1 / 20

ACIDOBAZICKÁ ROVNOVÁHA

ACIDOBAZICKÁ ROVNOVÁHA. Zdeněk WILHELM Fyziologický ústav LF MU, Brno. Definice vnitřního prostředí Henderson-Hasselbalchova rovnice Hlavní nárazníkové systémy Bohrův efekt (vaznost kyslíku na hemoglobin) Metabolická acidóza, alkalóza Respirační acidóza, alkalóza. Vnitřní prostředí.

ryu
Download Presentation

ACIDOBAZICKÁ ROVNOVÁHA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ACIDOBAZICKÁ ROVNOVÁHA Zdeněk WILHELM Fyziologický ústav LF MU, Brno

  2. Definice vnitřního prostředí • Henderson-Hasselbalchova rovnice • Hlavní nárazníkové systémy • Bohrův efekt (vaznost kyslíku na hemoglobin) • Metabolická acidóza, alkalóza • Respirační acidóza, alkalóza

  3. Vnitřní prostředí Jedná se o krev, ve skutečnosti ne o celou krev, nýbrž jen tekutou část krve, krevní plazmu a všechny intersticiální tekutiny, které jsou zdrojem a výslednicí všech základních změn . Claude Bernard (1813 – 1878)

  4. organismus pH 7,35 – 7,45 příjem výdej

  5. plíce játra ledviny

  6. erytrocyty krevní intersticiální intracelulární plazma tekutina tekutina Hb-, HbO2- proteiny - proteiny HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- HPO42- HPO42- HPO42- HPO42-

  7. Buffer base (BB) Souhrnná koncentrace pufrových bazí krve nebo plazmy Hydrogenuhličitany 53 % Ostatní 47 % v plné krvi 48 ± 2 mmol/l v plazmě 42 ± 2 mmol/l

  8. Base excess (BE) Výchylka pufrových bazí (přebytek u alkalózy, nedostatek u acidózy) 0 ± 3 mmol/l

  9. Aktuální bikarbonáty(hydrogenuhličitany, hydrogenkarbonáty) Koncentrace hydrogenuhličitanů, vypočtená z aktuální hodnoty pCO2 a pH vzorku plné nesrážlivé krve nasycené kyslíkem při teplotě 37 °C. norma: 24,0 ± 3 mmol/l

  10. Standardní bikarbonáty(hydrogenuhličitany, hydrogenkarbonáty) Koncentrace hydrogenuhličitanů, vypočtená z aktuální hodnoty pH krve, ale při pCO2 = 5,32 kPa (40 mmHg)

  11. Henderson-Hasselbalchova rovnice [HCO3-] pH = pK + log ------------------------- [H2CO3 + CO2]

  12. Henderson-Hasselbalchova rovnice [HCO3-] pH = pK + log ------------------------- [H2CO3 + CO2] pK - disociační konstanta [H2CO3 + CO2] - efektivní koncentrace H2CO3 v mmol/l pCO2 v kPa x 0,23 [HCO3-] - koncentrace hydrouhličitanu v mmol/l

  13. Poruchy acidobazické rovnováhy- respirační [HCO3-] pH = pK + log ------------------------- [H2CO3 + CO2]

  14. Poruchy acidobazické rovnováhy- respirační Respirační acidóza ( pCO2,  pH) - omezená plicní ventilace

  15. Poruchy acidobazické rovnováhy- respirační Respirační alkalóza ( pCO2, pH) - hyperventilace

  16. Poruchy acidobazické rovnováhy- metabolické [HCO3-] pH = pK + log ------------------------- [H2CO3 + CO2]

  17. Poruchy acidobazické rovnováhy- metabolické Metabolická acidóza ( [HCO3-],  pH) Hladovění, diabetes mellitus,

  18. Poruchy acidobazické rovnováhy- metabolické Metabolická alkalóza ( [HCO3-],  pH) Dlouhodobé zvracení

  19. Poruchy acidobazické rovnováhy • Kombinované • Akutní • Chronické

  20. Poruchy acidobazické rovnováhy Nejdříve se léčí stav, který poruchu vyvolává!

More Related