1 / 19

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 03.04.2013

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 03.04.2013 Číslo DUMu : VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník : I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání V zdělávací obor : Chemie T ematický okruh : Obecná chemie T éma : Názvosloví halogenidy, hydroxidy Metodický list/anotace:

ayita
Download Presentation

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 03.04.2013

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jméno autora: Mgr.Ladislav KažimírDatum vytvoření:03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor:Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví halogenidy, hydroxidy Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví halogenidů a hydroxidů“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby. .

  2. Chemické názvosloví Halogenidy hydroxidy

  3. HALOGENIDY Oxidační číslo Oxidační číslo atomu je rovno násobku elementárního náboje, který by atom získal úplnou polarizací všech svých vazeb – přiřazení vazebných elektronových párů elektronegativnějšímu atomu • Oxidační číslo se značí se římskými číslicemi. • u záporných oxidačních čísel se udává znaménko „-“ • u kladných oxidačních čísel se znaménko „+“ neudává • hodnoty: I až VIII -I až -IV nabývá i hodnoty O • Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají ox. č. = O!!! • Píše se vpravo nahoru ke značce prvku.

  4. HALOGENIDY Oxidační číslo Záporná oxidační čísla mají zakončení „- id“ (bez ohledu na velikost): oxid, hydroxid, sulfid, chlorid … I - ný II- natý III- itý IV- ičitý V- ečný, - ičný VI- ový VII- istý VIII - ičelý Koncovky kladných oxidačních čísel. Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule !!!

  5. HALOGENIDY • HALOGENIDYjsou dvouprvkové sloučeniny halogenu ( -F, -Cl, -Br, -I) - oxidační číslovždy–I -id koncovka id název fluor,chlor, brom,jod id id fluor id id Názevpodstatné jméno + přídavné jméno název prvku +koncovka kladného oxidačního čísla

  6. HALOGENIDY VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu chlorid hlinitý itý 1. pořadí prvků ve vzorci - píše se v obráceném pořadí 2. oxidační číslohalogenu (-I) 3. koncovka přídavného jména 4. oxidační čísloprvku III -I 5. křížové pravidlo (případné „krácení“) Cl Al 1 3

  7. HALOGENIDY ný fluorid sodný -I I F Na 1 1

  8. HALOGENIDY VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce -I IV F Si 1 4 1. pořadínázvůprvků je obrácené 2. halogenid+ název prvku 3. křížové pravidlo fluorid křem ičitý 4. oxidační číslo prvků 5. koncovkupřídavného jména

  9. HALOGENIDY (-I)– tabulka [HYDROXIDY(-I)]

  10. HALOGENIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování chlorid draselný KCl AgI jodid stříbrný FeCl3 chlorid železitý fluorid uraničitý UF4 IF7 fluorid jodistý chlorid olovičitý PbCl4 LiF fluorid lithný

  11. HALOGENIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování chlorid antimoničný SbCl5 SF6 fluorid sírový KBr bromid draselný jodid draselný KI NH4Cl chlorid amonný fluorid osmičelý OsF8

  12. HALOGENIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování fluorid boritý BF3 PF5 fluorid fosforečný SnCl2 chlorid cínatý chlorid cesný CsCl SiF4 fluorid křemičitý bromid vápenatý CaBr2 XeF4 fluorid xenoničitý

  13. HALOGENIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování jodid olovnatý PbI2 AlF3 fluorid hlinitý NaCl chlorid sodný fluorid siřičitý SF4 NaI jodid sodný chlorid stříbrný AgCl

  14. HYDROXIDY • HYDROXIDYjsoutříprvkové sloučeniny kovu a skupiny -OH (hydroxidový aniont) oxidační číslo vždy –I -(O-IIHI)-I -id koncovka hydrox názevhydrox id id Názevpodstatné jméno + přídavné jméno název prvku +koncovka kladného oxidačního čísla

  15. HYDROXIDY VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu hydroxid hlinitý itý 1. pořadí prvků ve vzorci - píše se v obráceném pořadí 2. oxidační číslohydroxidu (-I) 3. koncovka přídavného jména 4. oxidační čísloprvku 5. křížové pravidlo (případné „krácení“) III -I (OH) Al 1 3

  16. HYDROXIDY VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce -I II (OH) Ba 1 2 1. pořadínázvůprvků je obrácené 2. hydroxid+ název prvku 3. křížové pravidlo hydroxid bar natý 4. oxidační číslo prvků 5. koncovkupřídavného jména

  17. HYDROXIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování hydroxid barnatý Ba(OH)2 Al(OH)3 hydroxid hlinitý KOH hydroxid draselný hydroxid hořečnatý Mg(OH)2 NaOH hydroxid sodný hydroxid manganičitý Mn(OH)4 NH4OH hydroxid amonný

  18. HYDROXIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování hydroxid vápenatý Ca(OH)2 Au(OH)3 hydroxid zlatitý Fe(OH)2 hydroxid železnatý hydroxid chromitý Cr(OH)3 Co(OH)2 hydroxid kobaltnatý hydroxid železitý Fe(OH)3

  19. Literatura Dušek B.; FlemrV. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007,ISBN:80-7235-369-1 • Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986

More Related