Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

1. 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, 272 01 Kladno, www.1kspa.cz Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

2. Obal atomu Elektronový obal obsahuje pouze elektrony a proto má záporný náboj a zabírá většinu prostoru celého atomu. Poloměr elektronového obalu je 10-10 m (0,000 000 000 1 m). Hmotnost tvoří 0,01% hmotnosti celého atomu. Elektrony obsažené v poslední slupce obalu se označují jako valenční elektrony, ty tvoří následně chemické vazby a mají podstatný vliv na chemické vlastnosti molekuly. Elektrony se v obalu umísťují do tzv. orbitalů

3. orbital • ORBITAL – prostor kolem jádra, kde se s největší (99,9%) pravděpodobností nachází elektrony • Elektrony nemají částicový ale vlnový charakter (nelze detekoval jako částici s přesnou polohou – výskytem) • Každý ORBITAL obsahuje max. 2 elektrony • ORBITALY se od sebe liší: • energií • tvarem • velikostí • prostorovou orientací

4. Orbital – kvantová čísla 1 vliv hlavního kvantového číslana velikost pro orbital s(n = 1 až 7) Pro popis elektronů a orbitalů používáme 4 kvantová čísla • 1) Hlavní kvantové číslo (n): • udává velikost a energii orbitalu • čím je číslo větší, tím je větší orbital a má větší energii • nabývá hodnot n=1,2,3,4,5,...

5. orbital – kvantová čísla 2 • 2) Vedlejší kvantové číslo (l): • udává tvar orbitalu • nabývá hodnot l = 0,1, ..., n-1 • běžná označení tvarů orbitalů: • pro l = 0 se typ značí s • pro l = 1 se typ značí p • pro l = 2 se typ značí d • pro l = 3 se typ značí f

6. tvary orbitalů

7. orbital – kvantová čísla 3 l = 0, m = 0 l = 1, m = -1,0,1 (3) l = 2, m = -2,-1,0,1,2 (5) l = 3, m = -3,-2,-1,0,1,2,3 (7) s p d • 3) Magnetické kvantové číslo (m): • určuje prostorovou orientaci orbitalů • udává celkový počet orbitalů daného typu • nabývá hodnot m= -l,...,0,...,+l

8. orbital – kvantová čísla 4 • 4) Spinové kvantové číslo (s): • nepopisuje na rozdíl od ostatních kvantových čísel orbital, ale pouze elektron • charakterizuje rotaci elektronu • nabývá hodnot s = +1/2 a – 1/2

9. Elektronová konfigurace atomu 1 • Výstavbový princip • orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve než orbitaly s vyšší energií1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f .. • Hundovo pravidlo • nejdříve se zaplňují orbitaly jedním elektronem, pak vznikají elektronové páry • Pauliho princip výlučnosti • v jednom atomu neexistují dva elektrony se všemi stejnými kvantovými čísly (n,l,m,s)

10. Elektronová konfigurace atomu 2 Elektronové slupky a podslupky jsou definovány kvantovými čísly

11. Výstavbový princip

12. Použité zdroje • DHATFIELD. wikipedia [online]. [cit. 9.8.2012]. Dostupný na WWW pod licenci public domain: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:S7M0.png>. • "AUTOR NEUVEDEN". volejnik.tym.cz [online]. [cit. 9.8.2012]. Dostupný na WWW: <http://volejnik.tym.cz/02_elektronovy_obal_soubory/image001.gif>. • "AUTOR NEUVEDEN". http://chemie-obecna.blogspot.cz [online]. [cit. 9.8.2012]. Dostupný na WWW: <http://2.bp.blogspot.com/--1pWcNY3YGM/TkverpDm3xI/AAAAAAAAAlc/0HbBAiWupR0/s1600/rad6.jpg>. • BOBŮRKOVÁ. http://zpravy.idnes.cz [online]. [cit. 9.8.2012]. Dostupný na WWW: <http://zpravy.idnes.cz/cely-svet-hleda-zazracnou-soucastku-ktera-zmeni-pocitace-pmd-/foto.asp?foto1=CHU3a6abb_FG07_29.JPG>. • "AUTOR NEUVEDEN". http://www.chem4kids.com [online]. [cit. 9.8.2012]. Dostupný na WWW: <http://www.chem4kids.com/files/elements/art/030_orbital.gif>. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoli další využití podléhá autorskému zákonu.