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TABLA PERIÓDICA. Información de la Tabla periódica. 47. Número Atómico Nombre del elemento Símbolo del Elemento. Plata. Ag. 107.87. Masa atómica (peso). Se conocen 109 elementos 87 son metales 26 son radiactivos 16 son artificiales (todos radiactivos) 11 son gases 2 son líquidos.
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Información de la Tabla periódica 47 Número Atómico Nombre del elemento Símbolo del Elemento Plata Ag 107.87 Masa atómica (peso) • Se conocen 109 elementos • 87 son metales • 26 son radiactivos • 16 son artificiales (todos radiactivos) • 11 son gases • 2 son líquidos
Historia de los elementos • 1800 – Treinta elementos han sido aislados e identificados. • 1829 – Dobereiner – muchos elementos podían ser clasificados en triadas. • Similitud en reacciones químicas, densidad y masa atómica. • 1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en una tabla de acuerdo a su masa atómica creciente. • Predijo la existencia de elementos antes de ser descubiertos – ekasilicon (germanio).
La Tabla Periódica en el tiempo Tabla Periódica de Mendeleev,1871
Historia de los elementos • 1865 – Newlands arregló los sesenta y dos elementos en grupos de siete de acuerdo al incremento de su masa atómica. • Mendeleev arregló sus elementos por incremento de masa atómica a lo largo de la tabla periódica, y por reactividad similar hacia abajo de la misma. • El sistema es similar al utilizado en la actualidad.
SERIES DE LA TABLA PERIÓDICA • Serie A: incluye elementos metálicos, no metálicos y gases nobles, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “s” o “p” • Serie B: contiene únicamente elementos metálicos, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “d” o “f”
BLOQUES, en base al subnivel de energía en que termina la configuración electrónica de los elementos • Bloque S: configuración electrónica, termina en “s” y todos son metales. • Bloque P: configuración electrónica, termina en “p”, existen metales, no metales y gases nobles. • Bloque D: configuración electrónica, termina en “d”, metales pesados. • Bloque F: configuración electrónica, termina en “f”, elementos llamados tierras raras.
Periodos de elementos • Los Periodos de elementos son las filas (siete) horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica. • En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo.
Grupos y familias • Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias. • Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares. • Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis. • Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.
GRUPOS se identifican por los números romanos. • Grupo IA: metales alcalinos. • Grupo IIA: metales alcalinotérreos. • Grupo VIIA: halogenos. • Grupo VIIIA: gases nobles. • Elementos de transición – IIIB-IIB. • Elementos de transición interna – lantánidos y actínidos.
Metales, no-metales y metaloides • Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu. • Lado izquierdo de la tabla. • No-metales – no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo; C. • Lado derecho de la tabla. • Metaloides – Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales. Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si.
Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.
