TABLA PERIÓDICA

1. TABLA PERIÓDICA

2. TABLA PERIÓDICA Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar los elementos de forma que queden agrupados aquellos que tienen propiedades químicas similares. En el SISTEMA PERIÓDICO o TABLA PERIÓDICA actual, los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z). El orden de los elementos de la tabla periódica y la forma de ésta, se debe a su configuración electrónica. La tabla periódica está organizada en periodos o filas y grupos o columnas. Un periodo está formado por todos los elementos cuyo nivel energético superior es el mismo. Un grupo está formado por elementos que presentan una configuración similar en su nivel más alto, es decir, presentan el mismo número de electrones en el mismo tipo de orbitales, aunque sean de niveles diferentes.

3. TABLA PERIÓDICA

4. TABLA PERIÓDICA Los primeros dos grupos están completando los orbitales s, del nivel correspondiente a la capa que indica el periodo (Ej. 5s1, 6s2). Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia (Ej. 3d64s2, 3d7 4s2). * La capa de valencia no se modifica, pero sí la anterior. Los grupos 13 a18 completan los orbitales p de la capa de valencia.

5. TABLA PERIÓDICA Mismo número de electrones en la última capa ubicados en el mismo tipo de orbital Similitud de comportamiento químico Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa más externa o CAPA DE VALENCIA.

6. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Atendiendo a sus propiedades, los elementos se pueden dividir en varias familias: • Metales Alcalinos • Metales Alcalinotérreos • Metales de transición • Otros Metales • Semimetales • No metales • Halógenos • Gases Nobles • Tierras Raras

7. TABLA PERIÓDICA CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:

8. TABLA PERIÓDICA CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:

9. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Metales Alcalinos: • Los metales alcalinos están situados en el grupo 1 de la tabla periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran actividad química. • Todos ellos tienen un sólo electrón en el orbitals de su última capa por lo que les resulta relativamente fácil cederlo para formar enlace iónico con otros elementos. • Los metales alcalinos son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. • Como la mayoría de los metales, son dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, ardiendo en ella, por lo que deben ser manejados con cuidado.

10. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Metales Alcalinotérreos: • Los metales alcalinotérreos, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio se encuentran situados en el segundo grupo del sistema periódico. • Todos ellos tienen una configuración electrónica final ns2 que les confiere una gran reactividad. • Los metales alcalinotérreos no se encuentran libres en la naturaleza sino formando compuestos de tipo iónico, a excepción de los del berilio que presentan un importante porcentaje covalente. • Al contrario que los alcalinos, muchas de las sales de los metales alcalinotérreos son insolubles en agua.

11. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Metales de Transición: • Son los elementos comprendidos entre los grupos 3 y 12. • Presentan todas las propiedades típicas de los metales: buenos conductores del calor y la electricidad, ductilidad, maleabilidad y brillo metálico. • Particularmente importantes en este grupo son el hierro, el cobalto y el níquel , únicos elementos capaces de producir un campo magnético. • Este grupo de elementos está formado por:Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, CdLa, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Ac

12. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Otros metales: • Los elementos clasificados como otros metales se encuentran repartidos entre los grupos 13, 14 y 15. • Su carácter metálico es menos acentuado que el de los elementos de transición y no suelen presentar estados de oxidación variables y sus electrones de valencia sólo se encuentran en su capa externa. • Forman parte de este grupo de elementos: Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi

13. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Semimetales • Son los elementos que separan los metales de transición de los no metales y son también conocidos como metaloides por tener propiedades intermedias entre metales y no metales. • Algunos de ellos, como el silicio y el germanio, son semiconductores y por ello se usan en la industria de los ordenadores. • Otros elementos de este grupo son: boro, arsénico, antimonio, teluro, polonio.

14. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • No metales: • Los no metales se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad y no pueden ser estirados en hilos o láminas. • A la temperatura ambiente algunos son gases (como el oxígeno) y otros sólidos (como el carbono). Los sólidos no tienen brillo metálico. • El carbono da lugar a un gran número de compuestos cuyo estudio recibe el nombre de química orgánica. Otros elementos de este grupo son: H, N, P, S y Se

15. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Halógenos: • Los halógenos se encuentran situados en el grupo 17 constituido por los elementos no metálicos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. • Son elementos bastante reactivos porque por su estructura electrónica final (ns2p5) tienden a estabilizarse completando el octete final para lo cual capturan un electrón o lo comparten dando lugar así a compuestos iónicos o covalentes respectivamente. • Los halógenos tienen como principal estado de oxidación el -1 y se presentan en los tres estados a temperatura ambiente:Sólido: I y At, Líquido: Br, Gaseoso: F y Cl

16. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Gases Nobles: • Los gases noblesestán situados en el grupo 18 de la tabla periódica: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. • Todos ellos tienen una configuración electrónica final ns2p6 (a excepción del helio cuya configuración es 1s2) y debido a ello son prácticamente inertes. producido algunos compuestos de gases nobles.

17. TABLA PERIÓDICA • CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS: • Tierras Raras: • Los elementos clasificados como tierras raras suelen dividirse en dos grupos: • los lantánidos (o primeras tierras raras) y • los actínidos (o segundas tierras raras) • La mayor parte de estos elementos han sido creados artificialmente, es decir no existen en la naturaleza. • Todos ellos están situados en el grupo 3 del sistema periódico, en los período 6º (los lantánidos) y en el 7º (los actínidos). • Lantánidos: Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, LuActínidos: Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr

18. TABLA PERIÓDICA Columnas o Grupos Periodos o Filas

19. TABLA PERIÓDICA • PROPIEDADES PERIÓDICAS: • Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. • Las propiedades que mejor muestran esta periodicidad son las siguientes: • Radio atómico • Energía de ionización o potencial de ionización • Afinidad Electrónica • Electronegatividad

20. TABLA PERIÓDICA • PROPIEDADES PERIÓDICAS: • Radio atómico: • “El radio atómico es la distancia entre el núcleo • y los electrones de valencia.” En un grupo el radio atómico aumenta al descender en el grupo: Los electrones se colocan en niveles cada vez más altos, más lejos del núcleo. En un periodo el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico: los electrones que vamos añadiendo a medida que aumenta el número atómico se sitúan en el mismo nivel pero cada vez estarán más atraídos por el núcleo (donde cada vez habrá un protón más que aumentará la fuerza de atracción sobre los electrones.

21. TABLA PERIÓDICA • PROPIEDADES PERIÓDICAS: • Energía de ionización o potencial de ionización (EI): • “La energía de ionización, EI, de un átomo es la energía necesaria para arrancar un electrón a esta átomo en estado gaseoso” El átomo se convertirá en un CATIÓN. X (g) X+(g) + 1 e- En un grupo, la EI disminuye al aumentar el número atómico, ya que los electrones externos están cada vez más alejados del núcleo y por lo tanto cada vez menos atraídos por el núcleo (será más fácil extraerlos). En un periodo, la EI aumenta al aumentar el número atómico, ya que para un mismo periodo los electrones se colocan en la misma capa de valencia y al ir aumentando la carga positiva del núcleo, la atracción de ésta sobre los electrones será cada vez mayor.

22. TABLA PERIÓDICA • PROPIEDADES PERIÓDICAS: • Afinidad Electrónica(AE): • “La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, formándose un ión negativo” El átomo se convertirá en un ANIÓN. X (g) + 1 e-X-(g) En un grupo, la AE disminuye a medida que aumenta el número atómico. En un periodo, la AE aumenta a medida que aumenta el número atómico. La variación de la AE coincide con EI, ya que los elementos que pierden fácilmente un electrón presentan poca tendencia a captarlos, y viceversa, aquellos a los que les resulta muy difícil arrancar un electrón muestran mucha avidez por ellos.

23. TABLA PERIÓDICA • PROPIEDADES PERIÓDICAS: • Electronegatividad: • “La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo sobre el par de electrones mediante los cuales están enlazado con otro átomo” En un grupo, la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico. En un periodo, la electronegatividad aumenta a medida que aumenta el número atómico (con excepción de los gases nobles). • Esta magnitud permite prever el comportamiento de los elementos, el tipo de enlace que forman y las propiedades de dicho enlace. • Si dos elementos poseen electronegatividades similares, formarán enlace covalente. • Si sus electronegatividades son muy diferentes, formarán enlace iónico.

24. TABLA PERIÓDICA • PROPIEDADES PERIÓDICAS: