STRUKTURA HMOTY

1. STRUKTURA HMOTY

2. Vývoj názorů na stavbu atomů • Základní pojmy • Atomové jádro • Elektronový obal • Radioaktivita

3. 1. Vývoj názorů na stavbu atomu Demokritos • zakladatel atomové teorie • myšlenka, že látky se skládají z nejmenších dále nedělitelných částeček - atomů (atomos = nedělitelný) Leukippos- pravý objevitel atomu Robert Boyle • zjistil, že všechny prvky se skládají z atomů • zakladatel korpuskulární teorie (teorie částeček)

4. John Dalton -navázal na Demokritovu atomovou teorii - zavedl 3 základní postuláty: 1) Atomy téhož prvku jsou stejné a prvky se vzájemně liší. 2) Reakce jsou přeskupováním atomů, atomy nemůžeme vytvořit, ani zničit. 3) Reakcemi vznikají sloučeniny a poměr prvků v nich je stálý.

5. Michael Faraday - předpověděl existenci elektronu Joseph Thompson - objevitel elektronu Ernest Rutherford - objevil kladně nabité jádro a elektronový obal, - vytvořil planetární model atomu

6. Planetární model atomu: • objevitel atomového jádra E. Rutherford předpokládal, že se elektrony kolem jádra pohybují po kružnicích • podle zákonů klasické fyziky by však musel být periodický pohyb elektronu kolem jádra doprovázen vyzařováním elektromagnetické-ho vlnění, energie elektronu by postupně klesala, poloměr jeho dráhy by se rychle zmenšoval, až by nakonec dopadl na jádro - atom by zanikl

7. Bohrův model atomu: Niels Bohr v r. 1913 doplnil planetární model atomu předpokladem, že se elektrony po stacionárních drahách, (tj, po kružnicích s určitým poloměrem), mohou pohybovat s konstantní energií bez vyzařování elektromagne-tického vlnění Vycházel z Planckovy kvantové teoriea usoudil, že se energie elektronu v atomu může měnit pouze po určitých dávkách - kvantech, a to při přechodu z jedné stacionární dráhy na druhou

9. Nový Bohrův model tak vystihoval základní • vlastnost elektronu v atomu existovat jen ve • stavech s určitou energií a tuto energii měnit • pouze ve skocích, nikoli spojitě • Niels Bohr – jako první • pro dráhy elektronu použil • název orbital

10. Erwin Schrödinger - zakladatel vlnové mechaniky, Louis de Broglie - vyslovil myšlenku, že nejen foton, ale každá částice má korpuskulární a vlnové vlastnosti, - v r. 1929 obdržel Nobelovou cenu za fyziku za objev vlnové povahy elektronu, - na myšlenku korpuskulárně-vlnového dualismu navázali Schrödinger a Heisenberg,

11. Kvantově mechanický model atomu: Kvantování energie - energie mikročástic je v určitých případech kvantována a může nabývat pouze určitých hodnot, nemůže se měnit spojitě, ale skokem, mikročástice atomu (elektron) musí přijímat nebo vyzařovat energii po kvantech, nemůže získat pouze zlomek energetického kvanta Duální charakteristika (korpuskulárně-vlnový mechanismus) mikročástice se někdy chová jako částice a někdy jako vlna, vlnu nemůžeme lokalizovat v prostoru (projde 2 otvory najednou), platí pro ni skládání a ohyb, částice je lokalizovatelná v prostoru

12. Heisenbergův princip neurčitosti • není možné určit příští polohu mikročástice, protože náraz 1 fotonu na mikročástici změní její pohyb, • po nárazu fotonu s co nejmenší energií (největší vlnovou délkou) dokážeme odhadnout, kde bude částice v dalším okamžiku po nárazu, ale nevíme, kde je teď, pokud použijeme foton s největší energií (nejmenší vlnovou délkou), tak dokážeme určit, kde je mikročástice (elektron) v tomto okamžiku, ale nevíme, kde bude po nárazu

13. 2. Základní pojmy

14. Atom základní stavební částice, z níž jsou vybudovány látky, 2) pojmenování vzniklo v Řecku v 5. st. př. n. l. na základě představy,že je nedělitelný, 3) na počátku tohoto století bylo dokázáno, že se atomy skládají z kladně nabitého jádra obklopeného elektrony, které tvoří elektronový obal, 4) atom jako celek jen elektroneutrální

15. 5) atom již chemicky nelze dále dělit. (lze jej rozložit pouze fyzikálními metodami – např. bombardováním neutrony) 6) všechny atomy téhož prvku mají shodný počet protonů a elektronů, některé se liší počtem neutronů

16. Velikost atomu je přibližně: 10-10 m Velikost jádra je přibližně: 10-15 m (jádro je tedy přibližně 10 tisíc – 100 tisíc krát menší než atom)

17. Elementární částice Jsou to částice, které vytvářejí jádro a obal Elementární částice atomu mají dualistický charakter, tzn. chovají se jako : - hmotné částice (mají hmotnost) - vlnění

18. Název označení hmotnost náboj • ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- • Proton p, p+ 1,673 . 10-27 kg 1,602 . 10-19 C • Neutron n, n 1,675 . 10-27 kg 0 • Elektron e, e- 9,109 . 10-31 kg 1,602 . 10-19 C • - hmotnost protonů je téměř stejná jak hmotnost neutronů, • elektron je přibližně 1840 krát lehčí než proton. • - elektrony a protony mají náboj stejné velikosti • nesloučený atom, který je elektroneutrální částicí, obsahuje • stejný počet protonů a elektronů. • Další elementární částice: pozitrony • mezony • neutrina • antineutrina

