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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %.

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. Fórmulas Empíricas Y moleculares. Un compuesto posee la siguiente composición en masa:

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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %.

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  1. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. Fórmulas Empíricas Y moleculares

  2. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. Vamos a determinar la fórmula empírica. Para ello hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto. Fórmulas Empíricas Y moleculares

  3. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. n(C) = 55,81:12 = 4,65 n(H) = 6,98:1 = 6,98 n(O) = 37,2:16 = 2,325 Fórmulas Empíricas Y moleculares

  4. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. Estos tres números (4,65,6,98; 2,325) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos. Para hallar dicha relación dividimos por el menor. Fórmulas Empíricas Y moleculares

  5. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. 4,65 2 n(C) =2 = = n(O) 2,325 1 6,98 3 n(H) =3,002 = ≈ Fórmulas Empíricas Y moleculares n(O) 2,325 1

  6. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. n(C) 2 = n(O) 1 Luego la fórmula empírica del compuesto es: 3 n(H) ≈ n(O) 1 C2H3O Fórmulas Empíricas Y moleculares

  7. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. C2H3O Si ésta fuese la fórmula molecular, su masa molecular sería: 2·12+3·1+16 = 43 g/mol Pero como es 172 g/mol, la fórmula molecular será de la forma: Fórmulas Empíricas Y moleculares (C2H3O)n Siendo n un número natural

  8. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 55,81 %; H = 6, 98 %; O = 37,2 %. Su masa molecular es de 172 g/mol. Halla su fórmula empírica y molecular. (C2H3O)n Como conocemos la masa molecular: 172 = 43·n Luego n será 172:43 = 4 Por tanto la fórmula molecular será: Fórmulas Empíricas Y moleculares C8H12O4

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