CAMBIOS DE ESTADO

1. CAMBIOS DE ESTADO Prof. Sandra González CHEM 204

2. CAMBIOS DE ESTADO • Procesos que ocurren a una temperatura constante. • Están presentes mas de un estado o fase de la sustancia • Son cambios físicos, no químicos • La energía que se añade al sistema es utilizada para llevar a cabo el cambio de estado, no para aumentar la temperatura de la sustancia. • En caso de restarle energía a la sustancia, el cambio de estado ocurre sin que disminuya la temperatura.

3. CAMBIOS DE ESTADO • Vaporización- proceso en el que la sustancia pasa de la fase líquida a la fase gaseosa. • Condensación- proceso en el que la sustancia pasa de la fase gaseosa a la fase líquida. • Sublimación- proceso en el que la sustancia pasa de la fase sólida a la fase gaseosa. • Deposición- proceso en el que la sustancia pasa de la fase gaseosa a la fase sólida. • Fusión- proceso en el que la sustancia pasa de la fase sólida a la fase líquida. • Congelación- proceso en el que la sustancia pasa de la fase líquida a la fase sólida.

4. CAMBIOS DE ESTADO

5. DIAGRAMA DE FASE Línea de saturación sólido-líquido Línea de saturación líquido-gas Línea de saturación líquido-gas

6. Cambios de estado apresión o temperatura constante

7. DIAGRAMA DE FASE PARA AGUA

8. Datos específicos para agua

9. IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

10. IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

11. IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

12. IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

13. IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

14. IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

15. CAMBIOS ENERGÉTICOS ASOCIADOS A CAMBIOS DE ESTADO • Cuando se añade o elimina calor para cambiarle la temperatura a una sustancia o para determinar el cambio en energía de un sistema a presión constante (por ejemplo, el ∆H de una reacción), se utiliza: • Q = m . c . ∆T En el que: Q = calor absorbido o perdido m= masa en gramos de la sustancia c= calor específico de la sustancia ∆T= temperatura final – temperatura inicial

16. CALOR ESPECÍFICO • Calor específico es la cantidad de energía necesaria para aumentarle a un gramo de sustancia un grado de temperatura. • Originalmente se definió la caloría como la cantidad de energía necesaria para aumentarle a un gramo de agua un grado de temperatura. Ahora se define una caloría como: 1 cal = 4.184 J

17. EJEMPLO: Calcule la energía liberada al enfriar 50.0 g de agua desde 80.0˚C hasta 25.0 ˚C Cagua líquida = 4.184 J/g. ˚C Q = (50.0 g)(4.184 J/g. ˚C)(25.0 – 80.0) ˚C Q= - 1.15 x 104 J signo negativo significa que liberó energía

18. Cambios en energía en un proceso de cambio de estado • Q = n . h En el que Q= calor absorbido o liberado n = moles de sustancia h = entalpía latente

19. Ejemplo: Un bloque de 80.0 g de hielo se derrite a 0.0˚C. Calcule la energía absorbidasi hfus para agua es 6.01 kJ/mol. Moles de agua= 80.0 g x 1 mol 18.02 g Moles de agua = 4.44 mol Q = (4.44 mol)(6.01kJ/mol) Q = 26.7 kJ

20. ¡¡HAGAMOS MAS EJERCICIOS!!