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Elektrolytisches Schreiben Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein

Elektrolytisches Schreiben Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein Versuch 2) verwendeter Indikator: Bromthymolblau Versuch 3) verwendeter Indikator: Phenolpthalein + Zusatz von Kaliumiodid . Warum färbt sich die Kathode rot?. Schematische Darstellung.

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Elektrolytisches Schreiben Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein

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Presentation Transcript

  1. Elektrolytisches Schreiben Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein Versuch 2) verwendeter Indikator: Bromthymolblau Versuch 3) verwendeter Indikator: Phenolpthalein + Zusatz von Kaliumiodid

  2. Warum färbt sichdie Kathode rot?

  3. Schematische Darstellung

  4. Warum entsteht an der Kathode Wasserstoff und nicht Natrium?

  5. Ausschnitt aus der elektrochemischen Spannungsreihe Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V 2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V Cl2 + 2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V

  6. E0 = 3,0735 V E0 = 1,3595 V Ausschnitt aus der elektrochemischen Spannungsreihe Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V 2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V Cl2 +2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V

  7. Warum färbt sichdie Kathode blau?

  8. Schematische Darstellung

  9. Warum färbt sich die Kathode rot und die Anode blau?

  10. Die Kathode • Hier geschieht dasselbe wie in Versuch 1 • Die Anode • An der Anode werden I--Ionen zu I2 oxidiert. Die I2-Moleküle werden in der Stärke eingelagert und verursachen so die Blaufärbung

  11. Ausschnitt aus der elektrochemischen Spannungsreihe K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V 2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V

  12. E0 = 3,4605 V E0 = 0,5355 V Ausschnitt aus der elektrochemischen Spannungsreihe K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V 2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V

  13. Ende der Präsentation

  14. Inhalt Präsentation Vorlesungsfolien Versuch 1) Indikatoren Versuch 2) Amalgamverfahren Versuch 3) Normalpotential Iodstärkekomplex

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