360 likes | 1.08k Views
Presented by: ERNI SULISTIANA, S. Pd., M. P. Kelas XII IPA semester 1. Sifat Koligatif Larutan. STANDAR KOMPETENSI. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit. KOMPETENSI DASAR.
E N D
Presented by: ERNI SULISTIANA, S. Pd., M. P. Kelas XII IPA semester 1 SifatKoligatifLarutan
STANDAR KOMPETENSI • Menjelaskansifat-sifatkoligatiflarutannonelektrolitdanelektrolit
KOMPETENSI DASAR • Menjelaskanpenurunantekananuap, kenaikantitikdidih, penurunantitikbekularutan, dantekananosmotiktermasuksifatkilogatiflarutan
TUJUAN PEMBELAJARAN • Siswadapat menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan, kemolaran dan fraksi mol) denganbenarmelalui diskusi kelompok • menjelaskanpenurunantekananuap, kenaikantitikdidih, penurunantitikbekularutan, dantekanan osmosis termasuksifatkoligatiflarutan; • membandingkan sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatiflarutanelektrolit yang konsentrasinyasamaberdasarkan data percobaan.
JAWABLAH PERTANYAAN BERIKUT: • ApakahAndamempunyaikerabat yang memilikipenyakittekanandarahtinggi? Apa saran dokter? • Mengapapedagangesmenaburkangaramdapur (NaCl) didalamtempatpenyimpananes? • Mengapadiwilayah yang memilikimusimdingin, garam-garam, seperti CaCl2 danNaClditaburkankejalan-jalanatautrotoar yang bersalju?
Apakah sifat koligatif larutan itu? • sifatlarutan yang tidakbergantungpadajeniszatterlarut, tetapibergantungpada jumlah partikelnya.
SatuanKonsentrasiDalamSifatKoligatif • Kemolaran (Molaritas)→ sudah dipelajari di kelas X • Fraksi Mol • Kemolalan (Molalitas)
Fraksi Mol • Fraksi mol zat A (XA) menyatakanperbandinganjumlah mol zatA terhadapjumlah mol total zat-zat yang terdapatdalamlarutan. • Untuk larutan yang terdiri dari zat A, B, C, dst:
MenghitungFraksi Mol • Berapakahfraksi mol benzena (C6H6) dantoluena (C7H8) dalamlarutan yang dibuatdari 600 g benzenadan 400 g toluena?
Kemolalan (Molalitas) Kemolalan (m) didefinisikansebagai • jumlah mol zatterlarutdalamsatukilogram pelarut. Dalambentukpersamaandirumuskansebagaiberikut.
jumlah mol zatterlarutdalam 1000 gram pelarut.Molalitasdapatdinyatakandenganrumus:
Sebanyak 9 gram glukosa C6H12O6 dilarutkan dalam 500 gram air (ArC = 12, H = 1, O = 16). Berapakah molalitas larutan yang terjadi? MenghitungMolalitasLarutan
SifatKoligatifLarutan • PenurunanTekananUap (ΔP) • KenaikanTitikDidih(ΔTb) • PenurunanTitikBeku(ΔTf) • TekananOsmotik(𝛑)
PenurunanTekananUap (ΔP) • Menguapadalahgejala yang terjadipadamolekul-molekulzatcairmeninggalkanpermukaancairanmembentukfasa gas. Gejalainidisebabkanolehmolekul-molekulpadabagianpermukaancairanmemilikienergi yang dapatmengatasigayaantaraksidiantaramolekul-molekulcairan. • Gaya antaraksi antarmolekul pada permukaan cairan dinamakanteganganpermukaan. Jadi, molekul-molekul yang menguapmemilikienergilebihbesardaripadateganganpermukaan.
PenurunanTekananUap (ΔP) • Kemudahansuatuzatmenguapditentukanolehkekuatangayaantarmolekul (tegangan permukaan). • Semakin lemah gaya antarmolekulsemakinmudahsenyawaitumenguap. • Pada suhu rendah, molekul-molekul zat dapat meninggalkanpermukaancairanmembentukkesetimbangandengancairan yang berada di permukaannya • Molekul-molekulfasauapmenimbulkantekanan yang disebut tekanan uap.
PenurunanTekananUap (ΔP) • Apa yang terjadidengantekananuapjikakedalamsuatucairan(misalnya, air) dimasukkanzat yang tidakmudahmenguap (misalnya,gulapasir)?
PenurunanTekananUap (ΔP) HukumRaoult Keterangan: Plarutan = tekananuaplarutan Xpelarut = fraksi mol pelarut Popelarut = tekananuappelarutmurni
Latihan soal • Hitunglah tekanan uap larutan pada 35°C yangdibuatdenganmelarutkan 18 g sukrosadalam 72 gair. Tekananuap air murnipadasuhutersebut 42,2mmHg. • Suatularutandibuatdaripelarutan 6,5 g naftalenakedalam 60 g kloroform (CHCl3). Hitunglah penurunantekananuapkloroformpada 20°C. Diketahuitekananuapkloroformmurnipada 20°C = 156 mmHg. • Glukosasebanyak 18 g dilarutkandalam 125 g airpada 40°C. Tekanan uap larutan tersebut adalah 54,5mmHg. Jikatekananuap air murnipadasuhutersebut55,3 mmHg, hitunglahMrglukosa.