propri. GASSOSO: Forma e volume del recipiente in cui è contenuto. Parametri di stato Volume: in m3, oppure (non ufficialmente) in L Massa: in kg, oppure in mol Pressione: in N m-2 = Pa, oppure in atm Temperatura: in K, oppure (non ufficialmente) in °C

  3. Costituenti dell’aria

  4. Reazioni in fase gassosa

  5. Torricelli Evangelista Torricelli (1608-1647) MISURA DELLA PRESSIONE DEI GAS vuoto 76,0 cm mercurio

  6. ESPERIMENTO DI BOYLE P  1/V con T,n = cost. Patm P = Patm + P 1/V Robert Boyle, 1629-1691 P P V

  7. Legge di Avogadro (1811): “Due gas di egual volume, alla stessa temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole” A. Avogadro (1776 – 1856) P  n con T,V = cost.

  8. Charles e Gay -Lussac Jacques Charles (1746-1823) Joseph Louis Gay-Lussac(1778-1850) P -273,15 °C 0 °C t (°C) V T (K) 0 K gradi Kelvin = gradi Celsius + 273,15

  9. Scale termometriche Fahrenheit Daniel Gabriel Fahrenheit (1686-1736). Inventore del termometro ad alcool e del termometro a mercurio. Lo zero è fissato alla temperatura di una miscela di acqua e ghiaccio. La temperatura di ebollizione dell’acqua è posta uguale a 212 ° mentre quella di fusione del ghiaccio è posta uguale a 32°. Celsius Anders Celsius (1701-1744) Lo zero è fissato alla temperatura di fusione del ghiaccio mentre la temperatura di ebollizione dell’acqua è posta a 100 °.

  10. LEGGE DI STATO DEI GAS P  1/V con T,n = cost. (Boyle) P  n (Avogadro) con T,V = cost. P  T con V,n = cost. (Gay Lussac, Charles) n T P  oppure PV = n R T V R = costante universale dei gas = 0,0821 L atm mol-1 K-1 = 8,314 J mol-1 K-1

  11. PA PC PB MISCELE DI GAS PTOT = PA+ PB+PC nTOT = nA+ nB+nC

  12. COMPRIMIBILITÀ DI UN GAS Quando Z=1, si dice che il gas ha un comportamento ideale (gas ideale) Quando Z1, si dice che il gas non ha un comportamento ideale (gas reale)

  13. Johannes Diderik van der Waals Leyden 1837 – Amsterdam 1923 (Premio Nobel per la Fisica, 1910) Attrazione a grande distanza. Repulsione a corta distanza.

  14. volume occupato da un gas reale > volume occupato da un gas ideale pressione di un gas reale < pressione di un gas ideale Equazione di stato di van der Waals dei gas reali

  15. z > 1 Prevalgono forze repulsive (b) z < 1 Prevalgono forze attrattive (a)

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