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Perché gli atomi tendono a legarsi tra loro?

Legami chimici Una proprietà posseduta da quasi tutti gli elementi è la capacità di combinarsi con altri elementi per formare composti. Gli atomi si combinano per formare composti. Sono tenuti insieme in proporzioni fisse da forze di attrazione chiamate LEGAMI CHIMICI.

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Perché gli atomi tendono a legarsi tra loro?

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Presentation Transcript

  1. Legami chimiciUna proprietà posseduta da quasi tutti gli elementi è la capacità di combinarsi con altri elementi per formare composti

  2. Gli atomi si combinano per formare composti.Sono tenuti insieme in proporzioni fisse da forze di attrazione chiamateLEGAMI CHIMICI

  3. Perché gli atomi tendono a legarsi tra loro?

  4. Per raggiungere la configurazione chimica dell’OTTETTO cioèS2P6Per raggiungere quindi la minore Energia e la massima Stabilità

  5. ELETTRONEGATIVITA’:la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni di legame

  6. + - + -

  7. Il tipo di legame che si forma è determinato anche dalla differenza di EN tra i due atomi legati

  8. Le classi più importanti di legami:- OMOPOLARE (covalente)-ETEROPOLARE (covalente)-IONICO

  9. ESEMPI DI LEGAMI

  10. Il legame ionico si forma tra due atomi tra i quali vi è una notevole differenza di EN, con trasferimento totale di uno o più elettroni

  11. LEGAME IONICOE’ L’ATTRAZIONE ELETTROSTATICA TRA IONI DI CARICA OPPOSTA

  12. LEGAME IONICOELEMENTI CON BASSA EIREAGISCONO CONELEMENTI CON ALTA AEMETALLI CON NON METALLII COMPOSTI CHE SI FORMANO SONOIONICI

  13. Legami covalenti = Molecole Legami ionici = Composto ionico nei composti Ionici non esistono unità (Na Cl) distinte tra loro

  14. Cs Cl Ca F2 Mg O Al F3 Na P3 K2 S Al2 O3 Dalla carica di ogni ione si può dedurre il rapporto tra gli ioni e derivare la formula empirica

  15. Tre regole per scrivere i composti ionici:- si scrive prima lo ione positivo- gli indici al piede devono portare ad un’unità formula elettricamente positiva- gli indici a l piede devono essere i numeri interi più piccoli possibile

  16. Nei composti ionici c’è una regolare disposizione degli ioni che si moltiplica nelle tre dimensioni: STRUTTURA CRISTALLINA

  17. Composti ionici:

  18. Composti ionici: il composto nel suo complesso deve essere neutro

  19. Il reticolo cristallino possiede un’Energia Più Bassa degli ioni isolati, quando gli ioni si avvicinano viene emessa energia detta ENERGIA RETICOLARE

  20. Composti ionici: L’Energia Totale del composto deve essere più bassa dell’Energia degli ioni isolati

  21. Composti ionici: STRUTTURA CRISTALLINA

  22. PROPRIETA’ DEI COMPOSTI IONICI: - a T ambiente sono tutti solidi - altofondenti (Na Cl fonde a 801 °C) - solidi duri ma fragili - allo stato fuso conducono la corrente - nelle loro slzn. Acquose conducono la corrente

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