1.81k likes | 6.95k Views
Astronomi, mekanik, fizik bilimlerinin bilim olarak kabul edilmesi 17. yzyilda olmustur. Kimyanin pratik gemisi bu bilimlerden ok daha geriye dayanmasina ragmen bilim olarak kabul edilmesi 18. yzyilin sonunu bulmustur.Bunun iki sebebi vardir. 1) Kimya ile ugrasanlar batil ve mistik dsnceleri
E N D
1. KIMYANIN TEMEL KANUNLARI
2. BLM
2. Astronomi, mekanik, fizik bilimlerinin bilim olarak kabul edilmesi 17. yzyilda olmustur. Kimyanin pratik gemisi bu bilimlerden ok daha geriye dayanmasina ragmen bilim olarak kabul edilmesi 18. yzyilin sonunu bulmustur.Bunun iki sebebi vardir.
1) Kimya ile ugrasanlar batil ve mistik dsncelerinden arinamamislardir.
2) 17 ve 18. yzyilda ortaya ikan yeni yanma teorisidir.
KIMYANIN BILIM OLMA SRECI
3. Johan J Becher ve Georg E. Stahl isimli Alman kimyacilara gre yanma yanan maddenin ates maddesi yani phlogiston ikarmasidir.
* Madde yandiginda az kl kalmissa ok phlogiston ieriyor demektir. Phlogiston u ok ise madde ok yanici maddedir.
* Drt elementin benimsendigi dnemler iin olduka kabul edilebilir olan bu teorininde bazi eksikleri ortaya ikmisti: Phlogiston uan bir seyse bazi maddeler yandiginda ktleleri azalirken, neden bazi maddeler yandiginda ktlesi artar? KIMYANIN BILIM OLMA SRECI
4. Buna aiklama getirmeyen Kimyacilar yeni bir Phlogiston teorisi ortaya attilar: Phlogiston serbest kaldiginda diger maddeler gibi yerin merkezine dogru degil, gkyzne dogru ekilir. (phlogiston gksel niteliktedir ve negatif ktle tasimaktadir.)
Ancak bu teoride tatmin edici olmadigi iin deneysel alismalara hiz verdiler. KIMYANIN BILIM OLMA SRECI
5. Yanma olayini aiklayan ve dnm noktasi olan deney 1774 te Joseph Priestley tarafindan yapildi.
Priestley kirmizi civa oksidin isitilmasiyla olusan gazin ierisinde maddelerin daha iyi yandigini kesfetti.
Bu gaza phlogistonu uzaklastirilmis hava olarak adlandirildi.
Ayni yillarda Isvete Carl W.Scheele oksijen olarak bildigimiz bu gaza yakici hava dedi.
Ancak her iki kimyacida deneyi yorumlamakta yeterli olamadilar. KIMYANIN BILIM OLMA SRECI
6. Fransiz bilim adami Lavoisier , ayni
deneyi tekrarladi ve yanma olayinda
maddelerin oksijen gazi ile etkilestigini
syledi.
Bylece phlogiston teorisi rtlms
oldu ve Lavoiser kimyanin kurucusu
olarak anildi.
bilim adami ayni deneyi yapmis
olmasina ragmen dogru yorumlamayi
Basararak Lavoiser kimyanin bilim olma
srecini baslatmistir.
KIMYANIN BILIM OLMA SRECI
7. kimya Maddenin yapisini ve zelliklerini inceleyen bilim dalina kimya denir.
8. KTLENIN KORUNUMU KANUNU Lavoiser kendinden nceki kimyacilardan
farkli olarak, kimyasal olaylari gzlemlemekle
kalmamis deneylerde nicel verilere oturtmaya
alismistir.
Bir deneyinde miktari belli olan
kalay (Sn) parasini iinde bir miktar
hava bulunan bir fanusa koyarak tartti.
Daha sonra fanusu iindekilerle birlikte
isitti ve isinan kalayin beyaz bir toz
haline (SnO) dnstgn gzlemledi.
Olusan beyaz tozu ve fanusu tekrar
tarttiginda baslangita belirledigi ktle
ile esit oldugunu belirledi.
9. KTLENIN KORUNUMU KANUNU Daha sonra benzer deneylerle ayni sonuca ulasti.Olusan beyaz tozu (Kalay oksit ) benzer yolla isittiginda ise baslangita fanusa koydugu Kalayin ktlesine esit ktlede kalay elde ettigini gzlemledi ve kendisini unutulmaz yapan su sonuca vardi.Madde yoktan var edilemedigi gibi, vardan da yok edilemez. Sadece birinden tekine dnsebilir
Bu ifade"Ktlenin Korunumu Yasasi" diye bilinir.
10. KTLENIN KORUNUMU KANUNU Bu gnk ifadesi ile;
Kimyasal olaylarda, tepkimeye giren maddelerin ktleleri toplami, tepkime sonunda olusan maddelerin ktleleri toplamina esittir. Bu olaya KTLENIN KORUNUMU KANUNU denir.
Sn + O2 ? SnO 118g + 16g = 134g
H2 + O2 ? H2O
2g 16g = 18g
11. KTLENIN KORUNUMU KANUNU
12. KTLENIN KORUNUMU KANUNU
13. KTLENIN KORUNUMU KANUNU
14. KTLENIN KORUNUMU KANUNU
15. SABIT ORANLAR KANUNU Lavoisier in deneysel alismalari sonucunda
kimya biliminin nicel alismalari hizla devam
etti.
