1 / 26

Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu www.szkolnictwo.pl

Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu www.szkolnictwo.pl.

ranee
Download Presentation

Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu www.szkolnictwo.pl

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu www.szkolnictwo.pl Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu www.szkolnictwo.pl mogą być wykorzystywane przez jego Użytkowników wyłącznie w zakresie własnego użytku osobistego oraz do użytku w szkołach podczas zajęć dydaktycznych. Kopiowanie, wprowadzanie zmian, przesyłanie, publiczne odtwarzanie i wszelkie wykorzystywanie tych treści do celów komercyjnych jest niedozwolone. Plik można dowolnie modernizować na potrzeby własne oraz do wykorzystania w szkołach podczas zajęć dydaktycznych.

  2. Spis treści • Reakcja zobojętniania • Definicja soli • Podział soli • Właściwości fizyczne soli • Tabela rozpuszczalności • Dysocjacja elektrolityczna soli • Sole jako produkt reakcji metalu z kwasem • Sole jako produkt reakcji tlenku metalu z kwasem • Sole jako produkt reakcji zasady z tlenkiem kwasowym • Reakcje strąceniowe • Ważniejsze metody otrzymywania soli • Wybrane sole • Bibliografia

  3. Reakcja zobojętniania A. Do zlewki 100 ml zawierającej 10 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3,do którego dodano kroplę fenoloftaleiny, z biurety dodawano kroplami roztwór HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3 S. Po dodaniu 10ml kwasu zniknęło zabarwienie fenoloftaleiny. Zanurzony papierek uniwersalny nie zmienił zabarwienia.W. W roztworzenie wykryto obecności jonów wodorotlenowych, ani jonów wodorowych B.Po odparowaniu wody pozostały kryształki nowego związku - NaCl

  4. Reakcja zobojętniania polega na łączeniu się jonów wodorowych (hydroniowych H3O+) z jonami wodorotlenkowymi na niezdysocjowane cząsteczki wody. W wyniku tej reakcji powstał związek, którego cząsteczka zbudowana jest z metalu i reszty kwasowej. Związki o takiej budowie nazywamy solami.

  5. Sól- związek chemiczny, którego cząsteczka zbudowana jest z kationu (kationów) metalu i anionu (anionów) reszty kwasowej.

  6. PODZIAŁ SOLI • Ze względu na charakter reszty kwasowej: • tlenowe (np..CaSO4, K2NO3) • beztlenowe ( CuCl2), Na2S) B.Ze względu na gęstość metalu: • sole metali lekkich (np.. potasu, magnezu) • sole metali ciężkich (np. ołowiu, rtęci) C.Ze względu na rozpuszczalność w wodzie: • łatwo rozpuszczalne ( np..azotany) • trudno rozpuszczalne (np. CaSO4,AgCl) D. Ze względu na skład cząsteczki • proste - sole zawierające jeden rodzaj kationów i jeden rodzaj anionów ( np. MgCO3, Na2S), • podwójne - mogą zawierać dwa rodzaje kationów,( np. MgAl2(SO4)4), • wielokrotne - zawierają trzy i więcej kationów lub anionów. Są to na ogół minerały.

  7. Dla zainteresowanych Oprócz soli obojętnycho wzorze ogólnymMenRm występują równieżwodorosole,o wzorze ogólnymMen(HR)m, , w których część grup wodorotlenowych nie została zastąpiona resztami kwasowymi (NaHSO3) oraz hydroksosole o wzorze ogólnym (MeOH)nRm, w których nie wszystkie atomy wodoru zostały zastąpione kationem metalu ([Cu(OH)]2CO3]). Sole uwodnione (hydraty lub wodziany)- są to sole, które w swej cząsteczce posiadają na trwałe przyłączone cząsteczki wody (Ca SO4×2 H2O - uwodniony siarczan (VI) wapnia (gips) Sole amonowe W cząsteczce soli amonowych zamiast atomu metalu, występuje jednowartościowa grupa amonowa NH4. Wzór ogólny soli amonowej można zapiać: (NH4)n R, gdzie NH4 - grupa amonowa, R - reszta kwasowa, n - ilość grup amonowych równa wartościowości reszty kwasowej. (NH4Cl - chlorek amonu (salmiak))

  8. WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE SOLI • Budowa krystalicznaSole w rzeczywistości nie występują w postaci pojedynczych cząsteczek lecz tworzą kryształy w których poszczególne atomy połączone są wiązaniami jonowymi. • W większości bezbarwne lub białeSą też sole barwne jak np.: sole miedzi (zielone, niebieskie), chromu (fioletowe, zielone, żółte, pomarańczowe), niklu (zielone), żelaza (żółte, brązowe, zielone). • Mają wysoką temperaturę topnienia. • Większość soli łatwo rozpuszcza się w wodzie.Istnieje również wiele soli trudno rozpuszczalnych w wodzie.Rozpuszczalność soli odczytać można z tzw. tabeli rozpuszczalności. • Wodne roztwory soli oraz sole w stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny, czyli są elektrolitami

