1 / 17

A víz oxigéntartalmának meghatározása

Winkler Lajos. A víz oxigéntartalmának meghatározása. Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf. Dr. Csepregi Horváth János KIKI. Életrajza. Született: 1863. május 21. Arad 1922-ben a Magyar Tudományos Akadémia rendes tagjává választotta.

ornice
Download Presentation

A víz oxigéntartalmának meghatározása

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Winkler Lajos A víz oxigéntartalmának meghatározása Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf. Dr. Csepregi Horváth János KIKI

  2. Életrajza • Született: 1863. május 21. Arad • 1922-ben a Magyar Tudományos Akadémia rendes tagjává választotta. • Ő dolgozta ki a magyar Gyógyszerkönyv III. és IV. kiadásának kémiai részét. • Winkler-féle vízben oldott oxigénmeghatározás máig is ismeretes és használatos világszerte. • Meghalt: 1939. április 14.

  3. Kísérlet A víz oldott oxigéntartalmának meghatározása. Winkler módszerét a kazánok hűtésére alkalmazott vizek oxigéntartalmának meghatározására dolgozta ki.

  4. A meghatározás lépései: 1 ml Mn2+ + 2 ml lúgos KI vízfelszín alá! + 1,5 ml 1+1 kénsav minta Forgatás 4-5-ször Na2S2O3 + keményítő Titrálás színtelenig A kénsavtól felszabadul a jód

  5. A reagáló anyagok arányainak megállapítása Reakciókat fordított sorrendben felírva: 1. reakció I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6 Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2 2. reakció 2 Mn2+ + 2 H2O + O2 = 2 Mn4+ + 4 OH– 3. reakció 1. reakció 2 mol Na2S2O3 1 mol I2-ot mér 1 mol I21 mol Mn4+ reakciójával keletkezik 2. reakció 2 mol Mn4+1 mol O2-nel egyenértékű 3. reakció 1 mol Mn4+0,5 mol O2-nel egyenértékű 1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér

  6. Az oldott oxigéntartalom meghatározásának elveWinkler-módszer Az oldatba Mn2+-sót viszünk, ami az oldott oxigén hatására Mn4+-ionná oxidálódik: Mn2+ + H2O + O2 = Mn4+ + OH– 2 2 4 2 2 4 Ellenőrzés a töltésekkel történik. l.k.k.t.: 4 A Mn4+-ionok a I–-ionokból savas közegben jódot szabadítanak fel: Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2 A felszabadult jód a Na2S2O3-tal mérhető: I2 + Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

  7. A kísérlet menete: • Erlenmeyer lombikba Répce-vizet öntöttünk.

  8. 1 ml Mn2+ + 2 ml lúgos KI vízfelszín alá juttatása

  9. Átforgatjuk a tökéletes keveredés érdekében

  10. 1,5 ml 50%-os kénsavat adagolunk hozzá

  11. Büretta segítségével Na2S2O3 ( nátrium-tioszulfátot ) adunk az elegyhez, és színtelenig titráltuk.

  12. A fogyott nátrium-tioszulfát oldat mennyiségéből kiszámítható a vízben oldott oxigén tartalom. 1mol Na2S2O30,25 mol O2-t mér

  13. Következtetés: • A titrálás során 5 cm3 Na2S2O3 mérőoldatunk fogyott. Ez 4 mg/dm3 oldott oxigéntartalomnak felel meg. A mellékelt táblázat szerint ez tűrhető kategóriának felel meg. 

  14. Forrás 1 Forrás 2 Forrás 3

  15. Köszönjük a figyelmet!

More Related