Dane informacyjne

2. Dane informacyjne • Nazwa szkoły: Gimnazjum im. Polskich Noblistów w Krzyżu Wlkp. • ID grupy: 98/35_mf_g1 • Opiekun: Agnieszka Nawojczyk • Kompetencja: matematyczno-fizyczna • Temat projektowy: Woda • Semestr/rok szkolny: semestr 3/2010/2011r.

3. Grupa 98/35_mf_g1

4. . Woda

5. H₂O Woda – związek chemiczny o wzorze H₂O, występujący w warunkach standardowych w stanie ciekłym. W stanie gazowym wodę określa się mianem pary wodnej, a w stałym stanie skupienia – lodem. Słowo woda jako nazwa związku chemicznego może się odnosić do każdego stanu skupienia. Model cząsteczki wody

6. Woda jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem dla substancji polarnych. Większość występującej w przyrodzie wody jest "słona" (około 97,38%). W naturalnej wodzie rozpuszczone są gazy atmosferyczne, z których w największym stężeniu znajduje się dwutlenek węgla. Woda naturalna w wielu przypadkach przed zastosowaniem musi zostać uzdatniona. Proces uzdatniania wody dotyczy zarówno wody pitnej jak i przemysłowej.

7. Występowanie wody Woda jest na Ziemi bardzo rozpowszechniona. Występuje głównie w oceanach, które pokrywają 70,8% powierzchni globu, ale także w rzekach, jeziorach i w postaci stałej w lodowcach. Część wody znajduje się pod powierzchnią ziemi lub w atmosferze. Niektóre związki chemiczne zawierają cząsteczki wody w swojej budowie się ją wówczas Woda występująca w przyrodzie jest roztworem soli i gazów. Najwięcej soli mineralnych zawiera woda morska i wody mineralne; najmniej woda z opadów atmosferycznych. Jeziora Plitwickie w Chorwacji

8. Woda poza „Błękitną Planetą” *NASA odkryła wodę na Marsie 31 lipca 2008 roku. Obecność wody na Księżycu w głębi zacienionego krateru została wykazana podczas misji LCROSS 8 października 2009r. Występowanie znaczących ilości wody na innych ciałach niebieskich nie zostało wykazane, chociaż istnieją pośrednie dowody jej występowania, np. na niektórych księżycach Jowisza. *NASA - National Aeronautics and SpaceAdministration (pl. Narodowa Agencja Aeronautyki i Przestrzeni Kosmicznej)

9. Zanieczyszczenia wód Chemiczne: powodowane są przez związki chemiczne odporne na rozkład biologiczny, trwale utrzymują w wodzie; należą do nich: detergenty, związki metali ciężkich, pestycydy (środki ochrony roślin), związki ropopochodne. Biologiczne: powodowane są przez bakterie i wirusy, pierwotniaki oraz ich toksyczne wydzieliny.

10. Proces oczyszczania wody

11. Elektrownie wodne Elektrownia wodna to zakład przemysłowy zamieniający energię spadku wody na elektryczną. Elektrownie wodne dzieli się na "duże" i "małe", przyjmując, że małe elektrownie wodne to te o mocy poniżej 5 MW. Podział ten jest dość umowny (w Skandynawii i Szwajcarii granicą są 2 MW, a w USA 15 MW), ale dość ważny, gdyż są zaliczane do niekonwencjonalnych, odnawialnych i ekologicznych źródeł energii. Natomiast duże elektrownie wodne są tak na świecie rozpowszechnione (20% światowej produkcji energii elektrycznej), że traktowane są często jako konwencjonalne źródło energii, a duży stopień ingerencji w środowisko naturalne powstrzymuje wielu badaczy od nazywania dużych elektrowni wodnych ekologicznymi. Wątpliwości te nie dotyczą małych elektrowni wodnych, których wpływ na środowisko jest znikomy.

