140 likes | 346 Views
Pravidla pro obsazování atomových orbitalů. VY-32-INOVACE- CHE-13. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ.
E N D
Pravidla pro obsazování atomových orbitalů VY-32-INOVACE-CHE-13 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ KLÍČOVÁ SLOVA: Pauliho princip, výstavbový princip, Hundovo pravidlo, degenerované orbitaly, úplný elektronový zápis, zkrácený elektronový zápis, valenční elektrony
1. Pauliho princip • v jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se hodnotou spinového kvantového čísla • Orbitaly mohou být: • A) neobsazené 1s • B) částečně obsazené 1s1 • C) plně obsazené 1s2
2. Výstavbový princip • Elektrony obsazují orbitaly postupně podle stoupající energie v pořadí: • 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p atd.
3.Hundovo pravidlo • Stavy se stejnou energii tzv.degenerované stavy se obsazují nejprve po jednom elektronu, jejichž směr je orientován souhlasně. • Po obsazení všech orbitalů nespárovaným elektronem se začínají tvořit elektronové páry.
Degenerované orbitaly • Mají stejnou hodnotu hlavního a vedlejšího kvantového čísla liší se magnetickým kvantovým číslem • např. orbitaly typu p • 3p • 3px3py3pz
Zapište úplnou elektronovou konfiguraci atomu chloru a neonu • Zápis elektronové struktury chloru a neonu • 17Cl 1s2 2s2 2p63s23p5 • 17Cl 1s 2s 2p 3s3p • 10Ne 1s2 2s2 2p6
Zkrácený elektronový zápis • Vzácné plyny, které uzavírají každou periodu mají plně obsazeny všechny orbitaly např. • 2He 1s2 • 10Ne 1s22s22p6 • 18 Ar 1s22s22p63s23p6
U zkráceného zápisu používáme symbol vzácného plynu předchozí periody s uvedením počtu elektronů v hranaté závorce [2He] • pomocí orbitalů zapíšeme pouze elektrony, které jsou v poslední energetické vrstvě • pro prvky 2. periody využíváme [2He] • pro prvky 3. periody využíváme [10Ne] • atd.
17Cl 1s2 2s22p6 3s2 3p5 úplný zápis • 17Cl [ 10Ne] 3s2 3p5 zkrácený zápis • 10Ne 1s2 2s22p6
Výhody zkráceného zápisu • U atomů s více elektrony je zápis přehlednější • Z toho zápisu lze určit : • počet valečních elektronů • vazebné možnosti atomů
Valenční elektrony • Všechny elektrony, které jsou umístěné vposlední energetické hladině • mají rozhodující vliv na chemické vlastnosti atomů a jejich schopnost vázat se chemickou vazbu
Určete počet valenčních elektronů a vaznost • 17Cl [ 10Ne] 3s 3p • 3s2 3p5 • počet valenčních elektronů : 7 • vaznost : 1 pouze jeden elektron nemá vytvořen elektronový pár
POUŽITÉ ZDROJE: online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://mineralogie.sci.muni.cz/kap_3_2_atom/obrazek32_13.htm [online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://stavbaatomu.wz.cz/obal.htm MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51 [ www.glassschool.cz