硫酸亚铁铵的制备一、实验目的 1 ．了解复盐的一般特性 2 ．学习复盐 (NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O 的制备方法。

硫酸亚铁铵的制备 一、实验目的 1．了解复盐的一般特性 2．学习复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法。 3．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。

二、实验原理 本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液： Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 再往硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 和其他复盐一样， (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。

用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量 Fe3+与SCN－能生成红色物质[Fe（SCN）]2+，红色深浅与Fe3+相关。将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定 Fe3+量所配制成的标准[Fe（SCN）]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。

三、实验步骤 • Fe屑的净化用台式天平称取2.0g Fe屑，放入锥形瓶中，加入15 mL l0％Na2CO3溶液，小火加热煮沸约10 min以除去Fe屑上的油污，倾去Na2CO3碱液，用自来水冲洗后，再用去离子水把Fe屑冲洗干净。（已洗净） • FeSO4的制备将2g 的Fe屑放入150 ml 的小烧杯中加入6.00 mL 3mol·L-1H2SO4，再加入15~20ml的水，在通风厨用酒精灯加热至不再有气泡放出，减压过滤，将溶液转移至洁净的蒸发皿中，由硫酸的量计算FeSO4的量。

3. (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备 根据溶液中FeSO4的量，按反应方程式计算并称取所需(NH4)2SO4固体的质量（约2.4克），加入上述制得的FeSO4溶液中。水浴加热，搅拌使(NH4)2SO4全部溶解，并用3mol·L-1 H2SO4溶液调节至pH为1～2，继续在水浴上蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程不宜搅动溶液)。静置，使之缓慢冷却， (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体析出，减压过滤除去母液，并用少量95%乙醇洗涤晶体，抽干。将晶体取出，摊在两张吸水纸之间，轻压吸干。 • 观察晶体的颜色和形状。称重，计算产率。

硫酸亚铁铵的制备一、实验目的 1 ．了解复盐的一般特性 2 ．学习复盐 (NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O 的制备方法。