12. Elektrownie wodne można podzielić na elektrownie przepływowe produkujące energię elektryczną oraz elektrownie szczytowo-pompowe, które służą głównie do magazynowania energii elektrycznej wyprodukowanej w inny sposób. Pierwsza elektrownia wodna została zbudowana w 1882 roku w Appleton w USA na rzece Fox. Dostarczała ona energię do fabryki produkującej papier. Było to dwa lata po pokazie, na którym Thomas Alva Edison po raz pierwszy zademonstrował publicznie wytwarzanie światła elektrycznego. Elektrownia wodna na Wiśle we Włocławku Elektrownia wodna na Zaporze Hoovera na rzece Kolorado, USA

13. Obieg wody w przyrodzie

14. Stany skupienia wody Woda na Ziemi występuje we wszystkich stanach skupienia materii WODA Stan gazowy (lotny) Stan ciekły Stan stały

15. Właściwości fizyczne wody • temperatura topnienia pod ciśnieniem 1 atm: 0 °C = 273,152519 K • temperatura wrzenia pod ciśnieniem 1 atm: 99,97 °C = 373,12 K • punkt potrójny 0,01 °C = 273,16 K, 611,657 Pa • gęstość w temperaturze 3,98 °C: 1 kg/l • temperatura krytyczna: 647,096 K (ok. 374 °C) • ciśnienie krytyczne: 22,064 MPa[5] • ciepło właściwe: 4187 J/(kg·K) = 1 kcal/(kg·K) • ciepło parowania: 2257 kJ/kg • ciepło topnienia: 333,7 kJ/kg • masa cząsteczkowa: 18,01524 Da • względna przenikalność elektryczna w stałym polu elektrycznym: 87,9 (0 °C), 78,4 (25 °C), 55,6 (100 °C) • barwa (woda chemicznie czysta: bezbarwna; w warstwach wielometrowych niebieska) • mętność/ilość zawiesin w wodzie (woda chemicznie czysta: klarowna) • zapach (woda chemicznie czysta: bezwonna) • odczyn (woda chemicznie czysta: pH 7,0)

16. Badania terenowe Jeziora Królewskiego w Krzyżu Wlkp.

17. Karta badań terenowych • Data: 23.05.2011r. • Godzina:14.10 • Warunki atmosferyczne: pochmurno, z przejaśnieniami • Sprzęt: termometr, papierki wskaźnikowe, krążek Secchi, linka ze skalą w cm, lupa, pinceta, zlewki, palnik, sito, szalki Petriego, wiadro, miska, rękawiczki, słoiki z zakrętkami.

18. Zadanie 1 Badanie odczynu wody w zbiorniku wodnym • Do zlewki nalano wody i sprawdzono jej odczyn za pomocą papierka wskaźnikowego. • pH=7 Wniosek: odczyt jest obojętny

19. Zadanie 2 Badanie zapachu wody • Określanie zapachu wody i jego intensywność: Wniosek: Po zwiększeniu temperatury woda całkowicie straciła zapach

20. Zadanie 3 Określenie temperatury w zbiorniku • Zmierzono temperaturę wody:

21. Zadanie 4 Ocena jakości wody w zbiorniku wodnym na podstawie oznaczenia przeźroczystości

22. Wnioski z przeprowadzonych badań • Na dzień dzisiejszy ludność naszego miasta i gminy nie korzysta w pełni z walorów Jeziora Królewskiego. • Jezioro jest częściowo zanieczyszczone środkami ochrony roślin używanych przez rolników, które spływają z sąsiadujących pól. • Czasami przy brzegu można spotkać wędkarzy, których połowy są niewielkie. • W najbliższym czasie (prawdopodobnie tego lata) jezioro ma być oczyszczane – na co wszyscy czekamy.

23. Wykaz literatury i źródeł informacji • Podręcznik do nauczania fizyki „Spotkania z fizyką” cz. 2 - Nowa Era, • Podręcznik do nauczania chemii „Ciekawa chemia” cz. 2 – WSiP, • Google Grafika • p://pl.wikipedia.org/wiki