1 / 9

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_09. Hmotnost atomu. Každému atomu je možno přiřadit jeho hmotnost. Pro snadnější počítání byla stanovena atomová hmotnostní konstanta:

premala-susan
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_09

  2. Hmotnost atomu Každému atomu je možno přiřadit jeho hmotnost. Pro snadnější počítání byla stanovena atomová hmotnostní konstanta: mu = klidová hmotnost 1/12 hmotnosti atomu 12 6C mu = 1,66057 x 10-27 kg

  3. Hmotnost atomu • Dalton začátkem 19, století porovnával hmotnosti jednotlivých atomů prvků a hmotností vodíku. • Hmotnost jednoho atomu je velmi malé číslo, proto je občas využívána relativní atomová hmotnost

  4. Hmotnost atomu Relativní atomovou hmotnost vypočítáme jako podíl klidové hmotnosti atomu a atomové hmotnostní konstanty. Ar= m (X) / mu Najdeme ji v tabulkách.

  5. Hmotnost atomu Molární atomová hmotnost je hmotnost jednoho molu atomů. Je stejná jako relativní atomová hmotnost, jen má svůj rozměr – g/mol.

  6. Hmotnost atomu Vyhledej relativní atomovou hmotnost dusíku, kyslíku, chloru a železa.

  7. Hmotnost atomu • dusíku, kyslíku, chloru a železa. • ArN = 14,0 • ArO = 16,0 • ArCl = 35,5 • ArFe = 55,9

  8. KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 1997. • HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 • Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.

More Related