  9. Praktycznie nierozpuszczalna W r-rze zachodzą skomplikowane reakcje Rozpuszczalna Słabo rozpuszczalna Barwa odpowiada kolorowi roztworu lub osadu Tabela rozpuszczalności

  10. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI Wiązania jonowe w sieci krystalicznej soli ulegają rozerwaniu pod wpływem cząsteczek wody, co powoduje, że w roztworze znajdują się kationy metalu i aniony reszty kwasowej danej soli. Sól rozpuszczalna w wodzie dysocjuje na kationy metalu Mem+ i aniony reszty kwasowej Rn-

  11. Przykłady Praktycznie wszystkie azotany oraz sole sodowe, potasowe i amonowe są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie. Uwaga: całkowity ładunek elektryczny ma wartość „0”

  12. SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI METALU Z KWASEM S. Cynk rozpuścił się w kwasie solnym. W wyniku reakcji wydzielił się wodór W. Cynk wyparł wodór z roztworu kwasu. Produktem reakcji jest sól.

  13. Przykłady K, Na, Ca, Mg, Al., Zn, Fe, Ni, Sn, Pb,H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au < Metale aktywniejsze od wodoru > • UWAGA • Produktem reakcji metalu z kwasem jest wodór tylko w przypadku kwasów nie utleniających (znane kwasy utleniające to: kwas azotowy, stężony kwas siarkowy) • Tylko metale aktywniejsze od wodoru wypierają go z kwasu.

  14. Przykłady Dla zainteresowanych stężony rozcieńczony Metal mniej aktywny od wodoru Metal mniej aktywny od wodoru Ag + 2HNO3 --> AgNO3 + NO2+ H2O 3 Cu + 8 HNO3 --> 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4 H2O Produktami reakcji metali z kwasami utleniającymi również są sole, lecz ich przebieg jest zupełnie inny. • Reakcje stężonego kwasu siarkowego (VI) z metalami, mniej aktywnymi niż wodór:Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O • Reakcja metalu aktywniejszego od wodoru ze stężonym H2SO4 • Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 +SO2 + 2H2O

  15. Przykłady SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI TLENKU METALU Z KWASEM

  16. Przykłady SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI ZASADY Z TLENKIEM KWASOWYM

  17. Przykłady REAKCJE STRĄCENIOWE • Wydzielił się biały serowaty osad, ciemniejący pod wpływem światła. • Wydzielił się niebieski galaretowaty osad • Brak osadu • Wydzielił się brunatny kłaczkowaty osad We wszystkich przypadkach użyte substraty to roztwory wodne W 1, 2, 4 przypadku jeden z produktów wytrącił się w postaci osadu. Reakcja wytrącania osadu polega na reakcji między niektórymi jonami – kationami i anionami związków rozpuszczalnych, tworzącymi nierozpuszczalny związek chemiczny.

  18. Wnioski: Reakcje wytrącania osadów zaszły pomiędzy: solą i kwasem – probówka 1 solą i wodorotlenkiem – probówka 2 dwiema różnymi solami – probówka 4

  19. WAŻNIEJSZE METODY OTRZYMYWANIA SOLI

  20. Dla zainteresowanych

  21. soda oczyszczona NaHCO3 soda Na2CO3 + kwas + kwas sól + woda + dwutlenek węgla Wybrane sole Węglan(IV) sodu

  22. CaSO4 * 2H2Ogips krystaliczny prażenie- H2O + H2O twardnienie gipsu CaSO4 * ½ H2O sypki gips palony Uwodniony siarczan(VI) wapnia

  23. CaCO3 wapno palone CaO wapno gaszone Ca(OH)2 prażenie +H2O -CO2 Węglan(IV) wapnia Podczas nasycania wody wapiennej dwutlenkiem węgla początkowo wytrąca się osad (woda wapienna mętnieje) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O W trakcie dłuższego przepuszczania CO2 rozpuszcza się. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

  24. Ważniejsze azotany (V)

  25. Bibliografia Chemia - J. Kulawik, T. Kulawik, M. Litwin wyd. Nowa Era Programu nauczania chemii autorstwa T. Kulawik i M. Litwin, podręcznika „Chemia Nowej Ery1” napisanego przez J. Kulawika, T. Kulawik, M. Litwin www.uwec.edu/.../30October_files/image033.jpg http://szkolne.eu/admin/produkty_pod/TAB_ROZPUSZCZALNOSCI.jpg

More Related