FÍSICO-QUÍMICA

1. FÍSICO-QUÍMICA História da Tabela Periódica

2. O aparecimento da Tabela Periódica

3. Tabela Periódica dos Elementos Uma breve história...

4. História da Tabela Periódica A história da Tabela Periódica começa com a descoberta de alguns elementos químicos. Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb) ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em 1969 quando HenningBrand, um alquimista alemão, descobriu o fósforo.

5. História da Tabela Periódica Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três - tríades. Essas tríades tinham propriedades químicas muito semelhantes. DÖBEREINER (1780-1849) Lei das Tríades “elementos da natureza que se ajustavam em grupos de três”

6. História da Tabela Periódica Cálcio Estrôncio Bário Cloro Bromo Iodo Lítio Sódio Potássio De acordo com esta lei, a massa atómica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atómicas do primeiro e terceiro membros. LIMITAÇÃO: Apenas se aplicava a alguns elementos

7. História da Tabela Periódica Em 1863, Chancourtois propôs uma nova organização: sobre um cilindro desenhou uma hélice, que o dividia em 16 partes e dispôs os elementos sobre a curva por ordem crescente do valor da massa atómica. CHANCOURTOIS (1820-1886) Parafuso Telúrico Elementos químicos colocados sobre a mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes LIMITAÇÃO: A representação era muito complexa e apenas era válida até ao Cálcio

8. História da Tabela Periódica Elementos químicos ordenados em sete colunas por ordem crescente dos valores das massas atómicas Lei das Oitavas “O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro” NEWLANDS (1837-1898) Periodicidade LIMITAÇÃO: Adequa-se apenas aos primeiros 16 elementos

9. História da Tabela Periódica Mendeleiev, enquanto escrevia um livro de química inorgânica, criou um conjunto de cartas com a informação relativa a cada elemento. Ao tentar encontrar uma relação entre as propriedades dos elementos, cria uma tabela onde mantém a ordenação dos elementos químicos ordenados por ordem crescente dos valores das massas atómicas MENDELEIEV (1834-1907) MAS ... Deixa espaços para elementos ainda desconhecidos! São descobertos novos elementos cujas propriedades foram previstas por Mendeleiev!

10. História da Tabela Periódica

11. História da Tabela Periódica O número de protões é igual em todos os átomos do mesmo elemento! número atómico MOSELEY (1887-1915) Elementos químicos ordenados por ordem crescente dos números atómicos

12. História da Tabela Periódica A última grande alteração na tabela periódica resultou do trabalho de GlennSeaborg, na década de 50. A partir da descoberta do plutónio, em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transuranianos (do número atómico 94 até 102). Assim, reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.       Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem. SEABORG (1912-1999)

13. A Tabela Periódica Actual

14. A Tabela Periódica actual Actualmente, conhecem-se 115 elementos

15. H H He He F B C N O Ne F B C N O Ne Be Li Li Be Na Al Si P S Cl Ar Mg Na Mg Al P Cl Si S Ar V Cr Ca Sc Ti Mn Fe Co Cu As Ga Kr Ni Zn Ge Se Br Cr K K Ca Sc Ti Mn Fe Co Cu As Ga Kr Ni Zn Ge Se Br V Rb Rb Sr Sr Sn Sn Y Y In In Sb Sb Zr Zr Nb Nb Mo Mo Xe Xe Te Te I I Tc Tc Ru Ru Rh Rh Ag Ag Cd Cd Pd Pd Ba La Ta Os Ir Au W Re Bi Hg Hf Pt Po At Tl Rn Pb Cs Cs Os Ba La Ta Ir Au W Re Bi Hg Hf Pt Po At Tl Rn Pb Fr Fr Ra Ac Ra Ac Rf Mt Rf Db Uuq Uuo Db Sg Hs Sg Hs Uuq Uuo Bh Mt Uun Uuu Uuh Bh Uun Uuu Uub Uuh Uub Pm Tb Tm Lu Nd Gd Er Yb Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Dy Ho Er Yb Tb Tm Lu Ce Pr Sm Eu Dy Ho Np Bk Md Lr Np Bk Md Lr U Cm Fm No Cm Fm No U Th Pa Pu Am Cf Es Pu Am Cf Es Th Pa A Tabela Periódica actual A maioria dos elementos ocorrem na Natureza... ...mas alguns são sintetizados no laboratório

16. A Tabela Periódica actual Cada elemento da Tabela Periódica é representado pelo seu símbolo químico. Ex: Hidrogénio 1,01 H 1 Cada elemento é caracterizado por dois números: - NÚMERO ATÓMICO • MASSA ATÓMICA RELATIVA • (média ponderada das massas dos isótopos do elemento)