Cosa si può fare per appassionare gli studenti allo studio della chimica?

3. Cosa si può fare per appassionare gli studenti allo studio della chimica? Suscitare interesse, motivare allo studio della chimica, far assumere un atteggiamento consapevolmente critico delle conoscenze. Avvalendosi dei seguenti strumenti Esperienza di laboratorio Riferimenti alla vita quotidiana Gioco di simulazione

4. 31 dicembre 2012 La chimica dei fiocchi di neve Ecco il filmato divulgativo realizzato dall'American Chemical Society (ACS) in occasione del Natale, per spiegare come si formano i caratteristici fiocchi di neve Leggi su Repubblica.it Premio Nobel per la chimicaagli studi sui "sensi" delle cellule L'accademia svedese ha premiato due ricercatori americani - Brian Kobilka e Robert Lefkowitz- per le loro ricerche sui recettori delle cellule, che le aiutano ad adattarsi all'ambiente esterno e a reagire a stimoli come luce, odori, sapori. Quasi la metà dei farmaci agiscono sulla base di questi "recettori accoppiati alle proteine G" di ELENA DUSI La Repubblica 10 ottobre 2012

5. Giocare con la chimica

6. Dualismo onda-particella dell’elettrone Disegno umoristico pubblicato da W.E. Hill è un esempio di come far capire il dualismo onda-particella dell’elettrone Questo disegno rappresenta sia una giovane donna sia una vecchia megera. Il naso e l’occhio sinistro della vecchia sono rispettivamente il mento e l’orecchio sinistro della giovane. Il collier di questa corrisponde alla bocca della vecchia.

7. Il detective chimico 1) H2O NaCl NH4Cl CaCl2 2) H2O NaOH NH3 CH3COONa 3) H2O HCl H2SO4 CH3COOH Lo studente usando le proprietà delle soluzioni o la reattività chimica dovrà indovinare i diversi soluti sciolti nelle provette.

8. Maria = 29 g/mol d = 1.2 g/L (1 atm e 25 °C) H2 La densità di un gas è direttamente proporzionale alla sua massa molare ed inversamente proporzionale alla temperatura assoluta. d = P · M/R · T He NH3 C3H8 CO2

9. Con la chimica si fa Tombola!

10. Le soluzioni

11. Legge delle diluizioni C1V1 =C2V2 moli di soluto nella soluzione concentrata = moli di soluto nella soluzione diluita

15. VIAGGIO TRA GLI ELEMENTI Piano LaureeScientifiche IV° edizione 2012-2013 CHIMICA

16. Mendeleev Champollion Stele di Rosetta

18. Metalli Alcalini Campione di litio conservato sotto vuoto (sinistra) esposto all’aria (destra)

19. Metalli Alcalino-terrosi

20. Stephen Hales 1677-1761 Joseph Priestley 1733-1804 Filmato originale con commento audio sul disastro del dirigibile Hindeburg nel 1937, Lakehurst , New Jersey, USA

23. Allotropi del Carbonio GRAFITE DIAMANTE Interazioni deboli

24. Allotropi del Carbonio FULLERENE C60 NANOTUBI DI CARBONIO

26. Allotropi dello Stagno

27. Allotropi dello Stagno Stagno Grigio Stagno Bianco

28. Allotropi dello Stagno Stagno Grigio Stagno Bianco

30. Allotropi del fosforo

31. OSSIGENO O2 Bombola da un litro contenente ossigeno compresso alla pressione di 110 bar Buco dell’ozono sopra l’Antartide Ossigeno liquido a – 183 °C, contenuto in vaso Dewar trasparente. O3 31

32. Zolfo cristallino e plastico

33. Alogeni Br2 Cl2 l2

35. Tubi a scarica di gas Spettro di emissione a righe del Neon

37. Eccitazione di Atomi colore energia elettrone

38. 90Y B C Li O F N Mg Fe S Ti Cr Cl N2O Cu Al V Na Mn P Zn Si Co 67Ga K Se Ca Sn Br Mo Sedoneural I Sr Ag As 99mTc 188Re Cs Gd Sb 153Sm 201Tl 133Xe Ba Bi Au Pt La A periodic table of medicines Periodic Table of medicines 0

39. http://www.ptable.com/

40. http://www.tavolaperiodica.unicam.it/