المحاليل الموصلة للكهرباء

1. المحاليل الموصلة للكهرباء

2. الشريحة رقم1 المحاليل الموصلة للكهرباء (الإلكتروليتات) الفصل الثالث • نستنتج سبب توصيل بعض المحاليل للكهرباء . • نميز بين الحموض والقواعد , وندرس خواصها . • نميز بين التأين والتفكك . • نتعرف على مفهوم المواد المترددة . • نقوم بعملية معايرة الحمض والقاعدة في المختبر . • نتعرف على مفهوم الأملاح . • نقارن بين نظرية أرهينوس (النظرية الأيونية ) ونظرية لاوري--- وبرونشتد ونظرية لويس . خلال دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن :

3. المحاليل الموصلة للكهرباءالشريحة رقم2 أولاً: لمعرفة المحاليل الموصلة للكهرباء سوف نقوم بالنشاط التالي:

4. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 3 * بعد اجراء النشاط السابق نستنتج أن :- هذا الشكل يوضح توصيل ملح الطعام للتيار الكهربائي • سبب توصيل محلول ملح الطعام للتيار الكهربائي هو:- • تفكك الملح إلى ايونات موجبة (كاتيون) وايونات سالبة (انيون) . • أحاطه جزئيات الماء بالأيونات . • NaCl (s) H2O Na+(eq) + Cl-(eq) هذا الشكل يوضح عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي • سبب عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي هو :- • لا نه يتفكك على هيئة جزيئات . • C6H12O6 H2O C6H12O6

5. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 4 • ماهي المحاليل الموصلة للكهرباء: • تنقسم المحاليل من حيث توصيلها للتيار الكهربائي إلى: • أولا : محاليل موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى ايونات . • ثانيا : محاليل غير موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى جزئيات . • * ا قسا م المحاليل الموصلة : • محاليل جيدة التوصيل وهي التي تتفكك كلياً في الماء . • محاليل ضعيفة التوصيل وهي التي تتفكك جزئياً في الماء .

6. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 5 • الفرق بين التفكك و التأين :- • التفكك /هو تحول المركب الايوني إلى أيونات في الماء . • مثا ل ( ( Na Cl • التأ ين /هو تحول المركب غير الايوني ( تساهمي ) إلى أيونات في الماء • مثا ل ((HCl

7. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 6 الحموض و القواعد أولا : الأحماض : تعريف الأحماض ( حسب خواصها ) : هي مواد تعطى عند تأينها في الماء بروتونات مائية ( +H) . *أمثلة على الأحماض : حمض الكلور HCl حمض الخل CH 3COOH *خواص الحموض : 1- تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي . 2- تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونا ت. 3- يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر . 4- اذا أضيف إلى الخارصين يتصاعد غاز الهيدروجين .

8. المحاليل الموصلة للكهربا ء الشريحة رقم 7 ثانيا : القواعد : تعريف القواعد ( حسب خواصها ) : هي مواد تعطى عند تفككها في الماء أيونات الهيدروكسيد (- OH) أمثلة على القواعد : هيدروكسيد الصوديومNa OH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH • خواص القواعد :- 1- تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد ( -OH ) 2- يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق . 3- ملمسه صابوني ومذاقه مر .

9. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 8 المواد المترددة :هي المواد التي إذا تفاعلت مع الحموض تسلك سلوك القواعد و إذا تفاعلتمع القواعد تسلك سلوك الحموض . • يتم الاستدلال على أن المادة مترددة كما يلي : • 1- المادة المترددة تزيل الصفة الحمضية اذا تفاعلت مع الحامض . • 2- المادة المترددة تزيل الصفة القاعدية اذا تفاعلت مع القاعدة . التعادل و الأدلة تعريف التعادل : هو اتحاد حمض مع قاعدة بحيث تتلا شى صفات الحمض والقاعدة تعريف الأدلة : هي مواد يتغير لونها عند تغير تركيز البروتونات المائية .

10. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 9 ** تعاريف أخرى للحموض و القواعد** أولا : نظرية الأيونية ( نظرية أرهينيوس ) الحمض / هو المادة التي تعطى عند تفككها البروتون (+H ). القاعدة / هو المادة التي تعطى عند تفككها الهيدروكسيد ( -OH). مزايا النظرية الايونية : الحمض القوي / هو الحمض الذي يتفكك كلياً في الما ء . الحمض الضعيف/ هو الحمض الذي يتفكك جزئياً قي الماء . القاعدة القوية / هي القاعدة التي تتفكك كلياً في الماء . القاعدة الضعيفة / هي القاعدة التي تتفكك جزئيا في الماء .

11. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 10 عيوب النظرية الايونية : (1)- أن البروتون المتفكك من الحمض يسبح في الماء بمفردة . التصحيح :- أنه لا يمكن للبروتون أن يسبح في الماء بمفردة فاٍن جزئيات الماء المحيطة به يمكن أن تتنافر وبالتالي تلصق البروتون بجزء الماء المكون أيون الهيدرونيوم (H3O+). (2)- لم يصنف المواد التي لاتحتوى على ( -OH ) في تركيبها من القواعد . الاملاح : هي مواد متعادلة ينتج من تفاعل حمض مع قاعدة وتختفى جميع الخواص للحموض والقواعد غير خاصية توصيل التيار الكهربائي .

12. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 11 ثانيا / نظرية لاوري وبرونشتد : الحمض / هو المادة التي لديها القابلية لفقد البروتون أو منحة . القاعدة / هو المادة التي لديها القابلية لتقبل البروتون أو أخذة . HCl + H 2O = H3O ++ Cl - الزوج المقترن / هو عبارة عن حمض في طرف وقاعدة في الطرف الأخر الفرق بينهما H + • قوة الحمض و القاعدة • يعتبر الحمض قوي اذا كان لدية قدرة على فقد البروتون ووجود قاعدة لديها قابلية لتقبل البروتون .

13. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 12 • مثال على قوة الحمض و القاعدة : (حمض الخل ) . • 1- يعتبر هذا الحمض ضعيف في الماء لأن القاعدة المساعدة ليس لديها القابلية لتقبل بروتون . CH3COOH2 = H3O++ CH3COO- 2- يعتبر هذا الحمض قوي في النشادر لأن النشادر قوي ولدية قابلية كبيرة لتقبل بروتون . أمثلة CH3COOH + NH3 = NH4++CH3COO- NH4+ NH3 CIO4- HCIO4 HCL CL- S-- HS-

14. المحاليل الموصلة للكهربا ء الشريحة رقم 13 ثالثا : نظرية لويس . الحمض / هو المادة التي لديها القابلية لتقبل زوج من الالكترونات أو أخذة . القاعدة / هي المادة التي لديها القابلية لفقد زوج من الالكترونات أو منحها . BF3 + F- = BF4 1 القاعدة الحمض NH3 + H+ = NH4+ 2 الحمض القاعدة