1 / 15

Jenis Ikatan pada zat padat :

Jenis Ikatan pada zat padat :. ikatan ionik , ikatan kovalen , ikatan hidrogen , ikatan Van Der Waals, dan ikatan logam. Kristal Ionik. Terjadi akibat ikatan ionik antara ion-ion dalam zat padat .

neva
Download Presentation

Jenis Ikatan pada zat padat :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. JenisIkatanpadazatpadat : • ikatanionik, • ikatankovalen, • ikatanhidrogen, • ikatan Van Der Waals, dan • ikatanlogam.

  2. Kristal Ionik • Terjadiakibatikatanionikantara ion-ion dalamzatpadat. • Ikatanionikterjadikarenagayatarikelektrostatikantara ion positifdan ion negatif. • Padakristalionik, tiap ion dikelilingioleh ion-ion yang lain. Contoh : kristalNaCl, ion Na+dikelilingioleh 6 ion Cl-.

  3. IKATAN IONIK Terjadi karena serah terima elektron valensi Contoh Na Na+ + e Cl + e Cl- Na+ + Cl- NaCl Natrium memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3ssehingga 1 elektron pada kulit terluarnya sangat mudah sekali untuk terionisasi menjadi Na+ dengan energi ionisasi yang diperlukan sebesar 5,1 eV Klor memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 memiliki 7 elektron kulit terluar. Agar lebih stabil seperti halnya gas mulia, dibutuhkan 1 elektron dari luar untuk membentuk Cl- dengan membebaskan energi 3,7 eV (afinitas elektron)

  4. Sifat kristal ionik • Kerasdanstabil • Merupakankonduktor yang buruk, karenatidakadaelektronbebas • Suhupenguapannyatinggisekitar 1000 sampai 2000 K • Tidaktembuscahaya • Mudahlarutdalamcairan polar (air) • Menyerapradiasi infra merah

  5. Kristal Kovalen • Terjadikarenaikatankovalenantara atom-atom. • Ikatankovalen : ikatan yang terjadikarenaadanyapemakaianbersamaelektron-elektrondari atom-atom yang bersangkutan.

  6. IKATAN KOVALEN adalah patungan elektron valensi dari kedua atom Contoh : Atom hidrogen (H) memiliki konfigurasi 1s1 akan lebih stabil jika pemakaian bersama sepasang elektron dengan sebuah elektron hidrogen yang lain sehingga membentuk molekul H2 + = H H H2

  7. Contoh lain ikatankovalen : INTAN • Karbonmempunyaikonfigurasielektron 1s2 2s2 2p2membutuhkan 4 elektron agar kulitnyapenuh (2p6). Empatelektroninidiperolehdaripemakaian 4 atom C yang dikenalsebagaiintan, 1 atom C akanberikatankovalendengan 4 atom C lainnya

  8. Sifat-sifat Kristal kovalen • Tidaklarutdalamzatcairbiasa • Penghantar yang buruk • Tembuscahaya (contoh : intan) • Beberapakristalkovalensangatkeras (intan, silikonkarbidutkampelas), karenaenergikohesifkristalinibesar • Sebagiankristal, titiklelehnyasangattinggi(intan = 4000 K)

  9. Ikatan Hidrogen • Atom H hanya punya 1 elektron, diharapkan berikatan kovalen dengan semua atom. • Molekul H2O, ikatan kovalen antara 2 atom H dan 1 atom O, bukan ikatan kovalen murni. • Elektron bersamanya lebih ditarik ke arah atom O, shg muncul suatu Dipol listrik (atom H lbh positif dan atom O lbh negatif)

  10. Ikatan Hidrogen • Atom H yang lebihpositifdapatmengikat atom O darimolekul H2O yang lain. • Atom H seolah-olahmenjadiperekatantarasatumolekul H2O dgn 4 molekul H2O yang lain ikatanHidrogen.

  11. Sifat-sifatikatanHidrogen • Wujudcair, ikatanhidrogenantarasatumolekul H2O denganmolekul H2O yang lain mudahputus, akibatgeraktermal atom-atom H dan O. Namundapattersambungdenganmolekul H2O yang letaknyarelatiflebihjauh. • Wujudpadat, ikatanhidrogennyalebihstabilkarenaenergitermalnyalebihrendahdarienergiikathidrogen : kristales (suhunyalebihrendah)

  12. Ikatan Van der Waals • Semua atom danmolekul (bahkan atom gas mulia) menunjukkansalingtarik-menarikberjangkauanpendek yang ditimbulkanolehgayaVan derWaals (gayatarikantardipolsesaat). • Gaya van der Waals merupakanpenyebabdarikondensasi gas menjadizatcairdanpembekuanzatcairmenjadizatpadatwalautdkterdapatmekanismeikatanionik, kovalenatauikatanlogam. • Tarikan Van der Waals berbandinglurusdenganr-7 , shghanyapentingutkmolekul yang sangatberdekatan. Gaya inisangatlemahdibandingkandengangayapadaikatankovalenmaupunikatanionik. • Karenalemahnyaikatanini, maka gas-gas menguappadasuhu yang rendah. Titikleleh helium, neon dan argon padatadalah : - 272,2; - 248,7 dan – 189, 2 C

  13. IkatanLogam • Setiaplogammempunyaielektronvalensi (elektronterluar) yang sangatmudahbergerak. • Elektron-elektronvalensidilukiskansebagailautanawan/Gas elektronyang membungkus ion-ion positif. • Ikatanantara gas elektroninidisebutikatanlogam. • Gas elektronbertindaksbg “perekat” yang mengikat ion-ion positifutkmembentuksuatukristallogam. • Bentukumumkristallogamadalah base center cubic (bcc) atau face center cubic (fcc). Sebagianberbentuk hexagonal close packed (hcp).

  14. Sifat-sifat Kristal Logam • Tidaktembuscahaya • Permukaannyatampakmengkilap • Memilikikonduktivitas yang baik • Dapatdilarutkandandicampurkandenganlogam lain sehinggamembentuksenyawabaru

  15. IKATAN PADA KRISTAL

More Related