19. Nuklid soubor atomů téhož prvku se stejným hmotnostním číslem př. nuklid C je složen z atomů, s nukleo- novým číslem 12 a protonovým číslem 6

20. 3. Atomové jádro

21. Atomové jádro - atomové jádro je tvořeno protony a neutrony, a proto má vždy kladný elektrický náboj. - hmotnost atomového jádra i celého atomu závisí na počtu protonů a neutronů - protony a neutrony jsou v atomovém jádře poutány velkými přitažlivými silami, což způsobuje soudržnost atomového jádra (u stálých jader převyšují dokonce elektrické odpudivé síly mezi protony, stálost jader závisí na poměru neutronů a protonů, s výjimkou vodíku a helia platí poměr pro lehčí prvky 1 : 1, pro těžší prvky 3:2) - při rozpadu jádra se část energie poutající protony a neutrony uvolňuje ve formě jaderné energie

22. PROTONOVÉ ČÍSLO (Z) - udává počet protonů v jádře atomu a je shodné s pořadovým číslem prvku v periodické sou-stavě NUKLEONOVÉ ČÍSLO (A) – udává počet nukleonů (součet protonů a neutronů) v atomovém jádře

23. Určení počtu částic: počet protonů: Z počet elektronů: A počet neutronů: A – Z

24. Mnoho prvků je však tvořeno atomy o různém počtu neutronů: IZOTOPY • jsou atomy téhož prvku, které mají stejný počet protonů (Z), liší se však počtem neutronů. Př. vodík „protium“ 1H „deuterium“ 2H „tritium“ 3H Mimo přírodních izotopů, existuje také řada izotopů, které byly vyrobeny uměle, tzv. RADIOIZOTOPY (využití – v lékařství, v biologii, v zemědělství)

25. 4. Elektronový obal

26. Pro chemické vlastnosti prvku je rozhodující rozmístění elektronů v atomovém obalu, tzv. elektronová konfigurace Elektronový obal • je tvořen elektrony, • každý elektron má jeden elementární záporný náboj (-1,602.10-19C), což je nejmenší známý samostatně exi-stující záporný náboj, • každý elektron se snaží o co nejnižší energii (tzn. být co nejblíže jádru) • s rostoucí vzdáleností od jádra klesá elektronová hustota

27. Orbital Je to prostor, kde najdeme elektron s 99% pravděpo- dobností Jednotlivé orbitaly se liší svojí velikostí, tvarem a prostorovou orientací. Lze je popsat kvantovými čísly.

28. Elektrony • se stejným hlavním kvantovým číslem (např. 2s a 2p) tvoří elektronovou slupku neboli vrstvu, • jednotlivé vrstvy se označují velkými písmeny K, L, M, N, O, P, Qv pořadí podle stoupajícího hlavního kvantového čísla • elektrony se stejným hlavním a vedlejším kvantovým číslem tvoří podslupku(např. 3d nebo 4s) - elektrony stejné podslupky mají stejnou energii - jsou na stejné energetické hladině

29. - energie jednotlivých hladin závisí na hodnotě protonového čísla • stav atomu s nejnižší energií se nazývá stavem základním, • stavy s vyšší energií jsou stavyexcitované

30. KVANTOVÁ ČÍSLA (používají se k jednoznačnému určení stavu elektronu) Hlavní kvantové číslo n - udává velikost orbitálu a tím i energii elektronu, • určuje příslušnost elektronu do jedné ze 7 energetických vrstev • nabývá hodnot 1, 2, 3, 4, 5, …. • atom je v základním stavu, dodáním příslušného kvanta energie lze atom převést do vzbuzeného - excitovaného stavu s vyšší energií, • n je rovno čísle periody v tabulce

31. Vedlejší kvantové číslo l - je omezeno hodnotou n a může nabývat hodnot 0,1,2,3,….., (n - 1), hodnotám l se přiřazují písmena: hodnota l0, 1, 2, 3,… písmenos, p, d, f,…(g) - vedlejší kvantové číslo udává „tvar“ tvar orbitálu

32. Typy orbitalů: - orbital s – mají tvar koule - orbital p – tvar prostorové osmičky - orbitaly d, f – složitější prostorové útvary

37. Magnetické kvantové číslo m - udává prostorovou orientaci orbitalu a současně určuje i celkový počet orbitálu daného typu, - v prostoru, může se měnit v rozmezí od -l do +l (včetně nuly), např. pro l=2 může mít hodnoty -2, -1, 0, 1, 2 s<0> 1 prostorová variace p <-1, +1> 3 prostorové variace d <-2, +2> 5 prostorových variací f <-3, +3> 7 prostorových variací

38. Energie elektronu - závisí na hlavním i vedlejším kvantovém čísle Degenerované orbitaly - orbitaly se stejnou energií (stejným n a l), ale různým m

39. Spinové magnetické kvantové číslo s • udává směr rotace elektronu, nabývá 2 hodnot, • elektrony s opačným spinem se přitahují

40. PRAVIDLA ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ

41. Pauliho princip (W. Pauli, 1925) • každý orbital je charakterizovaný třemi kvantovými čísly (n, l, m), může být obsazen nejvýše dvěma elektrony, s opačným spinem, • v jedné vrstvě může být maximálně 2n2 elektronů, žádné dva elektrony v atomu nemohou mít stejné hodnoty čtyř kvantových čísel • orbital s p d f • počet elektronů 2 6 10 14

42. Výstavbový princip (princip minimální energie) • elektrony obsazují hladiny postupně tak, aby výsledný systém měl co nejnižší energii: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

45. Hundovo pravidlo (F. Hund, 1925) • orbitaly se stejnou energií, tj. degenerované, se obsazují nejprve všechny po jednom elektronu a potom teprve elektronem s opačným spinem