HEMIJA

1. HEMIJA KOVALENTNA VEZA Predavač: Saša Stevanović

2. Kovalentna veza je tipična za nemetale. • Kovalentna veza se ostvaruje na taj način što oba elementa koja učestvuju u građenju veze daju po jedan valentni elektron za građenje zajedničkog elektronskog para koji predstavlja kovalentnu hemijsku vezu. • Elektronski par pripada podjednako i jednom i drugom atomu.

3. Primer građenja kovalentne veze: H* + *H H**H H-H H2 HHH2

4. Stupajući u hemijsku vezu elementi postižu stabilnu elektronsku konfiguraciju svog najbližeg inertnog gasa. • Pod stabilnom elektronskom konfiguracijom podrazumeva se konfiguracija koja ima osam valentnih elektrona, a izuzetak je helijum koji stabilnu konfiguraciju postiže sa dva valentna elektrona. • Stabilnu elektronsku konfiguraciju poseduju plemeniti gasovi što je uzrok njihove hemijske inertnosti.

5. Postoje jednostruke, dvostruke i trostuke kovalentne veze • Četvorostruka kovalentna veza postoji samo u molekulu ugljenika. • H H jednostruka veza • S S dvostruka veza • N N trostruka veza

6. Postoji polarna i nepolarna kovalentna veza • Nepolarna kovalentna veza se formira između atoma nemetala istih elemenata ili između atoma nemetala koji se znatno nerazlikuju po elektronegativnosti • Kod nepolarne veze elektronski par stoji na sredini CL**CL CL-CLnepolarna veza

7. Polarna kovalentna veza se formira između atoma nemetala koji se znatno ratlikuju po elektronegativnosti. • Kod polarne kovalentne veze elektronski par stoji bliže elektronegativnijem elementu H **CL H-CL polarna veza • Elektronegativnost je sposobnost privlačenja elektrona

8. Pitanje: Da li može da postoji jedinjhenje sa molekulskom formulom H2Cl. Odgovor: Ne može Obrazloženje: vodonik se nalazi u prvoj grupi periodnog sistema, što znači da ima jedan valentni elektron. Hlor se nalazi u sedmoj grupi periodnog sistema što znači da ima sedam valettnih elektrona. I vodoniku i hloru nedostaje po jedan elektron za stabilnu konfiguraciju. Ako jedan vodonik i hlor formiraju zajednički elektronski par oni postižu stabilnu elektronsku konfiguraciju, dok drugi vodonik postaje višak jer nema elementa sa kojim bi udružijo svoj valentni elektron.

9. Pitanje: Da li može da postoji jedinjhenje sa molekulskom formulom CH4 Odgovor: može Obrazloženje: ugljenik se nalazi u četvrtoj grupi periodnog sistema što znači da ima četiri valentna elektrona i nedostaje mu još četiri za stabilnu konfiguraciju. Ta svoja četiri elektrona udružiće sa elektronima četiri atoma vodonika kojima nedostaje po jedan elektron za stabilnu konfiguraciju. Na taj način i ugljenik i četiri vodonika postižu stabilne elektronske konfiguracije.

10. Pitanje: Da li može da postoji jedinjhenje sa molekulskom formulom NH4 Odgovor: Ne može Obrazloženje: azot se nalazi u petoj grupi periodnog sistema što znači da ima pet valentnih elektrona i do stabilne konfiguracije nedostaje mu tri. Azot će tri svoja elektrona udružiti sa elektronima tri atoma vodonika kojim nedostaje po jedan elektron za stabilnu konfiguraciju. Četvrti atom vodonika je višak pošto nema atoma sa kojim bi udružio svoj elektron.