1799 yilinda Joseph Proust elementlerin
birbirleri ile bilesik olustururlarken belirli
oranda birlestiklerini buldu.
Bugn sabit oranlar yasasi olarak bilinen
yasaya gre; Bir bilesik hangi yolla
elde edilirse edilsin, bilesigi olusturan maddelerin (atomlarin) ktleleri arasinda basit tam sayilarla ifade edilen sabit bir oran vardir.
16. SABIT ORANLAR KANUNU H2 + O2 ? H2O
2g 16g 18g 1:8:9
1g 8 g 9g 1:8:9
0.5g 4 g 4.5g 1:8:9
4g 32 g 36g 1:8:9
17. SABIT ORANLAR KANUNU
18. SABIT ORANLAR KANUNU
19. SABIT ORANLAR KANUNU
20. SABIT ORANLAR KANUNU
21. bilimsel yntem
22. bilimsel yntem
23. dalton atom teorisi
24. KATLI ORANLAR KANUNU Kimyasal birlesmenin iki yasasindan
yararlanan John Dalton (1803 1808 )
tarihleri arasinda bir atom kurami gelistirdi.
Dalton Ktlenin Korunumu Yasasi ve Sabit
Oranlar Yasasindan yola ikarak maddeyi
olusturan ve onun btn zelliklerini
gsteren ok kk paraciklarin
oldugu yorumunu yapmis ve Katli Oranlar
Kanununu ortaya atmistir, buna gre; iki element birden fazla bilesik olusturuyorsa, birinin belli bir miktarina karsilik, digerinin degisken miktarlari arasinda kk ve tam sayilarla ifade edilen bir oran vardir.
25. Karbon elementiyle oksijenin olusturdugu iki bilesik vardir bunlar karbon mono oksit (CO) ve karbon di oksit (CO2). Karbon monoksit bilesiginde bir karbon atomu ile bir oksijen atomu birlesirken , Karbon di oksit bilesiginde bir karbon atomu ile iki oksijen atomu birlesir.Her iki bilesikte karbon atom sayilari sabit tutuldugunda oksijen atomlari arasinda 1/2oraninin oldugu gzlenir
26. Katli Oranlar Kanununa uyan bilesik ve elementlerle ilgili;
Bilesikler iki tr element iermelidirler
Bilesiklerdeki element trleri ayni olmalidir
Bilesiklerin basit formlleri ayni olmamalidir.
NO2 N2O Katli orani 4/1
N2O N2O3 Katli orani 1/3
NO2 N2O4 Kat.Or.Kan. Uymaz
C2H4 C3H6 Kat.Or.Kan. Uymaz
NO2 H2O Kat.Or.Kan. Uymaz
35. BIRLESEN HACIM ORANLARI KANUNU Dalton Atom Teorisi ile Kimya bilim tarihinde igir aan John Dalton atmosfer olaylarini incelemeye basladi ve bu konu ile ilgili deneyler yapti.
Ayni yillarda gazlarla ilgili baska bilim adamlarinin da alismalari basladi.
1787de Fransiz Fiziki Jacques Charles yaptigi deneylerde sabit basintaki belli bir miktar gazin hacminin sicaklik arttika arttigini kesfetti.
36. BIRLESEN HACIM ORANLARI KANUNU Gazlarin bu zelligi Josepf Guy- Lusacin da dikkatini ekti ve gazlarla ilgili arastirmalar yapti.
19. yzyilin baslarinda gazlarla ilgili
yapmis oldugu deneylerin sonularini
yayimlayan Gay Lussac; Gazlarin birlesen hacimleri arasindaki oranin gazlarin birlesen tanecik sayilari arasindaki orani verdigini ileri srd.
Ancak bu teori Dalton tarafindan kabul edilmedi. Dalton elementlerin atomik yapili oldugunu dsnyor, yapili olamayacagini sylyordu. Bundan dolayi suyun olusma denkleminin su sekilde oldugunu sylyordu:
H + O ? HO
1 tanecik 1 tanecik 1 tanecik
1 hacim 1 hacim 1 hacim
37. BIRLESEN HACIM ORANLARI KANUNU Dalton bu sylediklerine deneysel verilerle ulasamadi.Deney sonulari syledigi oranlarda ikmadi.
Bu soruna Avogadro aiklik getirdi.Italyan Fiziki Amadeo Avogadro , Dalton ve Gay-Lussac yasalarindan yola ikarak gazlarla ilgili yaptigi
deneyler sonucu ; gaz halindeki elementlerin bazilarinin atomik yapili, bazilarinin ise molekl yapili olabilecegini dsnd ve Ayni sicaklik ve basinta, gazlarin esit hacimlerinde esit sayida atom ve molekl ierir. diyerek, Avagadro hipotezini ortaya atti ve kimya tarihine bu sekilde molekl kavrami da girmis oldu.
38. BIRLESEN HACIM ORANLARI KANUNU Bunun sonucu olarak Gay Lussac tarafindan ifade edilen ; Sabit basin ve sicaklikta gazlarin birlesen hacimlerinin orani tanecik sayilarinin oranini verir. yargisini dogrulanmis oldu.
H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g)
1 tanecik 1 tanecik 2 tanecik
1 hacim 1 hacim 2 hacim
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
1 tanecik 3 tanecik 2 tanecik
1 hacim 3 hacim 2 hacim
2H2(g) + 02(g) ? 2H20(g)
2 tanecik 1 tanecik 2 tanecik
2 hacim 1 hacim 2 hacim
39. BIRLESEN HACIM ORANLARI KANUNU