1 / 21

Sifat Koligatif Larutan

Presented by: ERNI SULISTIANA, S. Pd., M. P. Kelas XII IPA semester 1. Sifat Koligatif Larutan. STANDAR KOMPETENSI. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit. KOMPETENSI DASAR.

plato-slater
Download Presentation

Sifat Koligatif Larutan

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Presented by: ERNI SULISTIANA, S. Pd., M. P. Kelas XII IPA semester 1 SifatKoligatifLarutan

  2. STANDAR KOMPETENSI • Menjelaskansifat-sifatkoligatiflarutannonelektrolitdanelektrolit

  3. KOMPETENSI DASAR • Menjelaskanpenurunantekananuap, kenaikantitikdidih, penurunantitikbekularutan, dantekananosmotiktermasuksifatkilogatiflarutan

  4. TUJUAN PEMBELAJARAN • Siswadapat menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan, kemolaran dan fraksi mol) denganbenarmelalui diskusi kelompok • menjelaskanpenurunantekananuap, kenaikantitikdidih, penurunantitikbekularutan, dantekanan osmosis termasuksifatkoligatiflarutan; • membandingkan sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatiflarutanelektrolit yang konsentrasinyasamaberdasarkan data percobaan.

  5. JAWABLAH PERTANYAAN BERIKUT: • ApakahAndamempunyaikerabat yang memilikipenyakittekanandarahtinggi? Apa saran dokter? • Mengapapedagangesmenaburkangaramdapur (NaCl) didalamtempatpenyimpananes? • Mengapadiwilayah yang memilikimusimdingin, garam-garam, seperti CaCl2 danNaClditaburkankejalan-jalanatautrotoar yang bersalju?

  6. Apakah sifat koligatif larutan itu? • sifatlarutan yang tidakbergantungpadajeniszatterlarut, tetapibergantungpada jumlah partikelnya.

  7. SatuanKonsentrasiDalamSifatKoligatif • Kemolaran (Molaritas)→ sudah dipelajari di kelas X • Fraksi Mol • Kemolalan (Molalitas)

  8. Fraksi Mol • Fraksi mol zat A (XA) menyatakanperbandinganjumlah mol zatA terhadapjumlah mol total zat-zat yang terdapatdalamlarutan. • Untuk larutan yang terdiri dari zat A, B, C, dst:

  9. MenghitungFraksi Mol • Berapakahfraksi mol benzena (C6H6) dantoluena (C7H8) dalamlarutan yang dibuatdari 600 g benzenadan 400 g toluena?

  10. Jawab:

  11. Kemolalan (Molalitas) Kemolalan (m) didefinisikansebagai • jumlah mol zatterlarutdalamsatukilogram pelarut. Dalambentukpersamaandirumuskansebagaiberikut.

  12. jumlah mol zatterlarutdalam 1000 gram pelarut.Molalitasdapatdinyatakandenganrumus:

  13. Sebanyak 9 gram glukosa C6H12O6 dilarutkan dalam 500 gram air (ArC = 12, H = 1, O = 16). Berapakah molalitas larutan yang terjadi? MenghitungMolalitasLarutan

  14. Jawab:

  15. SifatKoligatifLarutan • PenurunanTekananUap (ΔP) • KenaikanTitikDidih(ΔTb) • PenurunanTitikBeku(ΔTf) • TekananOsmotik(𝛑)

  16. PenurunanTekananUap (ΔP) • Menguapadalahgejala yang terjadipadamolekul-molekulzatcairmeninggalkanpermukaancairanmembentukfasa gas. Gejalainidisebabkanolehmolekul-molekulpadabagianpermukaancairanmemilikienergi yang dapatmengatasigayaantaraksidiantaramolekul-molekulcairan. • Gaya antaraksi antarmolekul pada permukaan cairan dinamakanteganganpermukaan. Jadi, molekul-molekul yang menguapmemilikienergilebihbesardaripadateganganpermukaan.

  17. PenurunanTekananUap (ΔP) • Kemudahansuatuzatmenguapditentukanolehkekuatangayaantarmolekul (tegangan permukaan). • Semakin lemah gaya antarmolekulsemakinmudahsenyawaitumenguap. • Pada suhu rendah, molekul-molekul zat dapat meninggalkanpermukaancairanmembentukkesetimbangandengancairan yang berada di permukaannya • Molekul-molekulfasauapmenimbulkantekanan yang disebut tekanan uap.

  18. PenurunanTekananUap (ΔP) • Apa yang terjadidengantekananuapjikakedalamsuatucairan(misalnya, air) dimasukkanzat yang tidakmudahmenguap (misalnya,gulapasir)?

  19. PenurunanTekananUap (ΔP) HukumRaoult Keterangan: Plarutan = tekananuaplarutan Xpelarut = fraksi mol pelarut Popelarut = tekananuappelarutmurni

  20. Latihan soal • Hitunglah tekanan uap larutan pada 35°C yangdibuatdenganmelarutkan 18 g sukrosadalam 72 gair. Tekananuap air murnipadasuhutersebut 42,2mmHg. • Suatularutandibuatdaripelarutan 6,5 g naftalenakedalam 60 g kloroform (CHCl3). Hitunglah penurunantekananuapkloroformpada 20°C. Diketahuitekananuapkloroformmurnipada 20°C = 156 mmHg. • Glukosasebanyak 18 g dilarutkandalam 125 g airpada 40°C. Tekanan uap larutan tersebut adalah 54,5mmHg. Jikatekananuap air murnipadasuhutersebut55,3 mmHg, hitunglahMrglukosa.

  21. KenaikanTitikDidihdanPenurunanTitikBeku

More Related